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Gases são substâncias que estão no estado físico gasoso da matéria e que têm como principal característica a existência de grandes espaços vazios entre as partículas. Em razão disso, as moléculas que compõem os gases interagem muito pouco umas com as outras.

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1. Ar atmosférico – Composto principalmente por nitrogênio (78%), oxigênio (21%) e outros gases como argônio, dióxido de carbono e traços de gases nobres.

2. Gás natural – Predominantemente metano (CH₄), com pequenas quantidades de etano (C₂H₆), propano (C₃H₈) e outros hidrocarbonetos.

3. GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) – Mistura de propano e butano, usada como combustível doméstico e industrial.

4. Gás de cozinha (GN ou GLP) – Pode ser gás natural (principalmente metano) ou GLP (mistura de propano e butano).

5. Ar sintético – Mistura controlada de oxigênio e nitrogênio, usada em aplicações industriais e médicas.

6. Oxigênio medicinal – Mistura de oxigênio e pequenas quantidades de outros gases, usada em hospitais.

7. Gases para mergulho – Misturas como:

Nitrox – Nitrogênio e oxigênio em proporções diferentes do ar normal.

Trimix – Hélio, nitrogênio e oxigênio, usado em mergulhos profundos.

Heliox – Hélio e oxigênio, reduzindo os efeitos narcóticos do nitrogênio.

8. Gases industriais – Como a mistura de argônio e dióxido de carbono usada em soldagem.

9. Gases de efeito estufa – Mistura de vapor d'água, dióxido de carbono (CO₂), metano (CH₄), óxidos de nitrogênio (NOₓ) e outros gases.

10. Gases usados em lâmpadas e iluminação – Como o néon (em lâmpadas neon) ou o argônio e criptônio (usados em lâmpadas fluorescentes e incandescentes).

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A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação IsotérmicaEste tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei: “Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu

As transformações gasosas consistem em submeter uma massa fixa de um gás a diferentes condições enquanto uma grandeza é mantida constante. Os tipos são:

Transformação isobárica: mudança com pressão constante;

Transformação isotérmica: mudança com temperatura constante;

Transformação isocórica, isométrica ou isovolumétrica: mudança com volume constante.

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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A transformação isobárica é encontrada sempre que a pressão for constante, por exemplo, uma bexiga cheia de ar tem seu volume alterado na medida em que varia a temperatura do gás em seu interior, contudo, a sua pressão externa se mantém inalterada, da mesma forma ocorre com os balões de ar quente.

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Explicando a transformação isovolumétrica

A transformação isovolumétrica, também chamada de processo isocórico, ocorre quando o volume do sistema permanece constante. Isso significa que não há trabalho realizado, pois, para trabalho acontecer, o volume precisa mudar. Geralmente, este processo é analisado no contexto da termodinâmica, especialmente com gases. A fórmula que pode ser utilizada envolve a Lei dos Gases Ideais, já que a pressão e a temperatura do gás variam, mas o volume não. O principal é que o trabalho é nulo nesse processo.

Transformação Isovolumétrica (Processo Isocórico)

A transformação isovolumétrica, ou processo isocórico, ocorre quando o volume do sistema se mantém constante. Isso significa que não há trabalho feito (W = 0), já que o trabalho depende da variação de volume. A variação de energia interna é dada por ΔU = Q, ou seja, é apenas a troca de calor que provoca alterações nessa energia. Para um gás ideal, a fórmula é ΔU = nCvΔT, com Cv sendo o calor específico a volume constante.

A transformação isovolumétrica (ou isocórica) é um processo termodinâmico no qual o volume do sistema permanece constante durante toda a transformação. Isso implica que não há realização de trabalho por ou no sistema, pois o trabalho em processos termodinâmicos é dado pela variação de volume.

Conceito

Volume Constante: Durante a transformação isovolumétrica, o volume VVV do sistema não se altera (ΔV=0\Delta V = 0ΔV=0).

Trabalho Nulo: O trabalho realizado pelo sistema é calculado pela integral W=∫P dVW = \int P \, dVW=∫PdV. Como ΔV=0\Delta V = 0ΔV=0, tem-se: W=0W = 0W=0

Variação de Energia Interna: Pela Primeira Lei da Termodinâmica: ΔU=Q−W\Delta U = Q - WΔU=Q−W Como W=0W = 0W=0, a variação da energia interna ΔU\Delta UΔU é igual ao calor trocado QQQ: ΔU=Q\Delta U = QΔU=Q

Fórmula

Para um gás ideal submetido a um processo isovolumétrico, a variação da energia interna pode ser expressa em função da variação de temperatura. Considerando:

nnn: número de mols do gás,

CvC_vCv​: capacidade calorífica molar a volume constante,

ΔT\Delta TΔT: variação da temperatura,

temos:

ΔU=n Cv ΔT\Delta U = n \, C_v \, \Delta TΔU=nCv​ΔT

Como Q=ΔUQ = \Delta UQ=ΔU (devido à ausência de trabalho), o calor trocado no processo é:

Q=n Cv ΔTQ = n \, C_v \, \Delta TQ=nCv​ΔT

Aplicação

A transformação isovolumétrica é bastante importante em diversas situações e aplicações práticas:

Experimentos de Laboratório: Em experimentos onde o sistema é contido em um recipiente rígido (volume fixo), a única forma de variar a energia interna do sistema é através da transferência de calor. Por exemplo, ao aquecer ou resfriar um gás confinado em um cilindro rígido.

Análise de Ciclos Termodinâmicos: Em certos ciclos, como o ciclo Otto (utilizado em motores de combustão interna), uma das etapas pode ser aproximada por um processo isovolumétrico. Durante a combustão, o calor liberado aumenta a temperatura do gás, mas a expansão imediata do volume é limitada pela rapidez do processo, permitindo uma aproximação isovolumétrica.

Estudos Teóricos: A transformação isovolumétrica é utilizada para ilustrar e compreender conceitos fundamentais da termodinâmica, como a relação entre calor, variação de energia interna e trabalho realizado.

Em resumo, a transformação isovolumétrica é um processo onde, mantendo o volume constante, qualquer variação na energia interna do sistema resulta exclusivamente da transferência de calor, conforme descrito pela fórmula:

Q=n Cv ΔTQ = n \, C_v \, \Delta TQ=nCv​ΔT

Essa característica a torna uma ferramenta valiosa tanto para a análise teórica quanto para aplicações práticas em engenharia e física.

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