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1mol  = 6,022 x 10²³ moleculas

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Llamamos masa molar de una sustancia a la masa expresada en gramos de un mol de moléculas o de unidades fórmula de la sustancia. La masa molar de una sustancia se obtiene sumando las masas atómicas de sus átomos expresados en gramos, tantas veces como aparezcan en la fórmula.
Ej: Mm O2: 16g x 2= 32g/mol

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Es la capacidad que tienen los átomos de un elemento de atraer hacia ellos electrones en una unión química.

Esta capacidad aumenta de abajo hacia arriba a lo lago de un grupo, y de izquierda a derecha a lo largo de un periodo.

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Es la distancia media que existe entre los núcleos atómicos que se encuentran unidos mediante un enlace.

El radio atómico aumenta a lo lago de un grupo porque la cantidad de niveles de energía se amplían. En cambio si el periodo atómico disminuye de izquierda a derecha aumenta la carga nuclear, produciendo una contracción de volumen

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Isobaros: estos pueden presentarse con igual numero másico, en este caso se dice que son isobaros entre si, por tratarse de elementos diferentes, el único dato que compartirán será el del numero másico.

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•Isotopos: puede presentarse en la naturaleza con diferente numero másico. A estas variaciones del mismo elemento se las conoce como isotopos, estos tienen igual numero atómica, igual cantidad de electrones y protones pero difieren en su cantidad de neutrones como consecuencia de sus números másicos diferentes.

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La tabla periódica de los elementos esta formada principalmente por un numero atómico (Z) y por el símbolo de elemento.

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Configuracion electronica (C.E) y configuracion electronica externa (C.E.E)

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Configuracion electronica (C.E) y configuracion electronica externa (C.E.E)

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Determinan el grupo y periodo, para esto hay que observar cual es el nivel de energía mas grande que aparece en la configuración electrónica. Para determinar el grupo hay que analizar como termina la configuración electrónica, miro el subnivel y la cantidad de electrones.

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Podemos decir que la masa atómica esta compuesta por protones y electrones en un solo átomo.

El numero atómico es una parte pequeña de cualquier elemento químico, este no se puede dividir y es independiente.

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En la tabla periódica actual se distinguen periodos que corresponden a las líneas horizontales y grupos que son las columnas.

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El ordeno los elementos según su número atómico basándose en estudios sobre los espectros de rayos X, donde comprobó que las propiedades de los elementos se basan en su estructura atómica.

Al ordenarlo por su orden creciente de sus números atómicos se solucionaron las inconsistencias.

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Presento la primera versión de su tabla periódica

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Presento la primera versión de su tabla periódica

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Esta fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Al igual que Meyer, él vio la periodicidad si se clasificaban según sus masas atómicas. La primera tabla contenía 63 elementos.

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Pone en evidencia cierta periodicidad en el volumen atomico. Los elementos similares tiene un volumen atomico similar en relación con los demás elementos.
Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos sino que los colocó intercalados.

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Esta ley solo se cumplia hasta el calcio

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https://www.portaleducativo.net/primero-medio/33/historia-clasificacion-elementos
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
http://tablaperiodica.in/tornillo-telurico-de-chancourtois/
http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/meyer.htm

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Chancoutois ordenó los elementos químicos en función creciente a su peso atómico sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya base circular fue dividida en 16 partes iguales.

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Llamada asi porque al ordenar de manera creciente según su masa atómica, se observaba una cierta similitud entre las propiedades de los elementos y el octavo elemento tenia propiedades muy similares al primero.

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Chancourtois pone en evidencia una cierta periocidad entre los elementos de la tabla.

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En el siglo XIX elaboró un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades.

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Este orden resulto no conformandose debido a las diferencias quimicas y fisicas que extian en cada grupo de elementos

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A finales del siglo XVIII propuso poner un orden a los elementos, clasifiandolos como metales, no metales y metaloides a partir de sus propiedades.

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Clasificacion de los elementos a lo largo del tiempo

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Clasificacion de los elementos a lo largo del tiempo

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La historia de la tabla periodica está marcada por el descubrimiento de los elementos quimicos, los cuales no fue hasta los siglos XVIII y XIX cuando ya se descubrieron todos o la gran mayoria.

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Un atomo es una porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

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Uploaded by Victoria Baldi on 2017-05-16.