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- Microscópio;
- Colorímetro;
- Analisador de bioquímica;
- Agitadores;
- Estufa;
- Autoclave;
- Balança;
- Banho-Maria;
- Capela;
- Cabine de segurança;
- Destilador;
-Deionizador;
-Centrífuga;
- Cortador diferencial das células;
- pHmetro;
- Placa aquecedora.

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https://www.youtube.com/watch?v=xTVf7YXyhlo

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Isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos - Brasil Escola

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Equações Químicas: são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.

Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas.

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Kit de Segurança:

Óculos de segurança.

Avental confeccionado em algodão (quanto mais encorpado melhor), mangas compridas com fechamento preferivelmente com velcro e comprimento até a altura dos joelhos.

Luvas (látex), para serem utilizadas principalmente na lavagem de material.

Recomendações Gerais
O trabalho em laboratório exige concentração. Não converse desnecessariamente, nem distraia seus colegas.

Recomendações de Ordem Pessoal :

-Use sempre óculos de segurança quando estiver no laboratório.
- Use sempre avental quando estiver no laboratório.
- Os cabelos compridos devem sempre estar presos.
- Certifique-se da localização e funcionamento dos equipamentos de segurança coletivos: extintores de incêndio, lava-olhos e chuveiros de emergência.
- Certifique-se da localização das saídas de emergência.
- Não pipete nenhum tipo de produto com a boca.
- Use calçados fechados de couro ou similar.
- Não misture material de laboratório com seus pertences pessoais.
- Não leve as mãos à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos.
- Lave cuidadosamente as mãos com bastante água e sabão, antes de sair do laboratório.
- Nunca coloque nenhum alimento nas bancadas, armários, geladeiras e estufas dos laboratórios.
- Nunca utilize vidraria de laboratório como utensílio doméstico.
-Nunca fume, coma, beba ou aplique cosméticos em laboratórios.
-Não use lentes de contato no laboratório, pois podem ser danificadas por vapores de produtos químicos, causando lesões oculares graves.
-Não se exponha a radiação UV, IV ou de luminosidade muito intensa sem a proteção adequada (óculos com lentes filtrantes).
-Feche todas as gavetas e porta que abrir.

Uso de Vidraria:

-Não utilize material de vidro quando trincado.
-Coloque todo o material de vidro inservível no local identificado para este fim.
-Não deposite cacos de vidro em recipiente de lixo.
-Proteja as mãos (com luvas de amianto, preferivelmente) quando for necessário manipular peças de vidro que estejam quentes.

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A busca pela sustentabilidade por meio da química verde é fundamental para enfrentar os desafios ambientais e sociais que o mundo enfrenta atualmente. Ela contribui para a preservação dos recursos naturais e redução do desperdício, proporcionando um desenvolvimento mais equilibrado e sustentável.

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A química verde envolve o uso de matérias-primas renováveis, a redução ou eliminação de substâncias perigosas em produtos químicos, o uso eficiente de energia, a minimização de resíduos e a busca por processos mais sustentáveis.

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Já a sustentabilidade é um princípio que visa atender às necessidades do presente sem comprometer a capacidade das futuras gerações de satisfazerem suas próprias necessidades.

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A química verde é um conceito que procura desenvolver produtos, processos e tecnologias químicas que sejam mais amigáveis ao meio ambiente,evitar o uso e a produção de substâncias tóxicas, minimizar os resíduos gerados, economizar energia e recursos naturais, além de reduzir a utilização de processos químicos que possam ter impactos prejudiciais à saúde humana e ao meio ambiente.

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Reações Químicas: As reações químicas são os processos de conversão de uma espécie química em outra.

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Conceitos básicos de reações e equações químicas:

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Conceitos básicos de reações e equações químicas:

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Ambiente, química verde e sustentabilidade:

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Ambiente, química verde e sustentabilidade:

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12-Erlenmeyer:são utilizados para realização de soluções, cultivo de micro-organismos e tecidos,

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11- Tubo de ensaio:são recipientes usados para efetuar reações químicas de pequena escala com poucos reagentes de cada vez.

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10- Béquer:copo para medidas que serve também para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos.

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9- Funil:é utilizado para proteger o usuário ou os aparatos em sua volta contra derramamento ao despejar produtos químicos de um recipiente para outro.

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8- Bastão de vidro: são utilizados para agitar substâncias e facilitar a homogeneização.

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Número de Prótons: é dado pelo número atômico (Z), o qual é posicionado sempre à esquerda da sigla do átomo, na parte inferior.

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7-Pipeta Volumétrica: para medir um volume exato de único de líquido, com alta precisão (até quatro algarismos significativos

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Isótono: são átomos de elementos químicos distintos os quais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons.

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Isóbaro:  são átomos de distintos elementos químicos os quais apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

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6- Pipeta Graduada: usada para medir ou transferir pequenas quantidades de líquido, em volumes de mililitros (mL).

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Isótopo: são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).

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5- Bureta: escoa liquidos e mede volumes com precisão

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Catação: É um método simples de separação de misturas. Trata-se de uma operação manual, separando partes sólidas de tamanhos diferentes. Exemplo: separação dos materiais do lixo ou separação de sujeiras de grãos de feijão.

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Floculação: É uma das etapas do tratamento da água. Ele é extremamente importante pois partículas muito pequenas não se sedimentam e ficam em suspensão na água, o que dificulta a retirada.

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4- Proveta ou cilindro graduado: usado para medir e transferir líquidos e soluções sem muita precisão

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Número de Massa: corresponde a soma dos prótons e dos nêutrons (A= p + n) presentes no núcleo do elemento.

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Flotação: Separação de substâncias sólidas e substâncias líquidas, o que é feito através da adição de substâncias que propiciam a formação de bolhas. As bolhas formam, então, uma espuma, separando as substâncias que se aglutinaram nela. Exemplo: remoção de gorduras no tratamento de água.

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Peneiração: Separação entre substâncias sólidas de diferentes tamanhos através de uma peneira. Exemplo: peneirar o açúcar para separar grãos maiores para fazer um bolo apenas com o açúcar mais fino.

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Levigação: Separação entre substância sólidas mediante a passagem de água pela mistura. Utilizado pelos garimpeiros e que é possível graças à densidade diferente das substâncias. Exemplo: o ouro separa da areia na água porque o metal é mais denso do que a areia.

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3- Balão Volumétrico: é usado para diluir e preparar soluções que exigem um volume com maior precisão

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Ventilação: Separação de substâncias com densidades diferentes utilizando a força de uma corrente de ar. Exemplo: separação de cascas de arroz, amendoim ou cereais, que são mais leves, e que vêm misturadas antes de prepará-los.

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Separação Magnética: Separação de metal de outras substâncias sólidas mediante o uso de ímã. Exemplo: separar limalha de ferro (metal) de enxofre em pó ou areia.

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Decantação: É a separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes. Ela pode ser realizar entre líquido-sólido e líquido-líquido imiscíveis. Exemplo: separação de areia e sal cloreto de sódio.

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Filtração: Separação entre substâncias sólidas insolúveis em uma fase líquida ou gasosa ao fazer a mistura a passar por um filtro. Exemplo: fazer café utilizando coador.

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Centrifugação: Ocorre através da força centrífuga, a qual separa o componente mais denso do que é menos denso pela rotação do equipamento em alta velocidade. Exemplo:  processo de lavagem de roupas na máquina.

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As misturas heterogêneas são aquelas que têm pelo menos duas fases. Os principais processos de separação são:

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As misturas heterogêneas são aquelas que têm pelo menos duas fases. Os principais processos de separação são:

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As misturas homogêneas são aquelas que têm apenas uma fase. Os principais processos de separação dessas misturas são:

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As misturas homogêneas são aquelas que têm apenas uma fase. Os principais processos de separação dessas misturas são:

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Destilação Simples: Separação entre substâncias sólidas dissolvidas em substâncias líquidas através de seus pontos de ebulição. Exemplo: a mistura água com sal submetida à temperatura de ebulição da água (100 ºC) evapora, sobrando apenas o sal.

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2- Balão de fundo redondo: ér usado principalmente em processos de destilação

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L iquefação Fracionada: No qual a mistura de gases é resfriada ou se eleva a pressão do sistema até um dos componentes tornar-se líquido. Exemplo: separação dos componentes do ar atmosférico.

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V aporização: Consiste em aquecer a mistura sólido-líquido até o líquido passar para o estado gasoso, separando-se do soluto na forma sólida. Nesse caso, o componente líquido é separado lentamente. Exemplo: processo para obtenção de sal marinho a partir da água do mar.

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Número de massa, número de prótons, isótopo, isóbaro e isótono:

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Número de massa, número de prótons, isótopo, isóbaro e isótono:

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1- Balão de fundo chato: dissolve substâncias por meio de agitação, preparando, dessa forma, soluções; aquece líquidos e realiza reações com desprendimento de gases.

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São um conjunto de técnicas e métodos utilizados para separar os diferentes componentes de uma mistura, obtendo substâncias puras ou componentes individuais.

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Fenômenos Químicos: alteram a composição química da matéria por meio de reações químicas.
Exemplos:

A queima de uma folha de papel;

Uma comida que estraga;

Formação de gás na massa de um bolo ou de um pão.

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Fenômenos Físicos: alteram a estrutura da matéria, mas não sua combinação química.
Exemplos:

Amassar um papel;

Quebrar um copo de vidro;

Ferver a água.

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Destilação Fracionada: É um processo de separação utilizado para separar os componentes de uma mistura líquida com pontos de ebulição diferentes. Exemplo: separar água (TE 100 ºC) de acetona (TE 58 ºC).

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Substância Composta: é formada pela água (H2O) e pelo dióxido de carbono (CO2).

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Substância Simples: é formada por  hidrogênio (H2), oxigênio (O2), do ozônio (O3) e do ouro metálico (Au).