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Dificultades:
1.- Al principio no comprendía como ionizar el modelo atómico.
2.- Dejé mi cuaderno en el colegio y no pude guiarme correctamente al hacer mi presentación.
3.- La rúbrica tenía muchos criterios para realizar y me demoraba mucho en avanzar.
Soluciones/Sugerencias:
1.-Repasé con videos en Youtube para orientarme mejor.
2.- Investigué más en google y le pedí ayuda a algunos de mis amigos.
3.- Organicé mejor mis horarios de tareas.
Aprendizajes:
1.- Aprendí más datos sobre el elemento químico que me designaron, el galio.
2.- Aprendí como están formadas las moléculas de los elementos químicos.
3.- Aprendí a ionizar un átomo y sus diferentes variaciones.
4.- Aprendí a como formular la masa molar y la masa molecular de un compuesto químico

Recordatorio: Miss, le recuerdo que usted en el sala de computo me dio la autorización de colorcar 3 dificultades y soluciones en caso no tenía más.

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-Nombre: Galio

-Simbolo: Ga

-Núclido:  ⁷⁰ ₃₁Ga

-Cantidad de protones: 31

-Cantidad de electrones: 70

-Cantidad de neutrones: 39

-Isótopos: Ga-69; Ga-71

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Si eres un futuro científico o simplemente un estudiante curioso que está en constante búsqueda de nuevos conocimientos sobre la química, esta presentación es perfecta para ti, ya que habla sobre el salto cuántico en el elemento Galio.
Esta presentación fue hecha con el propósito de cumplir con la tarea de Química y también con la intensión de investigar más sobre el salto cuántico.

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Se da el salto cuántico en el proceso de ionizacion porque durante este suceso los electrones en el átomo, al recibir la suficiente energía, saltan de un nivel de energía a otro, fuera de la nube electrónica del átomo.

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En conclusión, el salto cuántico, guiándonos del significado que nos da Niels Bohr, podemos deducir que es un fenómeno que ocurre cuando un electrón en la nube electrónica, en este caso del átomo del galio, al recibir una determinada cantidad de energía del exterior, puede saltar a una órbita más eleveda, de mayor energía. Este fenómeno está relacionado con la interacción entre materia y energía en la nube electrónica del átomo.

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1.- El galio líquido no se puede mantener en un recipiente de vidrio o metal porque se expande 3'1 por ciento cuando se congela.

2.-  Junto al mercurio, el cesio y el rubidio, constituyen los únicos 4 metales capaces de mantenerse en estado líquido a temperatura ambiente.
3.- Cuando galio se convierte en líquido, se le utiliza en tecnologías de semiconductores y como componente de algunas aleaciones con bajos puntos de fusión

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1. https://www.biografiasyvidas.com/biografia/l/lecoq.htm
2. https://www.thermofisher.com/blog/cienciaacelerada/mineria/el-galio-se-ha-vuelto-crucial/#:~:text=El%20galio%20se%20encuentra%20en,de%2050%20partes%20por%20mill%C3%B3n.
3. https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
4.- https://ocw.unizar.es/ocw/pluginfile.php/1735/mod_resource/content/9/Tema%20Quimica2_curso0_19.pdf
5.- https://geologiaweb.com/elementos-quimicos/usos-del-galio/
6.- https://www.abc.es/motor/motoreco/abci-propiedades-galio-metal-permite-captar-bajo-coste-202110180024_noticia.html

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Masa Molar: 84 g/mol
Masa Molecular: 84 uma

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El Galio lo podemos encontrar a partir de los residuos del procesamiento del zinc.

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Un forma de separar el galio es la cristalización fraccionada con la ayuda de dióxido de carbono, precipitando inicialmente preferentemente hidróxido de aluminio.

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Gracias a que el galio tiene una alta humectabilidad y una buena reflectividad, se usa como revestimiento para espejos, aleaciones fundidas, para intercambiadores de calor en reactores nucleares y como reemplazo del mercurio en lámparas.

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3ro "A" Sec
Curso: Quìmica
Profesor: Sandra Díaz

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Ahora la partícula tiene 8 electrones en su última capa:
⁷⁰ ₃₁Ga⁻⁵

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El 27 de agosto de 1875, el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, fue la fecha en la que se anunciaba un nuevo elemento, el Galio. Fue nombrado Galio, por Galia, pues fue descubierto en Francia (ver galicismo)

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Los saltos cuánticos en el átomo de galio y otros elementos químicos es esencial para el avance de la física cuántica y la tecnología moderna. Estos procesos han permitido el desarrollo de nuevas tecnologías que mejoran la calidad de vida de las personas, desde la comunicación hasta la medicina. Por ejemplo, los láseres se utilizan en la cirugía ocular, la dermatología y la eliminación de tatuajes. Además, el estudio de los saltos cuánticos y la física cuántica en general puede seguir proporcionando avances tecnológicos innovadores en el futuro.

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En el último nivel de energía podemos encontrar 3 electrones

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- Características Generales del Galio
- Descubridor del Galio
- Propiedades Generales del Galio [Imágen]
- Propiedades Específicas del Galio [Imágen]
- Obtención del Galio en la Naturaleza
- El Galio, según el modelo atómico de Bohr
- El Galio, modelo atómico ionizado
- ¿Cómo se da el salto cuántico?
- Unidades químicas de masa de un compuesto del galio
- ¿Sabías qué?
- Conclusiones
- Evaluación
- Fuentes y créditos