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Se encontra ao redor do átomo

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A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de polos, estes se classificam em polos negativos ou positivos. (Polares e Apolares).

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A ligação simples representa o compartilhamento de dois elétrons; a dupla, o compartilhamento de quatro elétrons; a tripla, de seis elétrons. Já a ligação dativa nada mais é do que uma ligação simples que ocorre entre um átomo já estável e outro que necessita de dois elétrons.

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Neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam polos. A esta definição se aplica a regra: Toda ligação iônica é uma ligação polar.

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Os polos neste caso estão associados à eletronegatividade, se a ligação covalente for entre átomos de mesma

eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.

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São forças de natureza elétrica existentes nas interações intermoleculares. São responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias, como ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidade, viscosidade e tensão superficial. São mais fracas também do que as forças intramoleculares.

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Relação entre Polaridade e Forças Intermoleculares 

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Relação entre Polaridade e Forças Intermoleculares 

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As forças intermoleculares dependem da polaridade da molécula. As moléculas polares apresentam interações mais fortes que as moléculas apolares, por conta da formação de cargas formais de natureza positiva e negativa. As moléculas também podem interagir com íons e podem ser dispostas em intensidades diferentes.

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Os diferentes tipos de forças intermoleculares incluem forças de dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio.

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(As moléculas de HCl e CH3OH e NH3 são exemplos de espécies polares que interagem por forças dipolo-dipolo).

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ocorrem entre moléculas polares e resultam da atração entre os dipolos elétricos.

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(Esses dipolos induzidos podem interagir com outros dipolos, resultando em atração entre as moléculas).

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Ocorrem mesmo em moléculas apolares e são causadas por flutuações momentâneas na distribuição eletrônica.

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As forças de dispersão de London ocorrem devido à polarizabilidade das nuvens eletrônicas das moléculas.

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Esse tipo de atração pode ser visualizado principalmente em moléculas apolares, como é caso do CH4 e I2; CO2 e BH3; N2 e O2

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Ligações de hidrogênio formadas pela atração entre o hidrogênio da água (polo positivo) e o nitrogênio da amônia (negativo).

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São interações especiais em que um átomo de hidrogênio precisa estar ligado a um átomo de nitrogênio, oxigênio ou flúor. Desempenham um papel importante nas propriedades físicas das substâncias e influenciam sua fase de matéria (sólido, líquido, gasoso) e outras características observáveis.