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Lavoisier nasceu em Paris, França, no dia 26 de agosto de 1743. Era filho de rico negociante e proprietário de terras. Ficou órfão de mãe ainda muito pequeno, sendo criado por uma generosa e dedicada tia e por seu amoroso pai.

Formou-se em Direito, mas demonstrou grande interesse pelo estudo da ciência. No colégio, estudou química com o professor Bourdelian, importante químico teórico. Um encontro que teve com o grande naturalista Lineu também influiu na escolha da carreira científica.

Antoine Laurent Lavoisier aos 22 anos venceu um concurso para elaborar o plano de iluminação das ruas de Paris, com o qual recebeu medalha de ouro da Academia de Ciências da França.

Dois anos depois, tornou-se membro dessa Academia, como reconhecimento por seu trabalho de preparação de um estudo geológico da França e pela pesquisa química sobre a gipsita e o gesso de Paris.

Lavoisier tornou-se arrecadador chefe dos impostos da monarquia francesa, dedicando-se também ao seu trabalho científico.

Aos 28 anos casa-se com Marie Anne Paulze, que tinha metade de sua idade. Marie tornou-se secretária e assistente do marido. Aprendeu inglês e latim e traduziu os artigos originais de Priestley, Cavendish e outros cientistas ingleses da época. Bela e inteligente, fez da casa de Lavoisier um ponto de encontro para cientistas da França e de outros países.

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Joseph Proust foi um químico francês que nasceu a 26 de setembro de 1754 em Angers e faleceu na mesma cidade a 5 de julho de 1826. Distinguiu-se pelos seus trabalhos sobre a invariabilidade da composição química dos compostos.Iniciou uma aprendizagem de química, com seu pai, que exercia a profissão de farmacêutico. Em Paris foi farmacêutico-chefe da Salpetrière, ao mesmo tempo que se interessava pelos problemas ligados à construção de balões ascensionais. Deslocou-se a Espanha, ensinando química na Escola de Artilharia de Segóvia, depois em Salamanca e chegando, por influência de Carlos IV, à direção do Laboratório Real, em Madrid. Com a queda de Carlos IV, em 1808, teve que se retirar para França.

Devem-se à sua grande competência como analista os resultados que obteve, permitindo estabelecer a constância da composição dos compostos. Proust, em 1799, provou a constância da composição do carbonato de cobre por ensaios analíticos no laboratório.

Estudou analiticamente os dois óxidos de estanho e os dois sulfuretos de ferro, provando que eram compostos distintos e a não existência de substâncias com composição intermédia. Os seus ensaios laboratoriais mostraram que os óxidos de composição variável, estudados por Berthollet, eram produtos hidratados e que a variação do teor em oxigénio provinha do diferente grau de hidratação.

O seu trabalho levou-o então a estabelecer a lei das proporções definidas, que se apresenta abaixo.

Esta lei é formulada em 1808 por John Dalton, mas é o trabalho de Proust que fornece as provas empíricas que determinaram a sua aceitação, ajudando a fortalecer, na química, a ideia do átomo.

Realizou também trabalhos sobre a caracterização de açúcares, presentes em produtos vegetais, mostrando as analogias com os do mel. É responsável pela descoberta do processo de extrair açúcar da uva. Proust pesquisou ainda os sais dos ácidos orgânicos e é um dos fundadores da análise química.

Morreu na sua cidade natal, em 1826.

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Lavoisier dedicou-se ao estudo experimental do enferrujamento de metais e da combustão.

Suas experiências com fósforo e enxofre convenceram-no de que, em vez de perder algo quando queimados, as substâncias na realidade pesavam mais depois de queimadas do que antes.

Lavoisier inventou balanças muito delicadas que lhe permitiam realizar seu trabalho. É reconhecidamente um dos pais da moderna Química como resultado dos experimentos que demonstraram a importante lei da conservação da matéria (ou das massas), que assim se enuncia:

"A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação."

Essa lei é a pedra angular das modernas fórmulas químicas, tudo tem que ser igual no fim. Antoine Lavoisier realizou outra experiência, queimou um diamante em oxigênio puro e obteve bióxido de carbono como resultado.

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Ele realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do pro- cesso usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. Proust verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante.

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A Lei de Lavoisier ou Lei de Conservação das Massas afirma que, em uma transformação química, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes. De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes em uma reação química.

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A Lei de Proust, Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi formulada no início do século XIX pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826) a qual afirma:

“Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

Assim, depois de diversas experiência de pesagem, Proust constatou que após as reações químicas, as substâncias (reagentes e produtos) envolvidas apresentavam a mesma massa proporcional, ou seja, eram constantes donde a combinação de elementos formavam substâncias proporcionais. Em outras palavras, a massas dos reagente e dos produtos podem se alterar com a reação química, mas sempre terá relações proporcionais.

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“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”

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“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”