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끓는점 오름과 결합유형은 아

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끓는점 오름과 결합유형은 아예 상관이 없을까?

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같은 용질에 몰랄농도를 다르게해서 실

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같은 용질에 몰랄농도를 다르게해서 실험해보고싶다

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혼합용액의 끓는점이 계속해서 증가하는

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혼합용액의 끓는점이 계속해서 증가하는 것을 해결할 수 있는 방법이 있을까?

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용매의 결합유형에 따른 끓는점의 변화는 없었지만 가열곡선의 형태에는 차이가 있을까?

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용매의 결합유형에 따른 끓는점의 변화는 없었지만 가열곡선의 형태에는 차이가 있을까?

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끓는점 오름 상수를 이용하여 완벽히 

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끓는점 오름 상수를 이용하여 완벽히 계산해보고 싶다

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입자간 힘에 따라 녹는점은 어떻게 될

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입자간 힘에 따라 녹는점은 어떻게 될까?

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염화나트륨을 천천히 넣게 되면 기울기

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염화나트륨을 천천히 넣게 되면 기울기의 급격한 변화가 없어질까?

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NaCl의 양을 작게 하면 가열곡선에

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NaCl의 양을 작게 하면 가열곡선에서 기울기의 변화가 작아질까?

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오차율을 줄이기 위해서는 실험에서 무

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오차율을 줄이기 위해서는 실험에서 무엇을 저심해야 할까?

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가열 중간에 넣는 NaCl의 양을 다

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가열 중간에 넣는 NaCl의 양을 다르게 하면 기울기가 어떻게 변할까?

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2개의 이온으로 이루어진 것이 아닌 

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2개의 이온으로 이루어진 것이 아닌 3개이상의 이온으로 이루어진 이온화합물의 끓는점 변화의 폭은 어떻게 달라질 것인가?

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끓는점 오름의 상수는 어떻게 구할 수

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끓는점 오름의 상수는 어떻게 구할 수 있을까

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염화나트륨의 비열을 활용하여

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염화나트륨의 비열을 활용하여 정확한 기울기 변화를 계산하면 결과가 어떻게 나올까

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용질의 결합유형(공유결합과 

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용질의 결합유형(공유결합과 이온결합)에 따라 끓는점이 오르는 정도가 다를까?

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입자간 힘이 클수록 끓는점이&nbsp

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입자간 힘이 클수록 끓는점이  높아질까??

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모둠 실험에서는 전체적인 기울기 변화

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모둠 실험에서는 전체적인 기울기 변화 추세만을 보았는데, 더 실험할 수 있다면 분자 간 인력, 열평형,표준 엔탈피, 비열 등 종합적인 화학 요소를 고려하여 그래프를 예측해보고 싶다.

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염화나트륨이 아닌 다른 용질의 농도도

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염화나트륨이 아닌 다른 용질의 농도도 수용액의 끓는점에 영향을 미칠까?

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염화나트륨이 수용액에 녹아 물과 이온

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염화나트륨이 수용액에 녹아 물과 이온쌍극자 상호작용을 하면 끓는점이 어떻게 될까?

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NaCl을 처음부터 넣고 끓이는 것과

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NaCl을 처음부터 넣고 끓이는 것과 물을 가열하는 도중 NaCl을 넣는 용액의 가열곡선 기울기에 차이가 있을까? 그렇다면 그 이유가 무엇일까?

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용해엔탈피가 양수인 물질로 실험을 했

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용해엔탈피가 양수인 물질로 실험을 했었는데 음수인 물질을 이용해 실험했다면 어떤 결과가 나올까?

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혼합 용액의 끓는점이 점점 증가하는 

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혼합 용액의 끓는점이 점점 증가하는 것을 막는 방법은 뭐가 있을까?

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 때와 가열을 시작하고 중간에 염화나트륨을 넣었을 때 가열곡선이 다르게 나타날까? 그 이유는 무엇일까?

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실험때 용해 엔탈피가 양수인 물질을 

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실험때 용해 엔탈피가 양수인 물질을 이용해 실험을 했는데 용해 엔탈피가 음수인 물질을 이용해 실험을 했다면 어떤 결과가 나올까?

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실험시에 용해엔탈피가 양수인 물질을 

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실험시에 용해엔탈피가 양수인 물질을 이용해 실험을 하였는데, 용해 엔탈피가 음수인 물질을 이용해 실험을 수행한다면 어떤 결과가 나올까?

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NaCl 은 용해엔탈피가 양수였는데,

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NaCl 은 용해엔탈피가 양수였는데, 용해엔탈피가 음수인 물질을 이용하여 실험을 수행하면 어떤 결과가 나올까?

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용해엔탈피가 양수인 물질로 실험을 했

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용해엔탈피가 양수인 물질로 실험을 했을 때에는 물보다 비열이 작아졌는데, 용해엔탈피가 음수인 물질을 녹인 수용액은 비열이 어떻게 될까?

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NaCl을 처음에 넣고 가열하는 것과

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NaCl을 처음에 넣고 가열하는 것과 가열하다가 중간에 넣는 것의 가열곡선에 차이가 있을까?

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용질의 결합유형이 끓는 점 오름과 완

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용질의 결합유형이 끓는 점 오름과 완전히 관련이 없다고 말 할 수 있을지 궁금하다 설탕과 소금 외에 다른 물질로 실험해보고싶다

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입자 간의 인력이 클수록 끓는점이 높아질까?

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입자 간의 인력이 클 수록 끓는점은 

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입자 간의 인력이 클 수록 끓는점은 올라갈까?

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소금물과 물의 비열차이와 관련해서 가

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소금물과 물의 비열차이와 관련해서 가열곡선의 기울기는 어떻게 달라질까

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 가열곡선의 기울기는 어떻게 달라딜까?

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 때와 가열을 시작하고 중간에 염화나트륨을 넣었을 때 가열곡선이 다르게 나타나날까? 그리고 그 이유는 무엇일까?

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 가열곡선의 기울기는 어떻게 달라질까?

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 가열곡선의 기울기는 어떻게 달라질까?

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 

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염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 때와 가열을 시작하고 중간에 염화나트륨을 넣었을 때 가열곡선이 어떻게 다르게 나타날까? 그 이유는?

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염화나트륨수용액의농도가끓는점에변화를줄

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염화나트륨수용액의농도가끓는점에변화를줄수있을까?

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염화 나트륨 수용액의 농도가

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염화 나트륨 수용액의 농도가 끓는점에 변화를 줄 수 있을까?

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입자 간 인력이 변하면 끓는점도 달라

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입자 간 인력이 변하면 끓는점도 달라질까

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염화나트륨 수용액의 농도가 끓는점에 

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염화나트륨 수용액의 농도가 끓는점에 변화를 줄 수 있을까?

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 

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소금물과 물의 비열 차이와 관련해서 가열곡선의 기울기는 어떻게 달라질까?

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용질의 결합유형(공유결합과 

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용질의 결합유형(공유결합과 이온결합)에 따라 끓는점이 오르는 정도가 다를까?

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물에 녹인 물질이 공유결합물질인지, 

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물에 녹인 물질이 공유결합물질인지, 이온결합물질인지에 따라 끓는점의 변화가 달라질까?

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물질의 결합 유형에 따라 끓

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물질의 결합 유형에 따라 끓는점 오름의 정도가 달라질까?

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공유결합물질인지, 이온결합물질인지에 따라 끓는 점이 오르는 정도가 달라질까?

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입자간의 인력이 클 수록 끓는 점은 

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입자간의 인력이 클 수록 끓는 점은 올라갈까.??

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염화나트륨을 넣은 직후에 온도가 떨어

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염화나트륨을 넣은 직후에 온도가 떨어지는 것처럼 다른 혼합물을 만드는 과정에서도 온도가 떨어질까?

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각각의 플라스크를 가열할 때, 염화나

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각각의 플라스크를 가열할 때, 염화나트륨 수용액의 온도가 물의 온도보다 늦게 오르는데, 염화나트륨을 더 많이 넣어서 과포화 상태로 만들면 염화 나트륨 수용액의 온도가 더 느리게 오를까?

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마그네틱 바의 속도를 실험 진행 중 

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마그네틱 바의 속도를 실험 진행 중 바꾼다면
가열 곡선의 기울기가 변화하지 않을까?

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온도가 급격히 감소할 때 얼마나 감소할 지 알 수 있을까

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온도가 급격히 감소할 때 얼마나 감소할 지 알 수 있을까

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내려가는 온도를 예측할 수 있을까?<

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내려가는 온도를 예측할 수 있을까?

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염화나트륨과 같은 이온과는 달리 물에

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염화나트륨과 같은 이온과는 달리 물에 분해되지 않는 다른 용질을 넣으면 끓는점은 어떻게 될까?

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염화나트륨수용액의 가열곡선이 물의 가열곡선의 그래프를 추월하게 되는 지점은 어디정도일까?

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온도가 빠르게 올라가면 빠르게 식을까

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온도가 빠르게 올라가면 빠르게 식을까

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염화나트륨을 넣는 순간 온도변화량이 급격하게 감소하는 이유가 무엇일까

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염화나트륨을 넣는 순간 온도변화량이 급격하게 감소하는 이유가 무엇일까

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다른 혼합물을 만드는 과정에서도 온도

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다른 혼합물을 만드는 과정에서도 온도가 떨어질까?

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100도 이상일까 100도 이하일까?

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이 실험에서는 혼합물을 만들어 이전의

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이 실험에서는 혼합물을 만들어 이전의 용매와 끓는점의 차이를 알아봤는데 화합물을 만들었을때는 이전의 물질의 끓는점과 어떤 관계를 확인할 수 있을까?

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아래 질문을 분자 간 상호작용의 힘을

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아래 질문을 분자 간 상호작용의 힘을 비교하는 방법과 물 분자 간의 충돌 중 어느 방향으로 설명할 수 있을까?

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염화나트륨 수용액을 계속 가열하면 온도가 계속 높아질까? 어느시점에서 유지된다면 왜 유지 될까

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염화나트륨 수용액을 계속 가열하면 온도가 계속 높아질까? 어느시점에서 유지된다면 왜 유지 될까

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염화나트륨을 넣었을때 순간 떨어지는 

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염화나트륨을 넣었을때 순간 떨어지는 온도 정도를 조절할 수 있을까?

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끓는점에 도달한 시간에 비슷

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끓는점에 도달한 시간에 비슷한 이유는?

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염화나트륨을 더 많이 넣으면 염화나트

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염화나트륨을 더 많이 넣으면 염화나트륨 수용액의 온도가 더 늦게 오를까?

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염화나트륨을 넣었을 때 온도가 떨어지

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염화나트륨을 넣었을 때 온도가 떨어지는 이유는 무엇일까?

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설탕으로 같은 실험을 진행하면 소금과

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설탕으로 같은 실험을 진행하면 소금과 다르게 나올까?

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소금을 중간에 넣는다면 소금의 온도 

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소금을 중간에 넣는다면 소금의 온도 또한 유의미한 요인으로 작용하지 않을까?

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염화나트륨 쪽의 온도가 왜 더 빨리 

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염화나트륨 쪽의 온도가 왜 더 빨리 증가할까?
다른 물질을 넣어도 증가할까?

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가열 도중 소금을 넣을 때 왜 온도가

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가열 도중 소금을 넣을 때 왜 온도가 떨어질까?

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염화나트륨 아세트산

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내려가는 온도는 어떤 요인과 관련이 

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내려가는 온도는 어떤 요인과 관련이 있을까?

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40°C에서 포화상태의 용질의 질량은 29.29g인데, 가열이 끝난 후 85°C 부근에서 석출된 NaCl을 관찰할 수 있었던 이유는 무엇일까?

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마그네틱 바의 회전이 물의 가열에 영

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마그네틱 바의 회전이 물의 가열에 영향을 미치지 않을까?

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끓는점이 오르는 원리가 뭘까

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끓는점이 오르는 원리가 뭘까

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이 실험에서는 염화 나트륨을 물에 혼

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이 실험에서는 염화 나트륨을 물에 혼합시킨 경우인데 염화 나트륨으로 인해 화학반응이 일어난 화합물인경우 원래 물질과 끓는점의 차이가 어떻게 나타날까?

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왜 썹씨온도는 기준을 물로 

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왜 썹씨온도는 기준을 물로 했을까

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염화나트륨을 넣은 곳의 온도가 왜 물

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염화나트륨을 넣은 곳의 온도가 왜 물만 넣은 곳의 온도보다 늦게 오를까?

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용해될 때 이온화되지 않는 용질도 비

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용해될 때 이온화되지 않는 용질도 비슷한 값이 나올까?

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염화나트륨 수용액의 가열 곡선과 물의

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염화나트륨 수용액의 가열 곡선과 물의 가열 곡선이 서로 만나는 지점이 몇 도일까?

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증류수에 염화나트륨을 넣었을 때 일시

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증류수에 염화나트륨을 넣었을 때 일시적으로 온도가 내려갔는데 왜 내려가고 얼마나 내려갈까?

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75°C부근에서부터 두 용액의 온도 차이가 발생하는 이유가 무엇일까?

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75°C부근에서부터 두 용액의 온도 차이가 발생하는 이유가 무엇일까?

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염화나트륨을 함께 넣고 끓이는 것과 

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염화나트륨을 함께 넣고 끓이는 것과 물을 끓이는 중간에 넣는 것의 가열곡선이 차이가 있을까? 차이가 있다면 왜 그럴까?

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그래프의 기울기는 용질의 양

# data[].attributes.body
그래프의 기울기는 용질의 양에만 상관이 있는 것인가?

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다른 물질을 물과 혼합할 때

# data[].attributes.body
다른 물질을 물과 혼합할 때 끓는점이 오르는 원리는 무엇일까? 그리고 그 이유는 항상 동일한가?

# data[].attributes.body
가열이 끝난 후, 85°C 부근에서 석출된 NaCl을 관찰할 수 있었는데, 이 이유는 무엇일까?

# data[].attributes.body
용해된 나트륨 이온과 염화 이온이 물 분자와 이온 쌍극자 결합을 하면 분자 운동이 덜 활발해져서 가열 곡선의 기울기가 작아질 것 같은데 그렇지 않은 이유는 무엇인가?

# data[].attributes.headline
가열중인 물에 소금을 넣었을 때 어떠

# data[].attributes.body
가열중인 물에 소금을 넣었을 때 어떠한 열화학적 반응 때문에 온도가 떨어질까??

# data[].attributes.headline
염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 

# data[].attributes.body
염화나트륨을 처음부터 넣어서 가열할 때와 가열을 시작하고 중간에 염화나트륨을 넣었을 때 가열곡선이 다르게 나타날까? 그 이유는 무엇일까?

# data[].attributes.headline
가열 도중 소금을 넣을 때 온도가 얼

# data[].attributes.body
가열 도중 소금을 넣을 때 온도가 얼마나 하락할지 어떻게 예측할 수 있을까?