# data[].attributes.headline
นางสาว จิราภา แพงศรี ม.5/1 เลขที่12

# data[].attributes.subject
นางสาว จิราภา แพงศรี ม.5/1 เลขที่12

# data[].attributes.attachment_caption
ตัวอย่างปฏิกิริยา A(s) + B(q) → C(aq) + D(q)อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีนี้มีค่า = ปริมาณของ C ที่เพิ่มขึ้น / เวลา= ปริมาณของ D ที่เพิ่มขึ้น / เวลา= ปริมาณของ B

# data[].attributes.headline
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

# data[].attributes.subject
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

# data[].attributes.body
1. ปฏิกิริยาเนื้อเดียว (homogeneous reaction) จัดเป็นปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นทั้งหมดอยู่ในสถานะเดียวกัน

CH4(g)+ 2O2(g)---->CO2(g) + 2H2O(g)

2. ปฏิกิริยาเนื้อผสม (heterogeneous reaction) จัดเป็นปฏิกิริยาที่สารต่าง ๆ ไม่ได้อยู่ในสถานะเดียวกัน

3HCl(aq) + HNO3(aq)--->Cl2(g) + NOCl(g) + 2H2O(l)
น.ส.สิริกาญจน์ คนใหญ่บ้าน ชั้น5/1 เลขที่9

# data[].attributes.headline
ธนัชชา คนสวย

# data[].attributes.subject
ธนัชชา คนสวย

# data[].attributes.headline
นาย สิทธิเดช วิเศษสิงห์ 

# data[].attributes.subject
นาย สิทธิเดช วิเศษสิงห์ 

# data[].attributes.body
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี (Rate of chemical reaction) หมายถึง การเปลี่ยนแปลงปริมาณสารในหนึ่งหน่วยเวลาของการเกิดปฏิกิริยาของสารนั้น

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณสารตั้งต้นที่ลดลง
**********************************เวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณสารที่เปลี่ยนไป
*********************************เวลา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณสารที่เพิ่มขึ้น
********************************เวลา

ชนิดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี แบ่งเป็น 2 ชนิด

1. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย หมายถึง อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คำนวณจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารทั้งหมดในหนึ่งหน่วยเวลา
2. อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ ขณะใดขณะหนึ่ง หมายถึง อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คำนวณจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารในช่วงเวลาใดเวลาหนึ่ง

สรุปประเด็นที่เกี่ยวข้อง

1. ปฏิกิริยาเคมีหนึ่งๆ จะมีขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาหลายขั้นตอน ทั้งขั้นที่เกิดเร็ว และขั้นที่เกิดช้า โดยมีขั้นสำหรับควบคุมปฏิกิริยาหรือขั้นกำหนดอัตรา (Rate determing step) คือ ขั้นที่ดำเนินไปที่ช้าที่สุด

2. ขณะที่การเกิดปฏิกิริยาเคมีดำเนินไป ปฏิกิริยาเคมีในขั้นเริ่มต้นจะมีอัตราการเกิดที่รวดเร็ว เนื่องจากปริมาณสารตั้งต้นมีมาก และเมื่อปฏิกิริยาผ่านไประยะหนึ่ง อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะช้าลงเมื่อเทียบกับในช่วงเริ่มต้น เนื่องจากปริมาณสารตั้งต้นมีปริมาณลดลง

3. สารเคมีแต่ละชนิดในปฏิกิริยาเคมีจะมีอัตราเร็วไม่เท่ากัน

4. การคำนวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยา สามารถหาได้จากสารใดก็ได้ ด้วยวิธี คือ
– หากเป็นของแข็ง สามารถหาได้โดยการชั่งน้ำหนัก
– หากเป็นของเหลว สามารถหาได้โดยการชั่งน้ำหนักหรือการวัดปริมาณ
– หากเป็นสารละลาย สามารถหาได้จากความเข้มข้น
– หากเป็นก๊าซ สามารถหาได้โดยการวัดปริมาตรหรือวัดความดัน

5. การหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถหาได้จากสารตัวใดตัวหนึ่งก็ได้ ซึ่งจะให้ค่าที่เท่ากัน ตามสูตรด้านล่าง

อัตราการเปลี่ยนแปลงของสาร =   ΔA  ↔  ΔB  ↔  ΔC  ↔  ΔD
–Δt  –Δt  +Δt  +Δt

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี =   ΔA  ↔  ΔB  ↔  ΔC  ↔  ΔD
-Δt  -3Δt  +2Δt  +4Δt

หมายเหตุ: Δ = ผลต่าง, t = เวลา, + = การเพิ่มขึ้น, – = การลดลง

# data[].attributes.headline
นางสาว ภัทรพร บริสุทธิ์ ม.5/1 เลขที่8

# data[].attributes.subject
นางสาว ภัทรพร บริสุทธิ์ ม.5/1 เลขที่8

# data[].attributes.headline
นางสาว ปรียาภรณ์ กองตัน ม.5/1เลขที่7

# data[].attributes.subject
นางสาว ปรียาภรณ์ กองตัน ม.5/1เลขที่7

# data[].attributes.headline
นาย ภาณุเดช พงษ์ภควัต ม.5/1 เลขที่2

# data[].attributes.subject
นาย ภาณุเดช พงษ์ภควัต ม.5/1 เลขที่2

# data[].attributes.body
(สรุปความรู้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี)

# data[].attributes.headline
นางสาว ปรียาภรณ์ กองตัน ม.5/1เลขที่7

# data[].attributes.subject
นางสาว ปรียาภรณ์ กองตัน ม.5/1เลขที่7

# data[].attributes.headline
น.ส.ศศิวิมล เทรัตน์

# data[].attributes.subject
น.ส.ศศิวิมล เทรัตน์

# data[].attributes.headline
การเกิดปฏิกิริยาเคมี น.ส.ศศิธร สระทองหน เลขที่13 ม.5/1

# data[].attributes.subject
การเกิดปฏิกิริยาเคมี น.ส.ศศิธร สระทองหน เลขที่13 ม.5/1