# data[].attributes.headline
Будова атома Гідрогену

# data[].attributes.subject
Будова атома Гідрогену

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Його електронна формула - 1s ¹,

графічно-електронна формула - ,

Відео 1. Модель атому Гідрогену.

Гідроген відносять до І-А групи, тому що як і лужні елементи його атом здатний віддавати свій єдиний електрон і перетворюватися в позитивно заряджений катіон:

Але Гідроген сильно відрізняється від лужних елементів, які мають низьку енергію іонізації, легко втрачають електрон і набувають стійкої конфігурації інертного газу. Видалення електрона з атому Гідрогену супроводжується поглинанням великої кількості енергії про що свідчить його енергія іонізації (таблиця 1). Катіон Гідрогену, що утворюється при цьому, це протон, радіус якого менший за радіуси всіх інших катіонів, тому він має велику поляризуючу здатність, і всі сполуки Гідрогену, навіть з елементами, що мають дуже велику електронегативність: Флуором (НF), Оксигеном (Н ₂О) і Нітрогеном (NH ₃), є речовинами з полярним ковалентним зв'язком (Н ₂О, НF, NH ₃).

Таблиця 1. Енергія іонізації Гідрогену, Літію і Натрію.

Атоми Гідрогену здатні не тільки віддавати, а й приєднувати електрон, перетворюючись при цьому в аніон Н ⁻, який має електронну конфігурацію благородного газу гелію

У вигляді аніонів Гідроген знаходиться у сполуках з металами, що називаються гідридами, наприклад, NaH, СаН 2 тощо.

Ця властивість Гідрогену схожа на властивість галогенів приєднувати електрони, набуваючи при цьому конфігурацію благородних газів, тому Гідроген розмішають ще і в VІІ-А групі разом з галогенами.

Але Гідроген не є р-елементом, а його властивості помітно відрізняються від властивостей галогенів: його спорідненість до електрона набагато менша ніж у Флуору і Хлору (таблиця 2), активність водню в реакціях з металами менша ніж у галогенів.

Таблиця 2. Спорідненість до електрона Гідрогену, Флуору і Хлору.

Отже, Гідроген має деякі спільні властивості з лужними елементами і галогенами, але правильно передбачити всі його властивості за аналогією з властивостями цих елементів не можливо, тому Гідроген - це особливий елемент, який не має повних аналогів.

Гідроген має три природні ізотопи: Протій ¹Н, Дейтерій ²Н (D) і Тритій ³ Н (T). На частку Протію припадає 99,985-99,985%, Дейтерію - 0,014-0,015%. припадають на частку дейтерію. Тритій - β-радіоактивен з періодом напіврозпаду 12,26 року

і тому зустрічається лише у вигляді слідів.

Поширеність Гідрогену у природі

Гідроген - елемент з порядковим номером 1. Його прийнято розміщувати і в І-А і в VII-А групах. Як і атоми лужних елементів атом Гідрогену може віддавати 1 електрон (окиснюватися) і перетворюватися на катіон Н⁺.Як і атоми галогенів, атом Гідрогену може приєднувати 1 електрон (відновлюватися) і перетворюватися на гідрид-аніон Н ⁻.

Питання для закріплення знань.

1. Чому Гідроген розміщують і І-А і в VII-А групах періодичної системи?

2. Порівняйте властивості Гідрогену, лужних елементів та галогенів, доведіть унікальність властивостей Гідрогену.

3. Покажіть зв'язок властивостей Гідрогену з його електронною будовою.

4. Які ступені окиснення характерні для Гідрогену в його сполуках? Чи може Гідроген бути двовалентний? Наведіть приклади.

5. Як називаються ізотопи Гідрогену? Які їх нуклонні числа?

# data[].attributes.attachment_link.description
Його електронна формула - 1s 1, графічно-електронна формула - , Відео 1. Модель атому Гідрогену. Гідроген відносять до І-А групи, тому що як і лужні елементи його атом здатний віддавати свій єдиний електрон і перетворюватися в позитивно заряджений катіон: Але Гідроген сильно відрізняється від лужних елементів, які мають низьку енергію іонізації, легко втрачають електрон і набувають стійкої конфігурації інертного газу.

# data[].attributes.attachment_link.title
Гідроген. Місце в ПС. Будова атома

# data[].attributes.attachment_link.description
Урок №1 1. 2. 3. 4. Місце Гідрогену в ПС. Будову атома, ізотопи Гідрогену. Поширення Гідрогену у природі. Біологічну роль.