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Lena

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Noor Timur Raheb

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Erstelle ein Bild vom Experiment (KeyNote/GoodNotes) etc.

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1-3 AB A

4-6 AB C

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Miray, Sarah, Goloriya, Himan

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Rechts ethansäure links propansäure

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Beobachtung

Ethansäure (Essigsäure):

Viele Gasblasen entstehen, das Magnesium löst sich langsam auf und die Lösung wird warm. Das Magnesium schwimmt teilweise im Reagenzglas.

Propansäure (Propionsäure):

Weniger Gasblasen, das Magnesium sinkt nach unten und reagiert langsamer. Die Lösung bleibt kühl.

Auswertung

Ethansäure reagiert stärker mit Magnesium als Propansäure. Deshalb ist Ethansäure die stärkere Säure.

Reihenfolge der Säurestärke

1. Ethansäure (Essigsäure)

2. Propansäure (Propionsäure)

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Sarah, Lena, Meryem und Sawand

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Enisa , Maame , Dilara

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Azam Bilal Mohammed Himan Sawand David

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zu verstehen wie sich Atome in einer chemischen gleichung verhalten. Sie zeigen an ob ein Atom Elektronen abgegeben oder aufnehmen. Man kann sie sich wie kleine Zahlen vorstellen die jedem Atom zugeordnet werden. Atome die als einzelnes Element vorkommen wie zum Beispiel Sauerstoff als O2 oder Metallatome haben immer die Oxidationszahl 0. In Verbindungen gibt es feste Regeln: Wasserstoff hat meistens die Oxidationszahl +1 und Sauerstoff meistens –2. Bei Ionen entspricht die Oxidationszahl der Ladung zum Beispiel hat das Chlorid-Ion Cl— die Oxidationszahl –1. Die Summe aller Oxidationszahlen in einer Verbindung ergibt immer 0 wenn die Verbindung ungeladen ist.

Wenn die Oxidationszahl eines Atoms steigt, bedeutet dass das Elektronen abgegeben hat und oxidiert wurde. Sinkt die Oxidationszahl hat das Atom Elektronen aufgenommen und wurde reduziert. Mit Oxidationszahlen kann man also leicht erkennen welche Teilchen Elektronen verlieren oder gewinnen und wie chemische Reaktionen ablaufen.

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LG

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Oxidationszahlen geben an, wie viele Elektronen ein Atom formal abgibt oder aufnimmt. Sie helfen, Redoxreaktionennachzuvollziehen

Beispiel:

0=-2 (x2 =-4)

﻿﻿Also muss C = +4 sein, damit die Summe 0 ergibt.

﻿﻿Beispiel: SO^- (Sulfat-lon)

﻿﻿0=-2 (x4 =-8)

1. Elemente im Grundzustand: Oxidationszahl = 0

﻿﻿Beispiel:

﻿﻿02, H2, Nz, Na(s) → alle Atome haben 0.

2. Einatomige lonen → Oxidationszahl = lonenladung

﻿﻿Beispiele:

﻿﻿Nat - +1

﻿﻿CI- -1

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Oxidationszahlen zeigen an, wie viele Elektronen ein Atom in einer Verbindung aufgenommen oder abgegeben hat. Sie helfen, Redoxreaktionen zu verstehen. Dabei spielt auch die Elektronegativität eine wichtige Rolle, denn sie beschreibt, wie stark ein Atom Elektronen anzieht. Je elektronegativer ein Element ist, desto eher bekommt es eine negative Oxidationszahl.

Für das Aufstellen von Oxidationszahlen gibt es feste Regeln: Elemente im reinen Zustand haben die Oxidationszahl 0, Sauerstoff meistens –II, Wasserstoff meistens +I und die Summe aller Oxidationszahlen in einer Verbindung ergibt 0. In Ionen entspricht die Summe der Ionenladung.

Ein Beispiel für verschiedene Oxidationszahlen sind Sauerstoff mit –II und Aluminium mit +III. Daran erkennt man, dass Sauerstoff Elektronen aufnimmt und Aluminium welche abgibt. Durch die Kenntnis der Oxidationszahlen kann man erkennen, welche Stoffe oxidiert oder reduziert werden und wie Elektronen in Reaktionen wandern.

In Lewis-Strukturformeln stellt man die Bindungen und freien Elektronenpaare dar. Wasser hat die Struktur H–O–H, Kohlendioxid wird mit O=C=O dargestellt und Schwefelsäure besitzt ein Schwefelatom in der Mitte, das mit zwei Doppelbindungen zu O und mit zwei OH-Gruppen verbunden ist.

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Oxidationszahlen sind Hilfszahlen, die angeben, wie viele Elektronen ein Atom in einer

Verbindung formal aufgenommen oder abgegeben hat. Sie helfen,

Elektronenverschiebungen zu verstehen und Redoxreaktionen zu erkennen. Eine

Erhöhung der Oxidationszahl bedeutet Oxidation (Elektronenabgabe), eine

Verringerung bedeutet Reduktion (Elektronenaufnahme). Elemente im reinen Zustand

besitzen immer die Oxidationszahl 0, und bei lonen entspricht die Oxidationszahl ihrer

Ladung. Bestimmte Elemente haben feste typische Werte: Sauerstoff meist -Il,

Wasserstoff +1, Fluor -1, Alkalimetalle +| und Erdalkalimetalle +ll. Die Summe aller

Oxidationszahlen eines Moleküls ergibt 0, bei lonen entspricht sie der lonenladung.

Die Bestimmung der Oxidationszahlen zeigt also, wie Bindungselektronen verteilt

sind, und ermöglicht es, Reaktionen zu bilanzieren, Redoxprozesse nachzuvollziehen

und chemische Reaktionsverläufe besser zu verstehen.

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Nutze dazu die Informationen auf edmond: Videos/Texte/Übungen.

Fasse dazu die 5 Seiten zusammen und ergänze 5 Übungen.

Einzelarbeit!