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Un electrolito débil es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones parciales y se caracteriza por reacciones de tipo reversible. Los electrolitos débiles, también conocidos como sales poco solubles o insolubles, son aquellos que se disuelven en una cantidad menor al 5%

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SANDRA PAOLA NONIGO SALAZAR.

RIVERA LOPEZ ANGEL.

REYES GARCÍA DULCE BELÉN.

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La solubilidad de una sustancia puede ser modificada por varios factores, incluyendo temperatura, presión, naturaleza de los solventes y la estructura química de los solutos y solventes. Por ejemplo, la mayoría de los sólidos se disuelven más fácilmente a temperaturas más altas, mientras que los gases tienden a disolverse mejor a temperaturas más bajas y presiones más altas. La polaridad y la naturaleza química de las moléculas también influyen en su capacidad para disolverse entre sí.

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Se denomina electrolito a una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos.

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El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.

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El efecto del ion diverso se observa cuando se añade un ion diferente al de los iones presentes en el compuesto iónico en solución. Esto puede aumentar la solubilidad del compuesto, ya que el nuevo ion puede formar complejos solubles con uno de los iones presentes en el compuesto, desplazando así el equilibrio en la dirección de la disolución.

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Electrolito | La guía de Química. (s. f.). https://quimica.laguia2000.com/elementos-quimicos/electrolito

Factores que afectan la solubilidad. Lifeder. https://www.lifeder.com/factores-afectan-la-solubilidad/

Chang, R., & College, W. (2017). Química (Solubilidad molar y solubilidad).

Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Solubilidad - Concepto, ejemplos y producto de solubilidad. Concepto. https://concepto.de/solubilidad/

Solvatación - Labster. (s. f.). https://theory.labster.com/es/solvation/

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Es la medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra. La máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de solventes.

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Proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas del disolvente de una formación específica.

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La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.​ En la disolución los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente, lo mismo ocurre en las moléculas del solvente.

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Es el número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L)

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Un compuesto iónico será soluble en agua solo si el proceso global es favorable, es decir, si la solvatación de los iones compensa la energía necesaria para separar los iones del cristal. Cuanto más estable sea el compuesto (mayor sea su energía de red) más difícil será disolverlo.