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La contaminación del agua es una modificación de esta, generalmente provocada por el ser humano, que la vuelve impropia o peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca y las actividades recreativas, así como para los animales.

Aunque la contaminación de las aguas puede provenir de fuentes naturales, como la ceniza de un volcán,  la mayor parte de la contaminación actual proviene de actividades humanas.

Los principales contaminantes del agua son los siguientes:

Basuras, desechos químicos de las fábricas, industrias, etc.

Aguas residuales y otros residuos que demandan oxígeno.

Agentes patógenos, tales como bacterias, virus, protozoarios, parásitos que entran al agua provenientes de desechos orgánicos.

Productos químicos

Petróleo

Minerales inorgánicos y compuestos químicos.

Sedimentos formados por partículas del suelo y minerales arrastrados por las tormentas, las explotaciones mineras, las carreteras y los derribos urbanos.

Sustancias radioactivas procedentes de los residuos producidos por la minería y el refinado del uranio y el torio, las centrales nucleares y el uso industrial, médico y científico de materiales radiactivos.

El calor también puede ser considerado un contaminante cuando el vertido del agua empleada para la refrigeración de las fábricas y las centrales energéticas hace subir la temperatura del agua de la que se abastecen.

Vertimiento de aguas servidas. La mayor parte de los centros urbanos vierten directamente los desagües (aguas negras o servidas) a los ríos, a los lagos y al mar.

Vertimiento de basuras y desmontes en las aguas.

Vertimiento de relaves mineros. Esta forma de contaminación de las aguas es muy difundida y los responsables son los centros mineros y las concentradoras.

Vertimiento de productos químicos y desechos industriales. Consiste en la deposición de productos diversos (abonos, petróleo, aceites, ácidos, soda, aguas de formación o profundas, etc.) provenientes de las actividades industriales.

Ruido de construcciones marítimas, barcos y pozos petroleros producen ondas sonoras no naturales que afectan la forma de vida de animales que se comunican por medio de la ecolación como la ballena y el delfín.

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Las aguas contaminadas que circular por una red de alcantarillas, las aguas residuales de origen urbano, doméstico e industrial, han de ser dirigidas hacia una estación depuradora de aguas residuales, o planta de depuración, situada aguas abajo del punto contaminante. En la estación depuradora se tratarán las aguas por diversos procesos físico-químicos y biológicos, con el objeto de quitarles sus contaminantes, y devolverla a la naturaleza en el mejor estado posible. La mayor parte de las depuradoras tratan las aguas urbanas y domésticas, pero determinados sectores industriales han de tener su propia depuradora con procesos específicos para sus contaminantes, como es el caso de las farmacéuticas y las plantas químicas.

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Las aguas servidas son las aguas residuales domésticas y que son el resultado de las actividades cotidianas de las personas. Por ejemplo, la que eliminamos a través de los lavaplatos, artefactos sanitarios, etc.

Esta agua contiene cantidad de agentes contaminantes y gérmenes lo que obliga a evacuarlas de forma segura, tanto para las personas, como para el medio ambiente.

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Llamamos agua potable al agua que podemos consumir o beber sin que exista peligro para nuestra salud. El agua potable no debe contener sustancias o microorganismos que puedan  provocar enfermedades o perjudicar nuestra salud.

Por eso, antes de que el agua llegue a nuestras casas, es necesario que sea tratado en una planta potabilizadora. En estos lugares se limpia el agua y se trata hasta que está en condiciones adecuadas para el consumo humano.

Desde las plantas potabilizadoras, el agua es enviada hacia nuestras casas a través de una red de tuberías que llamamos red de abastecimiento o red de distribución de agua.

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El agua, al mismo tiempo que constituye el líquido más abundante en la Tierra, representa el recurso natural más importante y la base de toda forma de vida.

Puede ser considerada como un recurso renovable cuando se controla cuidadosamente su uso, tratamiento, liberación, circulación. De lo contrario es un recurso no renovable en una localidad determinada

Aproximadamente 97% del agua del planeta es agua salina, en mares y océanos; apenas 3% del agua total es agua dulce (no salina) y de esa cantidad un poco más de dos terceras partes se encuentra congelada en los glaciares y casquetes helados en los polos y altas montañas.

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El agua tiene una estructura molecular simple.. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno.

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Se dice que el agua es el solvente universal debido a que tiene la posibilidad de disolver alrededor del 50% de las sustancias conocidas en cualquier medio, como el suelo o el cuerpo. Es además muy abundante, en comparación con otros solventes

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La conductividad eléctrica refleja la capacidad del agua para conducir corriente eléctrica, y está directamente relacionada con la concentración de sales disueltas en el agua. Por lo tanto, la conductividad eléctrica está relacionada con TDS.

Las sales en el agua se disuelven en iones con carga positiva e iones con carga negativa, que conducen electricidad.

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Al aumentar considerablemente la presión y temperatura del agua se alcanza el punto crítico En este punto la presión es incapaz de impedir la ebullición . Si la temperatura es superior a 374 °C el agua hierve y en este punto la presión es 221 veces superior a la presión atmosférica habitual.

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Punto de ebullición: 100º C

Punto de fusión: 0º C

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Es el efecto físico que “endurece” la capa superficial del agua en reposo y permite a algunos insectos desplazarse por la superficie del agua sin hundirse.

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El agua posee una capacidad calorífica muy elevada, es necesaria una gran cantidad de calor para elevar su temperatura 1.0 °K.

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La densidad del agua es de: 997 kg/ m³

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Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición.

Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.

Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio.

Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un liquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.

Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.

Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

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La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa y volumen. Puede percibirse con los sentidos

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Agostina Spellanzon
Valentina Martín
Pilar Agustina Soto
Winona Rose Kelly

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Acción disolvente:  esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un liquido casi incompresible.
Elevada fuerza de adhesión.

De nuevo los puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares, y es responsable, junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.
Gran calor específico. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura descendiente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

Elevado calor de vaporización.
A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

.  Elevada constante dieléctrica

Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

g) Bajo grado de ionización. De cada 10⁷ de moléculas de agua, sólo una se encuentra ionizada.

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La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo
La corrosión es una reacción química,en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

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La gran diferencia entre ambas es que la batería pierde su carga eléctrica con el tiempo,la pila no.
La pila se utilice o no conserva su carga eléctrica.
Otra diferencia es que cuando una pila pierde sus propiedades no sirve mas,en cambio una bateria se puede volver a cargar.
Una pila es un generador primario,capacidad de producir corriente eléctrica.Una batería es un generador secundario,acumula de forma química una carga eléctrica que previamente se produjo con un generador primario.

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Las pilas son artilugios, acumulan y proporcionan energia electrica gracias a ciertas reacciones quimicas en su interior, existen diferentes tipos:
Su construcción debe ser sencilla y ser fáciles de manejar.
Pilas salinas: su reactivo son zinc y oxido de manganeso. Para que se produzca la reacción es necesaria la presencia de cloruro de zinc y cloruro amónico. Estas pilas se utilizan hace mas de 10 años y son pocas peligrosas para el medio ambiente, tenían una carcasa de plástico, actualmente son de blin.
Pilas alcalinas Tienen los mismos reactivos químicos que la pila salina pero los cloruros son sustituidos por hidróxido de potasio disuelto en agua,tienen carcasas blindadas.Estas pilas duran mas que las salinas.
Pila Seca No contiene un liquido como disolución electrolítica,por eso su nombre.Esta es la pila comun que utilizamos a diario.
Pilas de Botón Pueden ser de mercurio o de plata,en ambas la reacción se produce en presencia de una disolución concentrada de hidrógeno de potasio.En las de mercurio los reactivos son zinc y oxido de mercurio.En las de plata son zinc y oxido de plata.Las de mercurio tienen un impacto medioambiental mayor que las de plata.
Pilas de Litio se basan en iones de litio,tiene un almacenamiento muy superior de energía.Se usan en el mercado de teléfonos móviles.A pesar de su precio elevado tiene muchas ventajas y han hecho que se fabriquen mucho modelos para teléfonos móviles y otros artefactos.

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Se denomina reacción de reducción-oxidación a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacion

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

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Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile. De este modo, lo que se produce es una transferencia de electrones.
El agente oxidante es la sustancia que se reduce, esta es denominada así porque es la sustancia que provoca la oxidación del otro elemento, por otro lado El agente reductor, es la sustancia que se oxida o pierde electrones.

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La combustión  en sentido amplio, puede entenderse toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas), sin exigir necesariamente la presencia de oxigeno, con o sin manifestación del tipo de llamas o de radiaciones visibles.

Combustión completa o perfecta: Cuando las reacciones indicadas están desplazadas totalmente a la derecha, es decir, los componentes se oxidan completamente, formando dióxido de carbono (CO₂), agua liquida (H₂O) y en su caso, dióxido de azufre(SO₂), independientemente de la cantidad de aire empleada en la reacción. Esto implica que el oxígeno presente en el aire, ha sido cuando menos, suficiente para oxidar completamente los componentes.

Combustión incompleta: Es aquella cuyos gases de combustión contienen compuestos parcialmente oxidados llamados inquemados, como: monóxido de carbono (CO), partículas de carbono, hidrógeno,etc.

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Períodos

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

El primer periodo tiene sólo doselementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y doselementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

Grupos

Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

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En química, la energía de activación es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces

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Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

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La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.

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Un reactivo es toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química y que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos

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Isótopos: Son átomos  de un mismo elemento  que tiene un numero de protones iguales pero tienen diferentes números de neutrones
Isóbaros: Son átomos  de un mismo elemento  que tiene un numero de protones iguales pero tienen diferentes números de neutrones,

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De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

Gases nobles

Metales

No metales

Metaloides

Gases nobles:  Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía
Metales. Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad. Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas
No metales: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.
Metaloides: Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales

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El número atómico,es el número que define de qué átomo estamos hablando. La cantidad de protones vendría a ser como la huella digital del elemento, cada elemento tiene su cantidad definida de protones. Por lo que dice la teoría, la cantidad de protones no varía con las reacciones químicas. Cuando los átomos intervienen en reacciones y forman enlaces, lo hacen a través de pérdidas o ganancias de electrones o compartiéndolos pero la cantidad de protones se supone que se mantiene constante. Si el átomo tiene carga cero, quiere decir que tiene la misma cantidad de protones y de electrones, por lo tanto, en ese caso, el número atómico coincide con el número de electrones.
Número másico: Representa la masa del átomo, que está constituido por electrones, protones y neutrones. Como la masa de electrones es insignificante al lado de la masa de los protones y neutrones, no se tiene en cuenta. Entonces, el número másico es la suma de los protones y los neutrones.

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En este vídeo mostramos la evolución de las diferentes tablas periódicas a través de los años

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Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo . Puede ser una partícula elemental o una compuesta.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, generalmente porque son inestable, .o bien, son difíciles de producir de todas maneras.
Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósferos, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas. De esta manera, se han descubierto docenas de partículas subatómicas, y se teorizan cientos de otras más. Como partículas subatómicas, se clasifican también las partículas subátomicas, que son partículas que representan un paso intermedio en la desintegración de una partícula inestable, y por tanto, duran muy poco tiempo

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Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

Modelo atómico de Demócrito: (450 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito. Esta era considerada como indivisible e indestructible, se la llamaba la partícula más pequeña de la materia.

Modelo atómico de Dalton: (1803), que surgió en el contexto de la química, el primero con bases científicas.

Modelo del átomo cúbico: de Lewis (1902), donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.

Modelo atómico de Thomson: (1904), o modelo del pudin, donde los electrones son como las "frutas" dentro de la "masa" positiva.

Modelo atómico de Rutherford: (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.

Modelo atómico de Bohr: (1913) en el que los electrones giraban en órbitas circulares.

Modelo atómico de Sommerfeld:  (1916), una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.

Modelo atómico de Schrordinger: (1926), un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente. Este modelo es el que sigue actualmente.

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Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion

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El átomo es un constituyente de la materia ordinaria,formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética

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Según su origen: Los materiales pueden clasificarse en naturales o artificiales, dependiendo que se encuentren directamente en el medio natural o sean resultado de un proceso de fabricación.
Según su composición: Se pueden clasificar en elementos y compuestos, homogeneos y heterogeneos, metálicos y no metalicos organicos o inorganicos,etc.
Según sus propiedades: Se pueden clasificar en rígidos o flexibles,tenaces o frágiles, conductores o aislantes, reciclables y no reciclables, etc.

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Se dividen en  grupos:
Intensivas: Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia analizada. Por ejemplo la velocidad, el olor, temperatura, presión, etc
Extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de materia analizada,muchas de estas pueden convertirse en intensivas dividiéndolas por la cantidad de sustancia, masa, o volumen de la muestra. Por ejemplo el volumen o la cantidad de calor

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Solido: posee forma y volumen propio
Liquido: No posee forma, se adapta al recipiente que lo contiene. Y tiene volumen propio.
Gaseoso: No poseen forma ni volumen

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Son sustancias que utiliza el ser humano para realizar diferentes tipos de productos, se clasifican según su origen y propiedades

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Año 2018