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Síntesis de carbón a partir de cáscara de naranja-1

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SINTESIS Y CARACTERIZACION VÍA IR DE SILICA MESOPOROSA USANDO CLORURO DE BENCETORIO COMO SURFACTANTE

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SINTESIS Y CARACTERIZACION VÍA IR DE SILICA MESOPOROSA USANDO CLORURO DE BENCETORIO COMO SURFACTANTE

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Eduardo José Ipiña Pineda

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SINTESIS Y CARACTERIZACION VÍA IR DE SILICA MESOPOROSA USANDO CLORURO DE BENCETORIO COMO SURFACTANTE

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Activación de carbón de bambú (G. angustifolia) por activación química asistida por microondas

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Activación de carbón de bambú (G. angustifolia) por activación química asistida por microondas

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Poster Carbón Activado - Química Supramolecular  - José Vélez 201803307

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Complejos de Cu (II) y ácido aspártico

Las interacciones del complejo decrecen a pH's ácidos, puesto que ambos grupos carboxilos pierden una carga formal mientras que el par electrónico de la amina tampoco está disponible para interactuar con el Cu (II), resultando en la disolución del sólido en la fase acuosa.

Las estructuras metal orgánicas son materiales cristalinos, compuestos por iones metálicos como nodos y ligantes orgánicos que se coordinan. En el presente trabajo se preparó un complejo de Cu (II) y ácido aspártico (L-Asp) mediante una fácil y accesible preparación. El cobre es un metal abundante y económico, lo que lo hace atractivo para la síntesis de estos materiales. Por otra parte, el L-Asp es un aminoácido que puede tener aplicaciones que requieran de biocompatibilidad.

Centrifugación y secado

Preparación del complejo Cu (II)/L-Asp

Pruebas de adsorción

El complejo formado tiene dos señales en 1576 y 1407 cm-1 (Figura 2) correspondientes a las vibraciones de los grupos carboxilos; estas señales están desplazadas respecto al espectro del ácido aspártico 1601 y 1422 cm-1

Metodología del complejo Cu(II)/L-Asp

Caracterización y estabilidad

Figura 1 : estabilidad del complejo a diferentes pH

Figura 2 : espectro IR del complejo de Cu(II)/L-Asp

Se agregó 6mL, gota a gota, una disolución de CuSO4·5H2O (1.98mmol) a 30ml de una disolución básica (pH=12) de L-Asp (2.22 mmol). Se dejó en agitación (200 rpm) por 20 minutos.

Se centrifugó el complejo a 7,000 rpm durante 25 minutos. Luego se decantó la fase líquida y se lavó tres veces con etanol al 50%. Después, se secó el sólido en un horno de cocina a 60°C por 15 minutos.

Se utilizó ácido muriático para evaluar su estabilidad en medio ácido (pH=1) y bicarbonato de sodio (pH=9) para evaluar su estabilidad en medio básico. Por otra parte, se analizó la muestra por FT-IR con un equipo de Perkin Elmer Spectrum 100.

Se utilizaron disoluciones de 50 mg/L naranja de metilo (NM) y azul de metileno (AM), y se peso 0.1 g del complejo, se tomo una alícuota de este al transcurrir 3, 6, 15 y 30 minutos.

Para la cuantificación de la adsorción se realizó una curva de calibración UV-Vis para cada colorante. El NM se leyo a 466nm y el AM a 664nm.

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Complejos de Cu (II) y ácido aspártico Las interacciones del complejo decrecen a pH's ácidos, puesto que ambos grupos carboxilos pierden una carga formal mientras que el par electrónico de la amina tampoco está disponible para interactuar con el Cu (II), resultando en la disolución del sólido en la fase acuosa.

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Síntesis y caracterización de Silica Gel mesoporosa

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Síntesis y caracterización de Silica Gel mesoporosa

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