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En todo estos temas vimos a profundidad lo que conforma a la quimica, como los compuestos, las mezclas, los elementos, etc.; tambien vimos la historia detras de la quimica, como quien fue el padre de la quimica, quien hizo la tabla periodica y más; y por ultimo tambien vimos la función de la  tabla periodica, asi como todas sus partes que la conforman, al igual que los compuestos quimicos que forma los elementos, los tipos de enlace, y el como se clasifican estos compuestos, si en organicos o inorganicos, si son acidos, bases u oxidos etc..
A lo largo de todas estos pudimos saber un poco sobre lo que es la quimica y sus puntos importantes.

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN LAS CIENCIAS Y LA VIDA COTIDIANA

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IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN LAS CIENCIAS Y LA VIDA COTIDIANA

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La química influye muchas veces en diferentes ciencias, ya que por su ámbito amplio de estudio abarca muchos estudios de diferentes ciencias. Esta es muy importante ya que aporta conocimiento a las ciencias diversas, para que su ámbito sea más completo.

En la Física esta la Fisicoquímica, “esta es una ciencia que propone una mirada sobre la materia y la energía a la vez, lo cual la ubica en el espacio común entre química y física, tal como su nombre lo indica”.

En la Biología esta la Bioquímica, esta se encarga de crear un punto medio entre la biología y la química, estudia los cuerpos de los seres vivos en un enfoque molecular.

También la Química se hace presente en la geografía, por eso existe la Geoquímica, esta estudia la comprensión de las reacciones y la composición atómica de los materiales terrestres, como minerales, metales y tipos de rocas, así como de los procesos que les dieron origen.

Por mas raro que parezca, la química y la astronomía fundan la astroquímica, interesada en el estudio de cómo están hechos y como se forman los astros.

Y por ultimo tenemos la disciplina de la ingeniería química, una de las mas comunes que podemos conocer, como la ingeniería y la química se combinan, se trata de una rama dedicada al estudio y la obtención de nuevos materiales que sean de utilidad para las industrias de la sociedad.

Al igual que la química esta presente en estas disciplinas y ciencias, también lo esta en la vida cotidiana, está presente en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre otros.

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A lo largo de la historia se han creado distintas teorías y modelos atómicos aquí mencionaremos siete de ellos. Primera Teoría Atómica de John Dalton John Dalton publicó una obra llamada ‘Un nuevo sistema de filosofía química’ misma donde propone su teoría atómica en la que estableció los siguientes postulados: -Todos los elementos se forman por partículas pequeñas a las cuales nombró átomos. -Lo átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los átomos de los demás elementos. -Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino que solo se reordenan. -Los compuestos se forman por átomos de varios elementos, la relación de número de átomos entre dos elementos será siempre un número entero y no una fracción. En estos postulados hay algunas irregularidades, pero se le toma en cuenta pues fue el primero en concebir el átomo como una esfera sólida. Modelo atómico de J. J. Thomson En su modelo el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva. A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, Thompson las llamó corpúsculos, que luego fueron denominados como electrones, estos están repartidos de manera uniforme por todo el átomo. El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva, lo cual todavía es inexplicable para el científico dentro de sus resultados experimentales por lo que considera que la masa general del átomo es positiva y así se mantiene con la neutralidad total. Concebía el átomo como una partícula compacta e indivisible. Modelo atómico de E. Rutherford Rutherford Hizo varias aportaciones estableció que el atomo estaba formado por 2 regiones, una corteza y un núcleo donde el protón es un componente del núcleo. También dijo que el átomo está formado por un núcleo siendo una región pequeña que se encuentra en el centro de lato y que posee la carga positiva, alrededor de él se encuentran los electrones describiendo así el modelo nuclear a las partículas positivas las llamó protones y mencionó que los átomos, al ser prácticamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones mencionó que el núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío. También hizo un experimento para verificar la solidez del átomo haciendo así otro de esos aportes. Modelo atómico de N. Bohr Bohr diseño un experimento que le permitiera medir la energía a los electrones en base a este planteó su modelo atómico (conocido como modelo planetario) estos son sus postulados: supuso que los electrones Irán en órbitas definidas y que cada una tiene una cantidad de energía por esta razón los llamó niveles de energía planteó que los electrones en estado basal gira en torno a su nivel de energía pero pueden pasar de una menor a otro mayor al absorber energía con lo que adquieren en estado excitado. los electrones emiten absorber energía con los saltos entre órbitas. En estos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Va a ser el modelo atómico de Bohr se propuso la existencia de los niveles de energía donde se localizan los electrones, qué se simbolizan con la letra n con valores en lugares enteros n=1, 2, 3…, y son denominados en la actualidad como número cuántico principal. Principio de dualidad de Louis Broglie Propuesto por 1924 esto es un principio de Broglie Donde propuso que la materia al igual que la luz y en las partículas como el electrón, también cumplen con el dualismo de onda y partícula con esta propuesta sobre las propiedades ondulatorias y de partícula de la materia se plantean múltiples interrogantes que no son aclaradas hasta que Werner Heinsberg postula el principio de incertidumbre. Principio de incertidumbre de Werner Heinsberg. En este postula que es imposible conocer de manera simultanea la velocidad y posición de un electrón.

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LA MATERIA Y SUS CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

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LA MATERIA Y SUS CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

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La materia es capaz de experimentar cambios, tanto físicos como químicos. Los cambios físicos no alteran la estructura interna de la materia, pero si cambia la forma de esta, como por ejemplo al doblarse o partirse. Un ejemplo de estos son los cambios de estado de agregación. Sobre los cambios de estados de agregación estos se clasifican en dos, los endotérmicos y los exotérmicos. Los cambios endotérmicos son los que liberan la energía entre las partículas. Habiendo tres de este tipo. Fusión: Se le llama así a la transformación de la materia cuando pasa de solido a líquido. Evaporación: La materia pasa de liquida a gaseosa Sublimación: El solido se transforma a un gas. Los cambios exotérmicos por otro lado son los que absorben la energía, siendo los siguientes. Solidificación: Es cuando un liquido se convierte en un solido y es causado por el enfriamiento del primero. Condensación: Ocurre cuando un gas se convierte en un liquido al disminuir su temperatura. Deposición: Es la transformación de un gas a sólido, sin pasar por el estado liquido esto debido a que se disminuye la temperatura bruscamente. Los cambios químicos son en los que la transformación de la materia involucra un cambio en su composición interna haciendo que se formen nuevas sustancias, cuando sucede esta transformación es llamada reacción química o también llamado como cambio químico. La manera de identificar que ha ocurrido este cambio es que las propiedades iniciales de las sustancias involucradas (reactivos) son distintas a las propiedades de las sustancias formadas (productos).

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Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.

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Energía nuclear

La energía nuclear es una forma de energía que se libera desde el núcleo o parte central de los átomos, que consta de protones y neutrones. Esta fuente de energía puede producirse de dos maneras: mediante fisión (cuando los núcleos de los átomos se dividen en varias partes) o mediante fusión (cuando estos se fusionan).

La fisión nuclear es el método que se utiliza hoy día en todo el mundo para producir electricidad a partir de energía nuclear, mientras que la tecnología para generar electricidad a partir de la fusión se encuentra en fase de I+D.

Usos y aplicación de la energía

La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales

Ventajas y desventajas de la energía nuclear

Ventajas; La energía nuclear siempre despierta debate. Su uso en décadas pasadas ha generado multitud de opiniones, aunque también nos ha abierto opciones muy útiles para toda clase de servicios que necesitamos a diario.

Gracias a ella, conseguimos electricidad de manera bastante eficiente, lo que nos permite comprobar que estamos ante una energía muy interesante para nuestro día a día.

Desventajas; Las desventajas de esta energía tienen lugar debido a que los procesos nucleares de los átomos liberan una alta cantidad de calor y desechos radiactivos, lo que puede producir daño a la salud de los seres humanos y otros seres vivos.

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LA TABLA PERIODICA Y LOS ENLACES QUIMICOS

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LA TABLA PERIODICA Y LOS ENLACES QUIMICOS

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La Tabla Periódica es un sistema de clasificación de los elementos químicos. Está formada por filas (períodos) y columnas (grupos). Los grupos (columnas) reúnen a los elementos que tienen la misma cantidad de electrones en su nivel exterior, y por lo tanto las mismas propiedades químicas.

La clasificación del enlace químico depende del hecho de que se unan átomos, o bien, moléculas. A la unión de átomos se le llama: enlace entre átomos y a la de moléculas se le conoce como: enlace intermolecular.

Ahora bien, la clasificación del enlace químico entre átomos va a depender del tipo de elemento que participe en el enlace, ya sean metales o no metales.

·       IÓNICO: ocurre entre un átomo metálico y uno no metálico. En él los metales ceden electrones de valencia y se convierten en iones (átomos con carga) llamados cationes (iones positivos) y los no metales atraen los electrones de valencia de los metales para completar su capa más externa y se convierten en aniones (iones positivos)

·        COVALENTE: Entre átomos no metálicos, y ambos átomos buscan que les donen electrones y terminan compartiendo electrones, acomodándoles de manera que ambos completen su capa de valencia.

COVALENTE NO POLAR: Significa que la habilidad de ambos átomos para atraer los electrones del otro y completar su octeto es muy similar.

COVALENTE POLAR: Se comparten electrones y la diferencia de electronegatividad es de 0.4 y 1.7.

·       METÁLICO: Relación de los electrones de valencia en una estructura metálica o en una mezcla de metales.

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Karla: en estos temas que pudimos ver en todo este semestre, me pude dar cuenta que la química tiene un ambito amplio y no solo se limita a su campo si no que tambien ayuda a otras ciencias para su estudio de esas mismas, tambien que la tabla periodica tiene un importancia enorme en la química, ya que casi todo se saca de ahi, ya que es un apoyo para la química,es importante el saber como usarla y sacarle el mejor provecho, tambien el saber de los tipos de enlace y los compuestos que se pueden hacer con los elementos principales.

Lili:En esta etapa vimos diversos temas relacionados a la química, la materia, la energía y los elementos se puede decir que fueron los temas principales. La materia puede tener cambios físicos y químicos mientras que la energía se transforma. En cuanto a los elementos estos se clasifican de diversas formas, por ejemplo, los metales, no metales y metaloides; los compuestos formados por distintos elementos también tienen distintas clasificaciones.

Leslie: Durante el largo de este periodo tuve la oportunidad de aprender demasiada cosas dentro de la materia, desde los principios básicos de la química, las estructuras atómicas, los modelos, las propiedades de los elementos quimos, la tabla periódica y su clasificación, los tipos de enlaces y el como se denominan, entre otras muchas cosas, que me fueron de gran utilidad para el ver como lo que nos rodea de cierta forma esta involucrado con la química.

Vega: En esta evidencia vimos la importancia de la energía nuclear sus ventanas y desventajas ya que ese tipo de energía tienes muchas ventajas en lo laboral pero una de las desventajas esque contamina el medio ambiente

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Utem, A. (2021). La aplicación de la química industrial en la vida cotidiana. Admisión UTEM. https://admision.utem.cl/2021/03/25/la-aplicacion-de-la-quimica-industrial-en-la-vida-cotidiana/#:~:text=Esta%20disciplina%20tiene%20un%20papel,ambiente%2C%20entre%20muchos%20otros%20m%C3%A1s.
¿Cuál es la relación de la química con otras ciencias? (s. f.). Concepto. https://concepto.de/relacion-de-la-quimica-con-otras-ciencias/
Propiedades. (s. f.). http://www.proyectosalonhogar.com/enciclopedia_ilustrada/ciencias/quimica/propiedades.htm#:~:text=Los%20%C3%B3xidos%2C%20%C3%A1cidos%2C%20bases%20sales,con%20otros%20en%20infinitas%20variantes.
Libretexts. (2022). 1.5: Ácidos, Bases y Sales. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Vocacional/Tecnolog%C3%ADa_de_Sistemas_de_Agua/Water_135%3A_Calidad_del_Agua_(Rowe)/01%3A_Cap%C3%ADtulos/1.05%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_Sales#:~:text=Las%20sales%2C%20%C3%A1cidos%20y%20bases,H%2B)%20en%20cantidades%20medibles.
Mundoestudiante. (2023). ¿Qué es un compuesto químico? mundoestudiante. https://www.mundoestudiante.com/compuesto-quimico/
Dfie. (s. f.). Clasificación del enlace químico. https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema4/subtema2/subtema2.html

Medina, E, P.V, R.Z., (2023) La Materia y sus Transformaciones (1°ed).  Monterrey, Nuevo León Ediciones de Laurel
https://www.iaea.org › newscenter › news › que-es-la-
https://www.iaea.org › temas › aplicaciones-no-electricas
https://www.endesa.com › la-cara-e › energia-nuclear
https://www.fundeen.com › blog-energias-renovables › e..

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

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CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS

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Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H O y el CO son compuestos binarios; el NaOH y el H SO son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

Compuestos orgánicos, son los más abundantes, estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Metano (CH4), propano (C3H8), butano (C4H10), etanol (CH3-CH2OH), acetileno (C2H4), benceno (C6H6), anilina (C6H5NH2), ácido acético (CH3-COOH), etc., son ejemplos de compuestos orgánicos.

Compuestos inorgánicos, son los que están formados por los distintos elementos de la tabla periódica, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono. Es decir su composición no está basada principalmente en el carbono y el hidrógeno. Ejemplos de compuestos inorgánicos: óxido de cloro (VII) o heptaóxido de dicloro (Cl2O7), óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO), hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH2), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)), ácido fluorhídrico (HF(ac))…

DE ACUERDO A SU FUNCION QUIMICA:

Los ácidos tienen un sabor agrio, y pueden reaccionar con metales o disolverlos. La definición de un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en cantidades medibles. Los ácidos también se caracterizan por ser donantes de protones porque un ión hidrógeno es un núcleo de hidrógeno, o un solo protón.

·       Ácidos binarios

·       Ternarios oxigenados

Las bases tienen un sabor amargo, se sienten resbaladizas y son aceptoras de protones. Absorben iones de hidrógeno en cantidades medibles. Las bases inorgánicas comunes incluyen los hidróxidos como el hidróxido de magnesio y el hidróxido de sodio. Los ácidos de mentira, los hidróxidos se disocian cuando se disuelven en agua. En este caso, se liberan iones hidroxilo (OH-) y cationes. La ionización del hidróxido de sodio produce un ion hidroxilo y un ion sodio. El ion hidroxilo se une a un protón presente en la solución. Esta reacción produce agua y simultáneamente reduce la acidez de la solución al absorber iones H+ libres:

·       NaOH → Na+ + OH-

·       OH- + H+ → H ₂ O

Las sales son compuestos iónicos que contienen cationes distintos de H+ y aniones distintos del ion hidroxilo, OH-. Cuando las sales se disuelven en agua, se disocian en sus iones componentes. El sulfato de sodio, Na2SO4, se disocia en dos iones Na+ y un SO4-2. La sal se disocia porque se forman los iones. El agua supera la atracción entre los iones cargados positivamente, y se desasocian.

Todos los iones son electrolitos que son sustancias que conducen una corriente eléctrica en solución. Las sales se disocian en soluciones acuosas en iones, y las sales más comunes son las sales de sodio. En su forma ionizada, las sales juegan un papel vital en la naturaleza y en las soluciones acuosas.

·       Binarias

·       Ternarias

·       Poliatómicas

·       Poliatómicas acidas

·       poliatómicas básicas

·       Poliatómicas dobles

·       Poliatómicas hidratadas

| Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.
| Como ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro, cuya fórmula química es   y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie; el , dióxido de carbono, es un ejemplo de óxido ácido, es el compuesto que se utiliza en los extintores de fuego. ·       Metálico ·       No metálico ·       Peróxido