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A pratica teve seu início em sala de aula com os cálculos das medidas necessárias durante a prática em laboratório. Com os dados reservado foi iniciada a parte laboratória, parte esta que foi dividira em 3 experimentos. O primeiro procedimento que foi o Preparo de 10 mL de uma solução de CuSO4.5H20 0,2 mol/L. Assim foi iniciado com a pesagem do CuSO4.5H20 procurando atingir o valor encontrado nos cálculos. Tendo transferido CuSO4.5H20 a um béquer foi iniciada a diluição gradual, gradualmente com o mínimo de água destilada foi feita a transferência do líquido dissolvido ao balão volumétrico. Ao finalizar teve o balão completado com e água, fechado e agitado.

O segundo experimento de Preparo de 10 mL de solução de CuSO4.5H20 01, mol/L a partir de uma solução estoque, teve seu início com medição de dissolução da solução reservada com o auxílio de uma pipeta volumétrica transferindo para o balão, tampando e o agitando.

O terceiro experimento foi o Preparo de 100 mL de solução de HCI 1,0 mol/L. Iniciado com os cálculos de massa e volumes de HCI necessários durante o processo. No ambiente controlado de uma capela com uma pipeta movimente o HCI para o balão volumétrico de 10 mL, já contendo uma pequena quantidade de água destilada, completando o balão com água destilada é possível fechá-lo e agitar de forma que a mistura fique homogênea.

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Solução é uma mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias.

Os componentes de uma solução são denominados soluto e solvente, o soluto representa a substância dissolvida e o solvente representa a substância que dissolve, geralmente o solvente está presente em maior quantidade que o soluto em uma solução. Dependendo da quantidade de soluto que a solução possui ela pode ser saturada(quantidade máxima de soluto), insaturada(chamada também de não saturada, possui menor quantidade de soluto) ou supersaturada(instáveis, quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente). As soluções sólidas são formadas por solutos e solventes em estado sólido, como por exemplo a união de cobre e níquel que forma uma liga metálica, temos as soluções líquidas formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado gasoso, sólido ou líquido, como exemplo temos o açúcar dissolvido em água, que inclusive é considerada solvente universal por dissolver grande parte das substâncias. A solução gasosa é formada por soluto e solvente em estado gasoso, o ar é um grande exemplo pois é uma mistura de gases como nitrogênio, oxigênio, etc. As soluções possuem propriedades: Concentração: quantidade de soluto presente em determinada quantidade de solução ou solvente, Solubilidade que é capacidade de um soluto se dissolver em determinada temperatura, Condutividade elétrica: capacidade de uma solução de conduzir eletricidade dependendo da presença de íons. Na concentração de soluções temos MOLARIDADE, MOLALIDADE, PORCENTAGEM EM MASSA E PORCENTAGEM EM VOLUME. As soluções permitem reações químicas de maneira eficiente e concentrada.

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O intuito da aula prática era fazer misturas de soluções. Primeiro, aprendemos diferentes tipos de soluções, depois tínhamos que calcular a quantidade precisa de um soluto que pedia, para poder atingir uma concentração precisa da solução. Usamos também, métodos de diluição para conseguir ajustar a concentração, praticamos também técnicas de mistura e homogeneização, para garantir que as soluções fossem preparadas de formas uniformes, isso incluiu também a prática de agitação adequada durante o processo da mistura. Ao finalizar todos os experimentos, tínhamos que fazer os cálculos que pediam no procedimento e que foi pedido pelo professor, utilizando as fórmulas aprendidas em sala de aula.

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O preparo de soluções é uma atividade básica nos laboratórios, mas sua importância não deve ser subestimada. Sendo assim, soluções mal preparadas podem comprometer toda a análise, resultando em dados imprecisos e conclusões errôneas. Sendo assim, para que você realize uma prática tranquila e com resultados desejados basta seguir três passos principais:

• Preparar soluções a partir de reagentes sólidos e líquidos; • Reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções;

• Realizar cálculos envolvendo concentração de soluções:

MATERIAIS:

1 balão volumétrico de 10ml e 100ml;

1 pisseta com água destilada;

3 béqueres de 100ml;

1 bastão de vidro;

1pipetador de três vias(pêra);

Pipeta de Pasteur;

Pipeta graduada de 25ml;

Pipeta volumétrica de 5ml.

REAGENTES:

Ácido Clorídrico 20%(d=1,09g/ml);

Sulfato de Cobre( CuSO4.5H20) sólido.

De forma clara e sucinta, a classificação de reagentes para laboratório em grau de pureza desempenha um papel fundamental na garantia da qualidade, na precisão das análises laboratoriais e na segurança dos processos químicos. Diante das informações concebidas por nós com base em nossas aulas teóricas e experiencias em laboratório, podemos dar início em a nossa aula prática de soluções.

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Cálculos feitos pelo professor Manoel em sala:

Procedimento-1

CuSO4.5H2O

[]=0,2mol/L

V= 100ml=0,1L

1L de SL------0,2 mol CuSO4.5H20

0,1L de SL----- X

X=0,1x0,2

X=0,02mol CuSO4.5H2O

1mol de Cuso4.5H2O-----249,5

0,02mol-----------X

X= 4,99g CuSO4.5H2O

2

V= 10ml CuSO4

[]=0,1mol/L

M2=n3

M2V2=M3V3

0,2.V=O,1.10

V=1/0,2=5ml(CuSO4)

3

V=100ml

[]=1,0 mol/L

[]:?

C:?

1,19 de SL-------1ml de SL

X-----------1000ml de SL

X=1190g de SL

37%(m/m)

37g HCl------100g de SL

m---------1190g de SL

m=37.119/10=440g/L

C=440g/L

M=C/MM=440/36,5=12,05mol/L

.....

n2.n3

[]2.v2=[]3.v3

12,05.V=1.100

V=100/12,05=8,3ml

Dentro do laboratório:

0,2mol----1L

X-------5x10-3

X=1x10-3

1x10-3------10

x----------1000

x=0,1

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Podemos concluir que as soluções são componentes essenciais em muitos processos industriais e laboratoriais, desempenhando um papel fundamental em inúmeras aplicações. A prática de preparo de soluções envolve cálculos precisos, uso adequado de equipamentos de laboratório e atenção aos detalhes, a fim de garantir a obtenção de soluções com a concentração desejada. Além disso, entender a classificação de reagentes e a importância da homogeneização das soluções é crucial para obter resultados precisos e confiáveis. Durante os experimentos descritos, aplicamos os cálculos e técnicas necessárias para preparar soluções com concentrações específicas. Além disso, a experiência proporcionou o desenvolvimento de habilidades práticas, como a manipulação cuidadosa de reagentes e a correta utilização de vidrarias volumétricas. Nós consolidamos nosso aprendizado ao realizar os cálculos solicitados e aplicar as fórmulas pertinentes. Está aula prática reforça a importância do preparo preciso de soluções, gerando uma compreensão mais profunda e prática dos conceitos teóricos.