# data[].attributes.body
Węglan sodu - Na₂CO3  oraz wodorowęglan sodu - NaHCO₃ są stałymi, białymi, krystalicznymi ciałami które dobrze się rozpuszają w wodzie.
Podczas roztworu w kwasach, wydzielają dwutlenek węgla:
Na₂CO3 + 2H⁺ -> 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O
NaHCO₃ + H⁺ -> Na⁺ + CO₂↑ + H₂0
W rozpuszczaniu obu sod w wodzie towarzyszy hydroliza, jednak z niewielką wydajnością, przez co dwutlenek węgla powstaje w roztworze:
Na₂CO₃ + H₂O -> 2Na⁺ + 2OH⁻ + CO2
NaHCO₃ -> Na+ + OH⁻ +CO₂
Soda oczywszczona wydziela dwutlenek węgla podczas ogrzewania:
2NaHCO3(s) --> Na₂CO3(s) + CO₂↑ + H₂O↑  Przez to soda oczyszczona jest składnikiem napojów gazowanych oraz proszków do pieczenia ciast

# data[].attributes.body
Nie jest to elektroliza wody, jako że zachodzi inny proces dający inne produkty.
W czasie rozpuszczania sól ulega dysocjacji czyli rozpada się na kationy Na⁺ i aniony Cl⁻. Kiedy płynie prąd elektryczny, jony Na⁺ wędrują do elektrody ujemnej gdzie stają się sodem, który natychmiast reaguje z wodą tworząc wodorotlenek sodu (NaOH) i wodór (H2). 2Na + 2H₂O › 2NaOH + H₂↑ Z kolei jony Cl⁻ wędrują do dodatniej elektrody gdzie tracą ładunek elektryczny i stają się obojętnym chlorem (Cl₂).

# data[].attributes.body
Bar - reaguje energicznie z fluorowcami tworząc odpowiednie halogenki ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów gwałtownie z nimi reagując. Stopy baru z glinem stosowane są jako pochłaniacze gazów w technikach próżniowych. Stopy z niklem stosuje się do wytwarzania elektrod do świec w silnikach spalinowych. Rozpuszczalne związki baru są dla człowieka silnymi truciznami.
Wapń - reaguje z suchym powietrzem, tworząc ochronną warstewkę tlenku i azotku. Wapń wchodzi w skład kości oraz niektórych rodzajów ścian komórkowych. Jedną z przyczyn osteoporozy może być niedobór wapnia.
Beryl -Na powietrzu w temperaturze pokojowej pokrywa się warstewką tlenku. Nie ulega działaniu wody ponieważ na powierzchni tworzy się cienka warstewka ochronna wodorotlenku berylu Be(OH)2. Sproszkowany beryl spala się w parach siarki tworząc siarczek BeS. Beryl ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów nieutleniających a na gorąco również utleniających. Związki berylu są trujące. Jednak wykorzystuje się go w technice rentgenowskiej, ponieważ jest przezroczysty dla promieniowania X. Stosowany jest również przy budowie samolotów , rakiet i pojazdów kosmicznych, ponieważ Be jedynym lekkim metalem, który ma wysoką temperaturę topnienia i dużą wytrzymałość mechaniczną.
Magnez - Jest silnym reduktorem - wykazuje duże powinowactwo do tlenu. Reaguje na gorąco z fluorowcami, tworząc odpowiednie halogenki. Sproszkowany magnez spala się w parach siarki, tworząc siarczek MgS. Magnez ulega na zimno działaniu rozcieńczonych kwasów. Jest odporny na działanie zasad. Stosuje się go jako materiał konstrukcyjny do wyrobu wanien elektrolitycznych, w których otrzymuje się fluor. Magnezu używa się też do produkcji ogni sztucznych i do procesów redukcji tlenków.
Stront - Na jego powierzchni, tak jak to jest w przypadku glinu, tworzy się ochronna warstwa tlenków. Oczyszczona powierzchnia jest jednak bardzo reaktywna - czysty stront reaguje wybuchowo z wodą i może zapalić się na powietrzu. Stront w czystej postaci jest stosowany jako dodatek do niektórych gatunków szkieł - np. stosowanych do produkcji ekranów telewizyjnych. Ze względu na to, że barwi płomień intensywnym, karmino-czerwonym kolorem jego sole są dodawane do ogni sztucznych i rakiet sygnałowych.

# data[].attributes.body
BERYLOWCE stanowią 2 grupę układu okresowego. Są to metale aktywne chemicznie, jednak ich aktywność jest mniejsza niż aktywność litowców. Berylowce z wyjątkiem amfoterycznego berylu są pierwiastkami zasadowymi (w reakcji z wodą dają wodorotlenek odpowiedni berylowca i wodoru) np. Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2 –wodorotlenek magnezu
Berylowce w reakcjach z kwasami dają odpowiednią sól i wodór np.
Berylowce MgCl2 + H2 –chlorek magnezu
Berylowce reagują z tlenem tworząc odpowiedni tlenek o wzorze ogólnym
EO + MgO- tlenek magnezu
E- berylowce CaO- tlenek wapnia
CaO + H2O -> Ca (OH)2
Ca + CO3 -> CaO + CO3 – węglan wapnia

# data[].attributes.body
PRZYKŁADY WYKORZYSTANIA LITOWCÓW:
NaCl- sól kuchenna
NaOH- wodorotlenek sodu, wykorzystywany w gałęziach przemysłu (produkcja mydła)
NaNO3- azotan sodu (składnik nawozów sztucznych)
KNO3- saletra indyjska, potasowa
KCl- sylwin (nawóz potasowy)

# data[].attributes.body
LITOWCE są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, jednak wchodzą w skład związków chemicznych.
WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW:
-fizyczne: miękkie metale o srebrzysto- szarym
zabarwieniu i charakterystycznym połysku, można je kroić nożem.
-chemiczne: reagują z tlenem z preagująz tworząc nadtlenek
2Na + O2 -> NaO2 -- nadtlenek sodu
- reaguje z wodą 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
- nadtlenki mogą reagować z dwutlenkiem tworząc węglany
2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2
Barwienie płomienia: Na- żółta, K- fioletowa, Li- karminowa

# data[].attributes.body
grupa pierwiastków 1 grupy układu okresowego (bez wodoru) o silnych własnościach metalicznych, tworzących z wodą silnie zasadowe wodorotlenki. Do metali alkalicznych zalicza się lit, sód, potas, rubid, cez i frans.
Są w związkach zawsze jednowartościowe

# data[].attributes.body
Metale lekkie – określenie metali o gęstości mniejszej niż 4,5 g/cm³. W związku z tym do tej grupy zaliczają się litowce, berylowce, skand, tytan, glin oraz itr.