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Cocuzza, Máximo
El cobre es un elemento químico de caracteristica no es radioactiva y parte de los denominados metales de transición y encabeza el grupo de los metales nobles y al mismo tiempo se conocen mas de quinientas especies de minerales de cobre pero no es nada abundante en la naturaleza ocupando  el lugar 25 en el orden de abundancia

Los átomos de cobre tienen 29 protones y 29 electrones y a su vez  tiene dos isótopos naturales estables: uno tiene 34 neutrones y el otro, 36.

El cobre tiene estas importantes caracteristicas

El cobre no se puede imantar.

El cobre tiene una gran capacidad para formar aleaciones.

El cobre se ha adoptado como patrón de la conductividad eléctrica.

En torno al 80% del cobre producido por la humanidad aún sirve, gracias a su capacidad de reciclaje.

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De Pompa Lorenzo
Propiedades Físicas
El cobre posee varias propiedades físicas que propician su uso industrial en múltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, después del hierro y del aluminio, más consumido en el mundo. Es de color rojizo y de brillo metálico y, después de la plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se recicla de forma indefinida; forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas y es resistente a la corrosión y oxidación.

Características químicas
Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso.​ También pueden formarse pátinas de cardenillo, una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con ácido acético, que es el responsable del sabor del vinagre y se produce en procesos de fermentación acética.

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Bongiorno, Emiliano

https://www.youtube.com/watch?v=wplt2Ak-EtA

1-Extracción: El proceso puede hacerse de forma subterránea o a tajo abierto. En esta fase se suele realizar el minado, tras lo cual las piedras se trasladan a plantas donde son procesadas.
2. Procesamiento: Las rocas que se han obtenido en la fase de extracción deben reducir su tamaño para liberar las partículas metálicas que contienen. Esto se realiza en las plantas concentradoras a través de métodos físicos y químicos. Los pasos del procesamiento del cobre son:
Molienda: El mineral chancado se mezcla con agua para ser procesado en los molinos hasta hacerse polvo.
Flotación: Permite separar los sulfurados del cobre.
Lixiviación: Se emplea una solución ácida (mezcla de agua y ácido sulfúrico) que permite separar el óxido y obtener cátodos de cobre.

3. Fundición
La parte del cobre que no se empleó en la formación de los cátodos. Se somete a altas temperaturas con el objetivo de eliminar impurezas y formar los ánodos de cobre.

4. Refinación electrolítica
El último paso es la refinación, gracias a aquel, las celdas electrolíticas mejoran la pureza del cobre.
ACTUALIDAD
Para poder ejercer en mineras que trabajen en la extracción de cobre es necesario cumplir con el protocolo sanitario establecido por las entidades gubernamentales a causa de la pandemia. Para pacientes de riesgo (estos se les asignaran trabajos remotos) y el protocolo asignado de forma gubernamental.

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El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua también se utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre es capaz de absorber una gran cantidad de calor.
El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre y  algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre, electroimanes, relés e interruptores eléctricos.
El cobre es un material muy resistente al óxido yy dado esto se utiliza desde hace mucho tiempo
Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión que se utiliza en la construcción naval.
El cobre se utiliza para fabricar pararrayos.
El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del esmalte cerámico.
Muchos de los instrumentos musicales están hechos de cobre.

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Biscione, León
El potencial de yacimientos de cobre de Argentina ocurre en un ambiente geológico favorable. En 1997, Argentina ingresa al club de los productores de cobre con Bajo de la Alumbrera y se confirman otros yacimientos, entre ellos los de: San Jorge, Taca Taca, El Altar, Campana Mahuida, entre otros. A pesar de haberse puesto en operación una decena de minas de oro y plata, no se han abierto minas de cobre después de Alumbrera.
La región con mayores recursos conocidos de cobre es por lejos Los Andes Centrales (Chile, Perú, Argentina, Bolivia), que contribuye con cerca de un 40% del cobre consumido por el mundo.
Argentina, con una sola mina en operación ocupando el lugar número 14, produce concentrados que contienen 180 mil toneladas de cobre fino.

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Intorducción
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
La tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos

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De Pompa, Lorenzo
Z  Nombre   Símbolo

57  Lantano  La
58  Cerio  Ce
59  Praseodimio Pr
60  Neodimio  Nd
61  Prometio  Pm
62  Samario  Sm
63  Europio  Eu
64  Gadolinio  Gd
65  Terbio  Tb
66  Disprosio Dy
67  Holmio  Ho
68  Erbio  Er
69 Tulio  Tm
70  Iterbio  Yb
89  Actinio  Ac
90  Torio  Th
91  Protactinio  Pa
92  Uranio  U
93  Neptunio  Np
94  Plutonio  Pu
95  Americio  Am
96  Curio  Cm
97  Berkelio  Bk
98 Californio  Cf
99 Einstenio  Es
100  Fermio  Fm
101  Mendelevio  Md
102  Nobelio  No
103  Laurencio  Lr

Bloque F
Los elementos de transición interna o elementos del bloque f son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso se les llama lantánidos (o tierras raras.) y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.
Propiedades
Lantánidos
Varios de los aspectos del comportamiento magnético y espectral de los lantánidos difieren fundamentalmente de los del bloque de correspondiente a los elementos de transición.
Actínidos
Los actínidos se encuentran en el periodo siete de la tabla periódica. Cada uno tiene 86 electrones dispuestos de manera similar a la de los átomos del gas noble radón, con tres electrones más que se pueden disponer en los orbitales 6d y 7s, y con electrones adicionales empaquetados en los orbitales.

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Bongiorno, Emiliano
Z Nombre Símbolo
1  Hidrógeno  H
2  Helio  He
3  Litio  Li
4  Berilio  Be
11  Sodio  Na
12  Magnesio  Mg
19  Potasio  K
20  Calcio  Ca
37  Rubidio  Rb
38  Estroncio  Sr
55  Cesio  Cs
56  Bario  Ba
87  Francio  Fr
88  Radio  Ra

BLOQUE S
Bloque s los Elementos del bloque s (del ingles Sharp que significa principal). Son aquellos que esta situado en los grupos 1 y 2 de la Tabla periódica, como el hidrógeno y el helio. En estos elemento el nivel energético mas externo corresponde a orbitales s. En los orbitales caben 2 electrones, y estos elemento tiene tendencia a perder estos electrones, alcanzando así la configuración electrónica de gas nobles mas cercanos.
METALES ALCALINOTÉRREOS
Los metales alcalinos son un grupo de elementos que forman una serie química. Estos elementos se encuentran situados en el grupo 1 de la tabla periódica y son los siguientes: litio(Li), sodio(Na), potasio(K), rubidio(Rb), cesio(Cs) y francio(Fr).
METALES ALCALINOS
Los metales alcalinotérreos conforman la familia II A. de elementos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

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Biscione, Leon
Z Nombre Símbolo
21 Escandio Sc
22 Titanio Ti
23 Vanadio V
24 Cromo Cr
25 Manganeso Mn
26 Hierro Fe
27 Cobalto Co
28 Níquel Ni

29 Cobre Cu

30 Cinc Zn
39 Itrio Y
40 Circonio Zr
41 Niobio Nb
42 Molibdeno Mo
43 Tecnecio Tc
44 Rutenio Ru
45 Rodio Rh
46 Paladio Pd
47 Plata Ag
48 Cadmio Cd
71 Lutecio Lu
72 Hafnio Hf
73 Tantalio Ta
74 Wolframio W
75 Renio Re
76 Osmio Os
77 Iridio Ir
78 Platino Pt
79 Oro Au
80 Mercurio Hg
103 Lawrencio Lr
104 Rutherfordio Rf
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hasio Hs
109 Meitnerio Mt
110 Darmstadtio Ds
111 Roentgenio Rg
112 Copernicio Cn

Bloque D
Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico (bloque d) cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva. Esta definición corresponde a los grupos 3 a 11 de la tabla periodica.

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Cocuzza, Maximo

Z Nombre Símbolo
5  Boro  B
6  Carbono  C
7  Nitrógeno  N
8  Oxígeno  O
9  Flúor  F
10  Neón  Ne
13  Aluminio  Al
14  Silicio  Si
15  Fósforo  P
16  Azufre  S
17  Cloro  Cl
18  Argón  Ar
31  Galio  Ga
32  Germanio  Ge
33  Arsénico  As
34  Selenio  Se
35  Bromo  Br
36  kripton  Kr
49  Indio  In
50  Estaño  Sn
51  Antimonio  Sb
52  Teluro  Te
53  Yodo  I
54  Xenón  Xe
81  Talio  Tl
82  Plomo  Pb
83  Bismuto  Bi
84  Polonio  Po
85  Ástato  At
86  Radón  Rn
113  Nihonio  Nh
114  Flerovio  Fl
115  Moscovio  Mc
116  Livermorio  Lv
117  Tenesino  Ts
118  Oganesón  Og

Bloque P
Los elementos del bloque P (por tener sus electrones de valencia en el orbital P) son aquellos situados en los grupos del III al VIII de la tabla periódica y estos elementos llenan los sub-niveles desde np1 hasta np 6. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales P dado a su configuración electrónica .Los Metales del Bloque P son aquellos elementos de la Tabla Periódica situados los  Metaloides.
Metaloides: Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales.

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Divisiones de la Tabla Periodica