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El agua tiene la propiedad de que esta disociación es muy débil. Su producto iónico  se mantiene constante de manera que podemos establecer una constante de disociación para el agua o que denominaremos KW y cuyo valor a 25ºC viene dado por la siguiente fórmula:

Kw = [H₃O⁺]·[OH⁻] = 1,0 · 10⁻¹⁴ |
Esta característica es de gran importancia pues constituye la base para la escala de pH, el cual nos ayuda a conocer el grado de acidez o alcalinidad de materiales o sustancias y disoluciones usadas en diversos sectores

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Domínguez Fuentes Zurisadai 11
Flores Montes Eric 15
Hernández Zorrilla Fátima Shani 26
Pérez Almeraya Alejandra Daniela 36
Santos López Jorge Arturo 45

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CONCENTRACIÓN MOLAR, AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y PH

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CONCENTRACIÓN MOLAR, AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA Y PH

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Calcular el pH de las disoluciones cuyas concentraciones molares de iones hidrógeno son:
a) 5.45 x 10-8 M= 7.26 (Base)

b) 4.24 x 10⁻² M= 1.37 (Ácido)

c) 8.33 x 10⁻⁷ M= 6.07 (Ácido)

d) 2.51 x 10⁻¹¹ M= 10.60 (Base)

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Calculo de PH a partir de la concentración molar.

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Calculo de PH a partir de la concentración molar.

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El pH (potencial de hidrogeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en una disolución.
pH=-log[H3O+]
También se emplea el
pOH=-log[OH] para medir la concentración de iones OH-. La relaciona entre el pH y el OH es el siguiente: pH+pOH=14.

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En el diagrama de Ven clasifica  las siguientes disoluciones como ácidas, básica o neutras. 

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En el diagrama de Ven clasifica  las siguientes disoluciones como ácidas, básica o neutras. 