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questão 2
a) Recristalização
b) Etanol e água. Foram aquecidos para aumentar a solubilidade, pois o Etanol quando aquecido solubilizaria completamente o ácido acético e não solubilizaria o ácido salicílico e  água segura o AS porque é muito polar.

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Questão 03- da lista de AAS
A) lll - por causa da mudança de temperatura dransticamente para a recriatalização

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a) parcial
b) ácido salicílico
c) ácido acético
d) rendimento:
138g --- 180g
10,02 --- X
X= 1803,6 ÷ 138 = 13,069

13,069 --- 100%
11,7 ------- X
X = 1170 ÷ 13,069 = 89,52%

Pureza:
135 graus ---- 100%
134 graus ---- X
X= 13400 ÷ 135 = 99,2%

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Questão 3 - estudos para G1 (Stefani Lucian

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Questão 3 - estudos para G1 (Stefani Lucian

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Resposta da letra a) Como é preciso retirar o contaminante (ácido acético), usamos como solvente o etanol, pois semelhante dissolve semelhante e o ácido acético possui muitas pontes de hidrogênio, assim como o etanol. Para não correr o risco de solubilizar o AAS, adicionamos água junto com o etanol, pois água é polar e AAS é apolar. Assim, eu tenho solvente etanol-água, que solubiliza o contaminante e não solubiliza a molécula-alvo.
Resposta da letra b) Para realizar a cristalização, nós forçamos esse processo colocando o erlenmeyer com a solução em um banho de gelo. Com isso, nós baixamos demais a temperatura, fazendo com que a água perdesse a capacidade de solubilizar todo o contaminante, porque quanto menor a temperatura, menor a solubilidade. A recristalização foi necessária para retirar o contaminante que restou no AAS. Na recristalização, após adicionarmos o solvente etanol-água, levamos ao aquecimento. Com a alta temperatura, tanto o ácido acético como o AAS ficaram solubilizados. Para que o ácido acético não ficasse junto com o AAS como na cristalização, deixamos a temperatura baixar lentamente, fazendo com que o solvente perdesse a capacidade de solubilizar o AAS de solubilizar o AAS não é semelhante ao solvente. Conforme a temperatura abaixava lentamente, o AAS cristalizou. E o ácido acético continuava solúvel por ser semelhante ao soulvente.
Resposta da letra c) O ácido sulfúrico possui papel de catalisador na reação, que tem a função de diminuir a Energia de Ativação.

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Gabriella Fernandes - Lista de AA           QUESTÃO 4) Foi realizada a síntese do AAS conforme etapas ilustradas abaixo. Os dados experimentais desta síntese são elencados a seguir: 

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Gabriella Fernandes - Lista de AA           QUESTÃO 4) Foi realizada a síntese do AAS conforme etapas ilustradas abaixo. Os dados experimentais desta síntese são elencados a seguir: 

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A) rendimento de 61,33%
B) pureza de 98,85%
C)

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2-
Síntese e purificação do ácido acetilsalicílico através da técnica de recristalização
B- Etanol /h2O

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6) qual a diferença entre os métodos de ponto de fusão utilizando o tubo de thiele e instrumentos elétricos?
THIELE: faz uso das correntes de convicção para promover aquecimento gradual da amostra, evitando o aquecimento súbito da mesma.
INSTRUMENTOS ELÉTRICOS: consiste em colocar uma pequena quantidade da substância em tubo capilar que se prende em um termômetro. imerge-se o conjunto em banho maria líquido e aquece-se observando a temperatura que a fusão ocorre

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5) Cristalizar e recristalizar um produto alvo garante que este tenha maior porcentagem de pureza. Como se procede com a cristalização e a recristalização na síntese do ácido acetil salicílico?

Cristalização
Transfira o sólido bruto para um bequer de 150 mL, adiciona-se 25 ml de um a solução saturada de bicarbonato de sódio, agitando até não haver mais sinal de reação. Filtrar em funil de Büchner. Os polímeros formados durante a reação devem ficar retidos. Lava-se o bequer com 5-10 mL de água. Adicione lentamente e sob agitação o líquido filtrado a uma solução composta de 3,5 ml de HCl concentrado e 10 ml de água em um bequer de 150 ml. O ácido acetilsalicílico deve precipitar. Resfria-se a mistura em banho de gelo, para completar a cristalização do produto. Filtra-se a vácuo e lava-se os cristais com água gelada. Determina-se o rendimento e o PF do produto e testar novamente para a presença de ácido salicílico.

Recristalização

A água não é um bom solvente de recristalização pois a aspirina pode hidrolisar parcialmente quando aquecida em meio aquoso. O solvente mais adequado apra a recristalização é o tolueno. Dissolve-se o produto no menor volume possível de tolueno aquecendo-se levemente a mistura em banho–maria. Caso algum sólido ainda permaneça, filtra-se a solução a quente. O filtrado deve permanecer em repouso até resfriamento a temperatura ambiente, devendo então cristalizar a aspirina. Se nenhum cristal for formado, adiciona-se uma pequena quantidade de éter e resfria-se em banho de gelo arranhado as paredes com bastão de vidro. Coleta-se o produto por filtração a vácuo, e detemina-se o PF. Detecta-se a presença de fenol com FeCl3.

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Questão 7 lista aas2
O ponto de fusão  é utilizado pois em uma substância pura o PF é constante. Ex: o ponto de fusão do AAS é 135°C. Ou seja, ela passa do estado sólido para o estado líquido a uma temperatura constante de 135°C. Ao fazer o teste em uma substância que supostamente  é AAS e ela começar a se degradar a 110°C, constata-se que ela não é  AAS e caso ocorra formação de vapor por exemplo, a substância não é pura.

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Questão 1 (estudos para G1)- É uma síntese convergente, pois são substratos diferentes que formam um único produto.

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Anilina
M.M

6.12+ 7.1+1.14
72+7+14
93g

Acetanilida
8.12+9.1+14.1+1.16
96+9+14+16
135g

93g              135g

7,663g.            X

X= 1.034,505
93

X= 11,123g

11,123g.            100%

6,908g.               X

X=690,8
11,123

X= 62,10% de rendimento