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Na tabela periódica, as famílias (ou grupos) são as colunas verticais, enquanto os períodos são as linhas horizontais. Cada família e período tem características específicas:

Famílias: As famílias são grupos de elementos que têm propriedades químicas semelhantes devido ao número de elétrons em sua camada externa (camada de valência). Por exemplo, os elementos do grupo 1 (família 1A) são os metais alcalinos, que são altamente reativos e tendem a perder um elétron para formar íons positivos. Os elementos do grupo 17 (família 7A) são os halogênios, altamente reativos que tendem a ganhar um elétron para completar sua camada de valência.

Períodos: Os períodos são séries de elementos dispostos horizontalmente na tabela periódica. Conforme você se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico dos elementos aumenta. Isso significa que o número de elétrons e prótons também aumenta, o que geralmente resulta em uma tendência de eletronegatividade crescente e um tamanho atômico decrescente dentro do período.

Os períodos e famílias são importantes porque fornecem informações sobre as propriedades dos elementos e ajudam a prever seu comportamento químico. Por exemplo, elementos em um mesmo grupo tendem a formar compostos químicos com padrões semelhantes devido às suas configurações eletrônicas semelhantes, enquanto elementos em um mesmo período podem mostrar variações graduais em suas propriedades físicas e químicas.

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Como encontrar a família e o período na tabela periódica.

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A eletronegatividade é uma propriedade periódica dos elementos químicos que indica sua capacidade de atrair elétrons em uma ligação covalente. Ela aumenta ao longo de um período da tabela periódica da esquerda para a direita e diminui ao longo de um grupo de cima para baixo.

Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados no canto superior direito, como o flúor (F), o oxigênio (O) e o cloro (Cl). Eles têm uma alta afinidade por elétrons, o que os torna mais propensos a formar ligações covalentes polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons entre os átomos.

Por outro lado, os elementos menos eletronegativos estão localizados no canto inferior esquerdo, como os metais alcalinos e alcalino-terrosos. Eles têm uma menor capacidade de atrair elétrons, o que os torna mais propensos a formar ligações iônicas ou ligações covalentes não polares, onde a distribuição de elétrons entre os átomos é mais equitativa.

A eletronegatividade é uma propriedade fundamental para entender a natureza das ligações químicas e a polaridade das moléculas, influenciando diretamente nas propriedades físicas e químicas das substâncias.

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A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento.

O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica

A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.
Isso significa que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, pois ela é analisada por meio de uma comparação entre a capacidade que dois átomos ligados possuem de atrair os elétrons. Além disso, ela é uma propriedade periódica, uma vez que, à medida que o número atômico aumenta, ela adquire valores semelhantes para intervalos regulares. Existem várias formas de medir a eletronegatividade dos elementos, mas a forma mais conhecida e usada é a que foi determinada pelo cientista Linus Pauling. Os valores obtidos por ele estão presentes na imagem a seguir:

Valores de eletronegatividade de Pauling na Tabela Periódica

Veja que os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita.

Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica

O que isso significa? Significa que a eletronegatividade cresce com a diminuição do raio de um átomo.

Por exemplo, quando consideramos os elementos pertencentes a uma mesma família (coluna), vemos que o raio dos átomos vai aumentando de cima para baixo, isso ocorre porque o número de camadas eletrônicas também vai aumentado. Com o aumento do raio atômico, a distância entre o núcleo (positivo) e os elétrons (negativos) da última camada eletrônica (camada de valência), que realiza a ligação covalente, fica maior e, consequentemente, a atração entre eles diminui. Assim, a eletronegatividade dos elementos de cima é maior que a dos elementos que ficam mais abaixo.

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Agora, quando consideramos os elementos pertencentes ao mesmo período (linhas), todos eles têm a mesma quantidade de camadas eletrônicas, a diferença é que a quantidade de elétrons na última camada aumenta da esquerda para a direita. Nesse sentido cresce, então, a atração entre os elétrons e o núcleo, ficando menor o raio atômico e aumentando a eletronegatividade.

Desse modo, o elemento mais eletronegativo é o Flúor (4,0) e o menos eletronegativo é o césio (0,7).

Existe uma forma de você saber a ordem de eletronegatividade dos elementos mais eletronegativos, que são:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Os valores de suas eletronegatividades são, respectivamente:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Para lembrar a ordem dessa fila de eletronegatividade, guarde na memória a frase apresentada a seguir, em que a inicial de cada palavra corresponde ao símbolo dos elementos em questão:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Eletronegatividade. Propriedade periódica da eletronegatividade - Manual da Química

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A eletronegatividade é uma propriedade periódica que mede a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando se encontra ligado a outro elemento. A eletronegatividade é definida como a força que determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma ligação covalente para si.

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A distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling segue as regras da mecânica quântica, como a regra de exclusão de Pauli. Nesse diagrama, os elétrons são representados por setas para cima e para baixo, indicando seus spins opostos. Essa representação ajuda a visualizar como os elétrons ocupam os diferentes níveis de energia em torno do núcleo de um átomo, respeitando as restrições quânticas para garantir estabilidade e conformidade com os princípios fundamentais da física atômica.

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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - DIAGRAMA DE PAULING

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Os novos elementos da Tabela Periódica são o Unúntrio (símbolo Uut), Ununpêntio (sigla (Uup), Ununséptio (Uus) e o Ununóctio (Uuo), todos com átomos que possuem sete níveis de energia. De acordo com os estudos, os quatro novos elementos são os que apresentam o maior peso atômico entre todos os 118 conhecidos.

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Entenda a TABELA PERIÓDICA em 10 minutos - Toda Matéria

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Acesse o simulado para compreender um pouco sobre isótopos e massa atômica

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Acesse o simulado para compreender um pouco sobre isótopos e massa atômica

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tabela periódica organiza os elementos químicos

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tabela periódica organiza os elementos químicos

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Os períodos e famílias da tabela periódica são as linhas e colunas que servem para sistematizar a organização dos elementos químicos de acordo com suas propriedades e características comuns. Nesse sentido, enquanto os períodos servem para indicar o número de camadas eletrônicas dos átomos dos respectivos elementos, as famílias (denominação antiga) indicam quantos elétrons existem na camada de valência atômica desses elementos. Os períodos da tabela periódica são 7 linhas horizontais, que não têm um nome específico, e as famílias são 18 colunas, divididas em 2 grupos: família A e família B.
Leia também: Propriedades dos elementos químicos - periódicas e aperiódicas
Resumo sobre períodos e família da tabela periódica

Os períodos e famílias da tabela periódica são as linhas horizontais e verticais que servem para organizar os elementos químicos.

Os períodos são ao todo 7 linhas horizontais e representam o aumento sequencial de camadas eletrônicas.

As famílias são organizadas em 18 colunas verticais.

As famílias de IA a VIIIA (grupos 1 e 2 e 13 a 18) têm nomes específicos e são conhecidas como elementos representativos.

À medida que se percorrem os períodos e famílias, há um aumento ou redução das propriedades periódicas dos elementos.

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O que são períodos e famílias da tabela periódica?

Os períodos são as linhas horizontais da tabela, sendo sete no total, e representam o número de camadas eletrônicas presentes nos átomos dos elementos.

As famílias (grupos), por sua vez, são as colunas verticais da tabela, que indicam a quantidade de elétrons presentes na camada de valência dos átomos dos elementos.

Organização dos períodos e famílias na tabela periódica

A organização dos períodos e famílias segue um padrão sistemático de fácil compreensão. Como foi falado anteriormente, os períodos representam o número de camadas eletrônicas que um elemento tem em seu átomo. Por exemplo, o primeiro período contém os elementos que têm apenas uma camada de elétrons, enquanto o segundo contém elementos com duas camadas de elétrons, e assim por diante.

Para facilitar sua compreensão, veja, na tabela abaixo, a organização dos períodos dispostos na horizontal:

Já as famílias são organizadas de acordo com a quantidade de elétrons presentes na camada de valência ( última camada eletrônica do átomo) de cada elemento. Essa camada é responsável pelas propriedades químicas desses elementos. Na tabela anterior, é possível visualizar as colunas verticais representando as famílias A e B e seus respectivos grupos correspondentes.

Veja também: Metais - características, tipos e distribuição na tabela periódica

Quais são os períodos da tabela periódica?

Os períodos não possuem nomes específicos, são individualizados apenas pelos números que indicam a quantidade de camadas eletrônicas que cada átomo tem. Sendo assim, por exemplo, todos os elementos do 4º período possuem quatro camadas eletrônicas em seus átomos, do potássio (K) ao criptônio (Kr), conforme pode ser visto na tabela abaixo:

De modo análogo, ao pegarmos o primeiro e o último elemento de cada período, teremos a seguinte disposição:

Período 1: H - He (do hidrogênio ao hélio);

Período 2: Li - Ne (do lítio ao neônio);

Período 3: Na - Ar (do sódio ao argônio);

Período 4: K - Kr (do potássio ao criptônio);

Período 5: Rb - Xe (do rubídio ao xenônio);

Período 6: Cs - Rn (do césio ao radônio);

Período 7: Fr - Og (do frâncio ao oganessônio).

Quais são as famílias da tabela periódica?

As famílias da tabela periódica são divididas em dois grandes grupos (A e B) e referem-se a duas categorias diferentes de grupos (ou colunas) que organizam os elementos com base em suas propriedades químicas e comportamentos, conforme pode ser visualizado na imagem abaixo:

Perceba que as famílias A geralmente incluem os grupos principais (1, 2 e de 13 a 18), também conhecidos como grupos representativos, em que cada um deles também recebe um nome característico:

Já as famílias B, frequentemente chamadas de blocos de transição, incluem os grupos de 3 a 12 na tabela periódica. Também podem ser chamadas de elementos de transição (ou metais de transição), como ferro, cobre, zinco, níquel, etc.

Além disso, os elementos nas famílias B são geralmente caracterizados por suas propriedades metálicas e pela presença de elétrons de transição. Sendo assim, eles têm camadas eletrônicas internas e externas que contribuem para suas propriedades variadas.

Características dos períodos e famílias da tabela periódica

→ Características dos períodos da tabela periódica

Cada período começa com um átomo que tem apenas um nível de energia e, à medida que você se move de um período para o próximo na tabela periódica, está adicionando uma camada de elétrons ao redor dos átomos, o que influencia as características de cada período e, consequentemente, as propriedades dos elementos. Nesse contexto, podemos destacar algumas características importantes dos períodos:

Cada período representa um aumento na energia dos elétrons e na distância deles do núcleo do átomo.

Cada período começa com o elemento que tem o menor número atômico para aquela camada específica.

Os elementos são organizados na tabela periódica em ordem crescente de número atômico (da esquerda para a direita nos períodos).

Dessa forma, as propriedades dos elementos mudam de maneira regular ao longo de um período, algo que é denominado periodicidade ou propriedade periódica, como pode ser visualizado na imagem abaixo. Alguns elementos não se encaixam perfeitamente nas tendências gerais de seus períodos ou grupos, o que pode ser atribuído a configurações eletrônicas.

→ Características das famílias da tabela periódica

De modo semelhante aos períodos, elementos de uma mesma família têm propriedades químicas parecidas. Isso ocorre porque os átomos desses elementos têm o mesmo número de elétrons na camada mais externa, o que influencia fortemente seu comportamento químico.

Logo, enquanto você se move de cima para baixo em um grupo, as propriedades físicas e químicas tendem a mudar de maneira previsível. Por exemplo, o raio atômico geralmente aumenta e a eletronegatividade diminui à medida que você desce em um grupo.

Sendo assim, podemos resumir da seguinte forma:

Raio atômico: aumenta da direita para a esquerda em um período e de cima para baixo em grupo.

Eletronegatividade, eletroafinidade e energia de ionização: aumentam da esquerda para a direita em um período e de baixo para cima em um grupo.

Saiba mais: Ametais - elementos com características opostas às dos metais
Quanto ao caráter metálico e não metálico, ele não obedece ao mesmo padrão anterior.

Exercícios resolvidos sobre períodos e famílias da tabela periódica

1. Em um experimento laboratorial, um cientista observou que um elemento reagiu de forma bastante vigorosa com os halogênios. Qual família da tabela periódica contém esses elementos com os quais o elemento em questão reagiu intensamente?

a) Família IA (metais alcalinos)

b) Família IVA (carbono)

c) Família VIIA (halogênios)

d) Família IIA (metais alcalinoterrosos)

e) Família VIA (calcogênios)

Gabarito: Letra C. Os halogênios estão localizados no Grupo 17 (Família VIIA).

2. Um pesquisador está analisando um conjunto de elementos e observa que todos têm a propriedade de serem bons condutores de eletricidade, possuírem alta maleabilidade e ductilidade e formarem íons positivos facilmente. Com base nessas observações, a que grupo da tabela periódica esses elementos provavelmente pertencem?

a) Grupo 2 (Metais alcalinoterrosos)

b) Grupo 14 (carbono)

c) Grupo 18 (gases nobres)

d) Grupo 17 (halogênios)

e) Grupo 13 (boro)

Gabarito: Letra A. Os elementos do grupo 2 (família IIA) são caracterizados por serem metais alcalinoterrosos, que têm as propriedades mencionadas. Outro detalhe é que somente metais poderiam ter essas características, e o próprio nome do grupo já indica isso.

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. A periodicidade. In: Princípios de Química: Questionando A Vida Moderna e o Meio Ambiente. 7. ed. [s.l.] Bookman, 2018. p. 51-63.

DE BARROS FARIA, R. The periodic table. Its story and its significance. Quimica Nova, 2009.

L. BROWN, T. et al. Tabela periódica. In: Química: A Ciência Central. 13. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil., 2016. p. 54-57.

SCERRI, E. R. The Evolution of the Periodic System. Scientific American, v. 279, n. 3, p. 78-83, 1998.

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Períodos e famílias da tabela periódica - Mundo Educação

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Clique aqui e saiba quantos e quais são os períodos e famílias da tabela periódica. Veja as características, nomes e a organização desses períodos e famílias.

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A tabela periódica é uma organização sistemática dos elementos químicos, dispostos de acordo com suas propriedades e características. Ela é dividida em períodos (linhas horizontais) e grupos ou famílias (colunas verticais). Os elementos são organizados de acordo com o número atômico, que representa o número de prótons no núcleo do átomo. Isso resulta em uma disposição que reflete padrões de comportamento e propriedades químicas similares entre elementos em um mesmo grupo.