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How ELECTRICITY works - working principle

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What is electricity? - Electricity Explained - (1)

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A histórica entrevista de Nikola Tesla em 1899 finalmente  em Portugues

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Confira a nossa videoaula de química sobre Forças Intermoleculares abordando suas principais características. Para saber mais sobre o nosso cursinho preparatório especializado nos vestibulares de Medicina e Mackenzie, acesse: http://www.hexag.com.br

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La diferencia de electronegatividad determina la naturaleza del enlace.

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a tabela é mesmo periódica - Google Search

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https://www.youtube.com/watch?v=PqWRO2W0m00 a Tabela Periódica: porque tem esta forma, como ...

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Simulação

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How did scientists figure out the structure of atoms without looking at them? Try out different models by shooting light at the atom. Check how the prediction of the model matches the experimental results.

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The genius of Mendeleev's periodic table - Lou Serico

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Material da Casa das Ciências, disponível para download em: http://www.casadasciencias.org/index.php?option=com_docman&task=doc_details&gid=38507357&Itemid=23 Vídeo que explica como são obtidos e o que representam os espectros de riscas dos elementos químicos. Como exemplo, é usado parte do espectro do Hidrogénio. Este vídeo faz parte do Cassiopeia Project, a cuja equipa agradecemos a autorização para a publicação, com a respetiva tradução e legendagem, na Casa das Ciências.

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Modelo atômico de Bohr.

No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente.

Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos. Esses princípios ainda eram desconhecidos e graças a esse físico passaram a ser usados.

Bohr iniciou seus experimentos admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia.

Com essas conclusões Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.

Conceito de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas, representadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

A partir dessa descrição, é fácil deixar-se induzir por uma concepção de um modelo que lembra a órbita de um planeta, com elétrons orbitando ao redor do "núcleo-sol".

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Modelo atômico de Bohr. No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente. Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável. Ele acreditava na existência de princípios físicos que descrevessem os elétrons existentes nos átomos.

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Isótopos. Definição de isótopos e exemplos - Manual da Química

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Neste artigo você encontrará a definição de isótopo, verá exemplos importantes e casos de radioisótopos.

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Originariamente designava-se por espetro a decompo...

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Os espectros de emissão atômica são frequências nas quais ocorre emissão de radiação eletromagnética resultante da transição de um estado de maior energia para uma energia menor. Na tabela abaixo você pode explorar uma tabela com emissão atômica na região de radiação eletromagnética visível - de 400nm até 750nm.

Ainda estamos realizando testes para melhorar o uso desta ferramenta de zoom. Caso tenha alguma sugestão ou problema para relatar use o sistema de comentários neste site ou envie um e-mail para luisbrudna@gmail.com. OBS: sabemos que o uso em celular é complicado, prefira navegar pelo tablet ou desktop.

Dica: A navegação no sistema abaixo tem algumas semelhanças com o estilo do Google Maps.

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Este material foi feito com uma finalidade primariamente estética e não deve ser utilizado como fonte de dados para uso técnico. Se você precisa de informações mais precisas e completas indicamos o uso da ferramenta WolframAlpha. Você terá um resultado semelhante a este:

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Tabela periódica com espectros de emissão atômica dos elementos | Tabela Periódica

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Os espectros de emissão atômica são frequências nas quais ocorre emissão de radiação eletromagnética resultante da transição de um estado de maior energia para uma energia menor. Na tabela abaixo você pode explorar uma tabela com emissão atômica na região de radiação eletromagnética visível - de 400nm até 750nm.

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This is a Bohr model of the atom. This model was proposed by Niels Bohr in 1913. It is not completely correct, but has many features that are sufficient for a general understanding. In this representation, the electrons are rotating in a 2D plane unlike the Bohr model which suggests the electrons move in a 3D path around the nucleus. The 2D representation is for simplicity>

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This is a Bohr model of the atom. This model was proposed by Niels Bohr in 1913. It is not completely correct, but has many features that are sufficient for a general understanding. In this representation, the electrons are rotating in a 2D plane unlike the Bohr model which suggests the electrons move in a 3D path around the nucleus.

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Sunlight is way older than you think - Sten Odenwald

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Particles and waves: The central mystery of quantum mechanics - Chad Orzel

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How do we study the stars? - Yuan-Sen Ting

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How big is a mole? (Not the animal, the other one.) - Daniel Dulek

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Are all atoms of an element the same? How can you tell one isotope from another? Use the sim to learn about isotopes and how abundance relates to the average atomic mass of an element.

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Potência de base 10.

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Stoichiometry - Chemistry for Massive Creatures: Crash Course Chemistry #6

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Professor Martyn Poliakoff on the Mole... More links & stuff in full description below ↓↓↓ See hundreds more videos from The Prof on our chemistry channel: http://www.youtube.com/periodicvideos Avogadro's Number uploaded for Mole Day - October 23.

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O significado de nanotecnologia evoluiu ao longo dos últimos anos. Originalmente, o termo designava  a engenharia à escala molecular, construindo-se e manipulando-se sistemas a partir de componentes à nanoescala, tal como as células do nosso organismo que são constituídas por uma variedade de máquinas moleculares. Este conceito de nanotecnologia ainda não foi concretizado, mas é actualmente uma área fértil de investigação. Entretanto, com a evolução na ciência e tecnologia dos materiais, é agora possível construir materiais estruturados à nanoescala que têm propriedades novas e interessantes, como por exemplo roupas revestidas com nanofilamentos de carbono que repelem a água, tal como a fina penugem de um pêssego. O desenvolvimento de nanomateriais, assim como o entusiasmo à volta do termo nanotecnologia, fez com que o seu significado fosse alargado, abrangendo actualmente uma variedade de tecnologias que manipulam a matéria a uma escala abaixo de 100 nm. Citando Eric Drexler, considerado por muitos o pai da nanotecnologia, há duas nanotecnologias: a nanotecnologia do fabrico molecular e a nanotecnologia dos produtos manipulados à nanoescala (tudo o que tenha nanoestrutura, como por exemplo pequenas partículas ou finos revestimentos). O grande potencial da nanotecnologia no futuro reside provavelmente no fabrico molecular.

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