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Suscribete: www.youtube.com/quimiayudas En este video encontrarás una completa explicación sobre como nombrar Sales, con los sistemas de nomenclatura stock y tradicional, activa la anotaciones para saltar al tema que desees.

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Estados de Oxidación o Números de Oxidación

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Suscribete: www.youtube.com/quimiayudas En este video explico como asignar los números de oxidación para un compuesto, no olvidez verlo completo, te ayudará muchisimo....:)

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http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=136396

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Los átomos son las partículas mas pequeñas en las que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Los modelos atómicos son diagramas conceptuales o representaciones gráficas que pretenden explicar la estructura de los átomos, explicar sus propiedades y como funcionan. A lo largo de los años los modelos atómicos han cambiado y hoy en este blog les vamos a contar cuales son algunos de los modelos atómicos que existen para que puedan entender de que se trata cada uno de ellos. Les mostraremos cuadros comparativos que explican los diferentes modelos atómicos y les contaremos información de cada uno de ellos para que puedan comprender de manera mejor.

Cuadro comparativo para aprender sobre los átomos.

Diferentes teorías atómicas en cuadro comparativo.

Cuadro comparativo sobre teorias atómicas.

información sobre los modelos atómicos.

Imagen cuadro comparativo para descargar.

Imagen con cuadro comparativo entre los distintos modelos atómicos.

Imagen con cuadro comparativo entre modelo de Bohr, Thomson y Dalton.

Un modelo atómico es creado con el objetivo de representar de manera gráfica la dimensión atómica de la materia. El primero de los modelos atómicos fue el creado por un filosofo y matemático llamado Demócrito quien considero que la materia esta hecha de mínimas partículas que no se podían dividir por mas pequeñas y las llamo átomos. Unos dos mil años mas tarde esta idea fue retomada y usada para próximas investigaciones científicas sobre la materia. A continuación les contaremos los modelos atómicos que existen.

Imagen con la evolución del modelo atómico.

Este fue le primer modelo atómico que surgió gracias al investigador griego Demócrito en el año 370 a.c. Este filosofo y matemático se encargó de desarrollar la teoría atómica del universo en la que afirmó que los átomos eran eternos, indivisibles e inmutables ya que no duran para siempre, no cambian y no pueden dividirse en partículas mas pequeñas. Para esta teoría el átomo es la partícula mas pequeña que existía. Este modelo era filosófico y no científico.

Este modelo atómico fue creado por Dalton un químico y matemático que vivió entre los años 1766 y 1844. Este químico fue le primero en crear una teoría científica que decía que el átomo era parecido a una esfera muy pequeña indivisible e inmutable.

La materia estaba compuesta por atomos que son particulas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles.

Los atomos que son de un mismo elemento son identicos entre si ya que tienen igual masa y propiedades.

Los atomos permanecen sin divisiones.

Los atomos se combinan y forman compeustos que tienen relacioens simples.

Los atomos de distintos elementos sep euden combinar y formar otros compuestos.

Los compuestos químicos se forman a partir de combinaciones de dos o mas átomos de elementos distintos.

Este modelo atómico surgió entre los años 1856 y 1940 por el científico Thomson quien descubrió que existe el electrón y los isótopos. Esta teoría atómica decía que los átomos estaban formados por electrones que tenían carga negativa en un átomo positivo. Este modelo fue conocido como el modelo del pudín de Pasas y este científico gano el Premio Nobel de Física en el año 1906.

Lewis fue un físico y químico que vivió entre los años 1875 y 1946 y que hizo muchos estudios cientificos como la estructura de Lewis o el diagrama de Punto. Este modelo atómico esta basado en un cubo ya que el decía que los electrones se colocaban de manera cubica ubicandose en los vertices. Se puede decir que gracias a esta teoría surge el concepto de valencia de un electrón que establece que los electrones se pueden enlazar con otro elemento.

Este modelo fue creado por un químico y físico que vivió entre los años 1871 y 1937 que se encargo de estudiar las partículas radioactivas y fue le primero en crear un modelo que pueda demostrar que el átomo esta formado por un núcleo y una corteza. En el año 1908 este científico ganó el Premio Nobel de la Química. Para Rutherford el átomo estaba compuesto por un núcleo atómico que estaba cargado positivamente y de una corteza en la que los electrones giran.

Este modelo esta basado en las teorías de Rutherford y explico gracias a la mecánica cuántica como los electrones giran alrededor del núcleo. Esta teoría dice que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares estables, y que los electrones se pasaban de órbita en órbita para ganar o perder energía.

Sommerfeld fue un físico alemán que vivió entre los años 1868 y 1951, que cambio el concepto de las órbitas circulares de los átomos por órbitas elípticas. Este científico se encargó de perfeccionar el modelo de Bohr con las órbitas elípticas.

Este modelo atómico surgió en los años 1887 y 196, y estableció que los electrones no giran en órbitas determinadas, sino que su posición no se puede determinar con exactitud. Establece que se puede determinar la evolución del electrón mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición.

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Cuadros comparativos de los modelos atomicos

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Los átomos son las partículas mas pequeñas en las que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Los modelos atómicos son diagramas conceptuales o representaciones gráficas que pretenden explicar la estructura de los átomos, explicar sus propiedades y como funcionan. A lo largo de los años los