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Um diagrama de Pauling, ou mesmo um "diagrama de energia" pode ser definido como uma representação de uma distribuição de elétrons que leva em consideração a organização dos elétrons em subníveis de energia.

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A tabela periódica é uma organização sistemática dos elementos químicos com base em suas propriedades fundamentais. Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico, que representa o número de prótons no núcleo de um átomo. As colunas verticais na tabela, chamadas de grupos, exibem elementos com propriedades químicas semelhantes, enquanto as linhas horizontais, chamadas de períodos, indicam o aumento sequencial do número atômico.

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As ligações químicas são interações entre átomos que resultam na formação de moléculas ou compostos químicos. Existem três tipos principais de ligações: iônica, covalente e metálica.

Essas ligações são fundamentais para entender a formação e as propriedades dos compostos químicos, influenciando características como ponto de fusão, condutividade elétrica, solubilidade e outras propriedades físicas e químicas das substâncias.

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A teoria de ácidos e bases de Arrhenius, proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius no final do século XIX, descreve o comportamento de ácidos e bases em soluções aquosas.

A teoria de Arrhenius é limitada a soluções aquosas e não explica completamente o comportamento ácido-base em solventes não aquosos ou em sistemas gasosos. No entanto, ela fornece uma base simples e útil para entender as propriedades ácido-base em muitos contextos práticos, especialmente em soluções aquosas comuns.

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As bases de Arrhenius são substâncias químicas que, quando dissolvidas em água, liberam íons hidroxila (OH⁻). Essa teoria foi proposta por Svante Arrhenius no final do século XIX e é uma extensão da sua teoria de ácidos e bases em soluções aquosas

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As nomenclaturas dos ácidos seguem regras específicas para indicar sua composição química. Existem dois tipos principais de ácidos: os que contêm apenas hidrogênio e um não metal, chamados de ácidos binários, e os que contêm hidrogênio, oxigênio e um terceiro elemento, chamados de ácidos oxiácidos.

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As bases são substâncias químicas que, em solução aquosa, liberam íons hidroxila (OH-) e podem aceitar prótons (íons H+) em reações químicas. Elas são conhecidas por possuírem sabor adstringente e, geralmente, apresentam uma sensação escorregadia ao toque.

Existem diferentes tipos de bases, incluindo as bases inorgânicas e as bases orgânicas

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O estudo dos gases é uma parte importante da química e da física, abordando o comportamento dos gases em diversas condições.

O estudo dos gases é fundamental para compreender fenômenos físicos e químicos, além de ser aplicado em várias áreas, como engenharia, meteorologia, e indústrias químicas e farmacêuticas.

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O balanço redox, ou balanço de equações redox, é um procedimento usado para garantir que o número total de elétrons perdidos em uma reação de oxirredução (reação redox) seja igual ao número de elétrons ganhos. Isso é essencial para manter a conservação da carga elétrica.

O balanço redox é crucial em muitos contextos, desde a química básica até aplicações mais avançadas, como em células eletroquímicas, processos industriais e em reações envolvendo transferência de elétrons.