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 Instrumentos en foco: Reconociendo materiales de laboratorio.

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 Instrumentos en foco: Reconociendo materiales de laboratorio.

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Este enlace los llevará a un texto interesante sobre materiales de laboratorio y tecnología. Su desafío es leerlo colaborativamente, identificar en el mismo dos instrumentos (uno analógico y otro digital), clasificarlos según su uso y luego compartir un ejemplo de cómo aplicarían estos instrumentos en sus prácticas experimentales como estudiantes de ciencias.

¡Espero ver cómo demuestran sus habilidades científicas y cómo aplicarían estos instrumentos en su trabajo!
Los leo en los comentarios.
#estudiantesdeciencias #instrumentosenacción

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LA TECNOLOGÍA AL SERVICIO DE LA QUÍMICA.pdf

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Es un sistema homogéneo del tipo sustancia pura

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Descubre tu domino en el mundo de los materiales de laboratorio

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Descubre tu domino en el mundo de los materiales de laboratorio

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En la siguiente imagen, están diseñados diferentes instrumentos de laboratorio. ¿Cuáles de ellos has identificado en nuestro Laboratorio de Ciencias? Indica al menos cuatro instrumentos y clasifíquenlos según su uso.
Los leo en los comentarios.

#estudiantesdeciencias #instrumentosenacción

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Es un sistema heterogéneo de tipo coloide

Cindy

Nury

Erika Quintana

Erika Nuñez

Ana

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Sistema homogéneo del tipo solución

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Sistema heterogéneo del tipo suspensión

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Examinen detenidamente la imagen en esta publicación. ¿Qué situaciones riesgosas encuentran mientras los estudiantes trabajan en el laboratorio? Comenten los comportamientos inadecuados que puedan identificar. Juntos, aprendamos a crear un entorno seguro para el trabajo en el laboratorio.
#labseguro #cienciasinriesgos #LabQuímicoSensato

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Sistema heterogéneo del tipo emulsión

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Validando nuestra comprensión de la seguridad en el Laboratorio

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Validando nuestra comprensión de la seguridad en el Laboratorio

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Visita el sitio web y compara tus observaciones anteriores. ¿Son correctas o necesitas ajustarlas?
Comenta tu proceso de autoevaluación.
#Autoregulacióndelaprendizaje #Autoevaluación #aprendiendojuntos

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Es un sistema heterogéneo: emulsión

Sofía Bravo

Daniela

Kimberly

Mateo

Angela

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Sistema heterogéneo: coloide

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Sistema homogéneo: sustancia pura

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Sistema homogéneo: solución

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Sistema heterogéneo: suspensión

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Es una emulsión,pertenece al sistema heterogéneo.

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Es una solución, pertenece al sistema Homogéneo.

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Es una suspensión, y pertenece al sistema Heterogéneo.

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Es coloide, y pertenece al sistema Heterogéneo.

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Es una sustancia pura y pertenece al sistema Homogéneo.

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sistema emulsión veronica planas evelyn olivera yurizan bove thiago romero 

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Sistema homogéneo, solución

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OBJETIVO: separar los componentes de la mezcla heterogénea (polenta y poroto).

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OBJETIVO: Separar la masa heterogénea de agua y tiza.

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PROCEDIMIENTO:

Paso 1 : sobre el Vaso de Bohemia colocar el Tamizador.

Paso 2: Colocar la mezcla en el Tamizador.

Paso 3: Con la varilla de vidrio revolver la mezcla hasta que se tamice (se separe).

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OBJETIVO: Separar los componentes de mezclas heterogéneas (agua y aceite).

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OBSERVACIÓN:

Observamos que la polenta por ser mas fina y pequeña, logra tamizarse, por el contrario el Poroto no lo logra por ser más grande q la polenta y así queda en el Tamizador.

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PROCEDIMIENTO:

1) Primero poner las tizas en el mortero.

2) Aplastar las tizas hasta dejarlas como un polvo.

3) Colocar con la espátula la tiza adentro del tubo de ensayo.

4) Agregamos agua en el mismo tubo de ensayo hasta la mitad.

5) Lo tapamos, lo agitamos y lo llevamos a la centrifugadora.

6) Ponerlos en la centrifugadora y prenderla al nivel inicial.

7) Ir subiendo el nivel de velocidad y esperar unos minutos para ver el resultado.

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CONCLUSIÓN: La conclusión es, que los ingredientes más pequeños de la mezcla (en este caso la polenta) logran pasar por el Tamizador, haciendo que el poroto permanezca en el Tamizador ,y así logren separarse.

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OBSERVACIONES: Observamos que la tiza y el agua nunca se mezclan, la tiza siempre baja o sube. En la hora de la centrifugación podemos observar que la tiza se “pega” en el fondo del tubo de ensayo y nos permite sacar el agua fácilmente.

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PROCEDIMIENTO: Colocamos el agua en el embudo de decantación y colocamos un poco de aceite. Esperamos que suba el aceite para empezar a separar, abrimos la llave de pase para que pase toda la agua en un recipiente, y después cambia de recipiente para que baje el aceite.

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OBSERVACIONES: Observamos que no se mezclan y que el aceite siempre queda arriba del agua, y que se mantiene el su color.

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CONCLUSIÓN: La centrifugación es un método eficaz para separar mezclas heterogéneas (sólido y líquido) más fácilmente.

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CONCLUSIÓN: El aceite y el agua son muy diferentes, por lo tanto se separan fácilmente usando el proceso de decantación, lleva tiempo y dedicación.

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OBJETIVO: separar la mezcla de agua y polenta atraves de la filtración.

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PROCEDIMIENTO:

Paso 1: agarrar un vaso de Bohemia y verter la polenta en el recipiente.

Paso 2: agarrar la piseta de agua y poner en el vaso de de Bohemia con la polenta, mezclar con la varilla y después de mezclar ponemos la mezcla en el papel de filtrar

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OBSERVACIÓN: pudimos observar que tiene dos fases y es un sistema heterogéneo.

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CONCLUSIÓN: nos dimos cuenta que el método de separación es la filtración.

Integrantes del grupo: Erika Quintana ,

Cindy Nuñez, Cecilia Rodríguez, Erika Martinez, Cecilia Rosa y Nury Fernández.

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OBJETIVO:

Analizar los medios de separación de la mezcla de polenta con limaduras de hierro

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PROCEDIMIENTO:

Verter la polenta y seguido la limadura de hierro en una placa petri y luego hacer uso de un imán sobre la placa y lo único que se adherirá será la limadura de hierro

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OBSERVACIONES

Esta mezcla cuenta con 2 fases y es de clasificación heterogénea y cuando realizamos el experimento observamos que las limaduras de hierro se adherían al imán y la polenta quedaba en la placa

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CONCLUSIÓN:

La limadura de hierro y la polenta tienen propiedades distintas, lo que permite su fácil separación mediante el uso de un imán. Este proceso es efectivo porque el hierro es atraído por el imán, mientras que la polenta no. Aunque requiere mucha paciencia

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Objetivo:

Obtener cristales de las sales sulfato de cobre y cloruro de sodio.

Materiales:

Cuenta gota

Probeta graduada

Mechero de bunsen

Termómetro de alcohol

Vasos de bohemia

Espátula

Placa petri

Varilla de vidrio

Trípode

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Objetivo:

Obtener cristales de cloruro de sodio mediante la recristalización

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Procedimiento:

1-Primero medimos en la balanza 15 gramos de sal (cloruro de sodio)

2-Calentamos 50 ml de agua hasta aprox. 60 °C

3- Cuando llego a esa temperatura agregamos la sal y revolvimos hasta que se disuelva todo.

4- Transferimos la mezcla para una placa petri y observamos

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Observaciones:

Se formaron cristales blanco de forma cuadrada. Algunos más grandes que otros

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Conclusión:

Llegamos a la conclusión que nuestros cristales no crecieron por la temperatura de la solución, no controlamos correctamente la temperatura.

Sofía De Olivera

Ángela Núñez

Yurizán Bove

Verónica Planas

Felipe Jacinto

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OBJETIVO:

Obtener cristales de cloruro de sodio (NaCl) a través del método de fraccionamiento llamado Cristalización

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MATERIALES:

Vaso de bohemia

Varilla de vidrio

Trípode

Mechero de alcohol

Rejilla

Termómetro

Papel de filtro

Balanza

Placa petri

SUSTANCIAS:

Agua

Cloruro de sodio

PROCEDIMIENTO:

1. Medir en la balanza 25 g de cloruro de sodio

2. Colocar la sustancia en un vaso de bohemia conteniendo 50 mL agua a una temperatura aprox. entre 60 º C y 70 º C

3. Agitar vigorosamente hasta la total disolución de la sal.

4. Colocar la solución en una placa Petri y reservar.

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OBSERVACIÓN:

Se observó que los cristales formados son de forma cúbica de color traslúcido. Nuestros cristales quedaron de diferentes tamaños, pero todos con la misma forma.

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CONCLUSIÓN:

Concluimos que el método de fraccionamiento llamado cristalización es un método que sirve para recristalizar las sales y para mejorar su calidad, por ejemplo si están hidratadas (húmedas). Es fácil de hacerlo y lo podemos hacer en casa.

Daniela Ribero

Kimberly Pereira

Mateo Fagundez

Martina Rodriguez

Milagros Bentaberry

Sofía Bravo

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Objetivo:

Realizar la cristalizacion del sulfato de cobre

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Materiales:

1. mechero

2. placa petri

3. trípode

4. vaso de bohemia

5. varilla

6. termómetro

7. balanza

Procedimiento:

Medir en la balanza el sulfato de cobre

Calentar el agua en el vaso de precipitado hasta 50 o 60 grados celsius

Agregar el sulfato de cobre hasta disolver bien.

Revolver con la varilla para que se disuelva completamente.

Colocar en la placa petri

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Observación:

Nuestros cristales quedaron de dos formas. Lo hicimos dos veces.

El primero no creció tanto y quedaron todos pegados. En la segunda vez crecieron más pero su forma no es bien la de un rombo, están deformes

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Conclusion:

Los resultados que vimos en nuestra actividad práctica nos muestra que las condiciones para realizar la cristalización son importantes. Se debe enfriar lentamente para que los cristales sean más grandes y la solución debe ser sobresatura.

Erika Martinez

Erika Quintana

Nury Fernández

Rafaela Núñez

Cecilia Rodríguez

Ana Rosa

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Objetivo:

Obtener cristales de sulfato de cobre a partir de la recristalización.

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Materiales:

Vaso de bohemia

Varilla de vidrio

Mechero bunsen

Rejilla

Trípode

Placa petri

Sulfato de cobre

Agua

Procedimiento:

1. Medir en la balanza 15 g de sulfato de cobre.

2. Colocar la sal en un vaso de bohemia con 50 mL agua a una temperatura entre 60 ºC y 70 ºC

3. Mezclar con la varilla de vidrio hasta la disolución de toda la sal.

4. Colocar la solución en una placa Petri y guardar en un lugar limpio y cerrado.

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Observaciones:

Los cristales de sulfato de cobre que se formaron son azules con formas de rombo. Se formaron cristales de distitntos tamaños

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Conclusión:

Nuestros cristales de sulfato de cobre quedaron grandecitos y con formas de rombo, lo cual es normal de esta sal. Esto indica que logramos controlar bien las condiciones de cristalización. Una cristalización lenta y controlada permitió que los cristales se formaran correctamente y con buena forma. Esto demuestra que siguiendo bien el procedimiento, podemos obtener cristales grandes y bien formados.

Thiago Benitez

Jackson Guedes

Franco Rifran

Agustín Rivero

Gonzalo Rodríguez

Diego Techera

Antonio Dos Santos

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Método de aprendizaje: Esperamos ver cómo las sustancias pasan de un estado fundamental a un estado exitado.

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Meta de aprendizaje: Esperamos ver cómo las sustancias pasa de un estado fundamental a un estado excitado.

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Materiales:

•Vidrios reloj

•Mechero Bunsen

• Hisopos de algodón

•Espátulas

• Cuentagotas

• Sal de Ca

• Ácido clorhídrico

Procedimiento:

•Agarrar el Hisopo de algodón

• Poner el Ácido en el Vidrio Reloj

• Humedecer el Hisopo de algodón en el ácido clorhídrico

•Luego pasar por la Sal de Ca

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Meta de aprendizaje

Esperamos ver como las sustancias pasan de un estado fundamental a un estado exitado.

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Meta de aprendizaje:

Esperamos ver como las sustancias pasan de un estado fundamental a un estado excitado

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Procedimiento:

-Enciende el mechero Bunsen regulando la virola hasta obtener una llama azul

-Coloca en un vidrio reloj una muestra de la sal de potasio

-Teniendo cuidado humedece el hisopo en el acido clorhídrico

Materiales:

-Vidrios reloj

-Mechero Bunsen

-Hisopos de algodón

-Espátulas

-Cuentagotas

-Sal de potasio

-Acido clorhídrico

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Materiales:

•Vidrio reloj.

•Mechero Bunsen

•Hisopo de algodón.

•Espátulas.

•Cuentagotas.

•Sal de lítio ( LiCl).

•HCl (ac) 1 mol/ L.

Procedimiento:

•Agarrar un hisopo de algodóny humedecerlo en el ácido clorhídrico.

•Pasar el hisopo humedecido por la sal de lítio.

•Encender el mechero de Bunses y regular la virola hasta obtener una llama azul.

•Colocar el hisopo de algodón sobre la llama y observar hasta que se logre apreciar la llama color rojo.

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Observación:

•Al calentar la sustancia esta pasa del estado fundamental al excitado logrando apreciarse así la llama que, en este caso por el uso de la sal de lítio, se vuelve de color rojo.

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Conclusión:

Cada sustancia tiene un color específico debido a cada metal que contiene esa sustancia, para lograr ver cuyo color tenemos que calentar la sustancia.

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Materiales: Vidrio reloj

Mechero Bunsen

Hisopos de algodón

Espátula

Cuentagotas

Sal de mesa: Na

HCl(ac) 1 mol/ L

Procedimiento: humedecer el hisopo de algodón en el HCl, luego pasar el hisopo en el Na.

Prender el mechero de Busen, luego que sale una llama naranja abrir la virola.

Por último agarra el hisopo y poner despacio en el fuego.

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Observaciones:

Pudimos observar como la llama al calentar el cloruro de sodio obtuvo una coloración amarilla, el potasio tuvo una llama violeta, el litio un color rojo y el calcio tuvo una coloración naranja

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Conclusiones:

En conclusión pudimos visualizar como los electrones pasaban de estado fundamental a excitado y de excitado a fundamental liberando energia de un determinado color algunos mas fuertes q otros dependiendo el material que se use

Integrantes:

Gonzalo Rodriguez, Diego Techera, Antonio Dos Santos, Felipe Jacinto, Agustin Rivero, Franco Rifran, Jakson Guedes y Thiago Benitez

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Observación: Cuando calentamos el cloruro de sodio observamos una llama de color amarilla.

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Conclusión:

En conclusión vimos que lo que le da el color al fuego artificial era el metal que contenía, entonces cuando los elementos se excitan y tienen que volver a su estado fundamental liberando energía en forma de luz.

# data[].attributes.body
Observación

observamos que cuando el hisopo que estaba pasado por acido hacia contacto con el fuego,la yama cambiaba de color al color naranja

# data[].attributes.body
Conclusión

Concluimos que todos los elementos que usamos,al hacer contacto con el fuego cambia de color de esté , tornandolo violeta,naranja,amarillo,rojo,entre otros

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Objetivo:

En este experimento queremos mostrar cómo dividir el agua en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis usando materiales simples que cualquiera encontramos en nuestras casas

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Materiales:

-1 batería de 9 voltios

-Cartulina

-2 lápices (grafito)

-Agua

-Sal de mesa

-Recipiente transparente

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Procedimiento:

1-Preparar los electrodos: Afila los lápices por ambos lados

2-Montar el soporte: Usa la cartulina para sostener los lápices paralelos y sumérgelos en el agua con sal

3- Conectar la batería: Une los lápices a los terminales de la batería

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Observaciones:

En el lapiz conectado al polo negativo de la bateria encontrarás burbujas de hidrogeno y en el polo positivo burbujas de oxigeno

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Objetivo: Cuando al mezclar los ingredientes haga un tipo de explosión y desborde el recipiente

Materiales: Un recipiente, vinagre, bicarbonato, detergente y colorante

Procedimiento: 1 poner el vinagre en el

Recipiente

2 agregar el detergente

3 agitar bien

4 agregar el colorante

5 colocar el bicarbonato

6 observar lo que sucede

Observación: cuando el bicarbonato y el vinagre se juntan sucede una explosión

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Conclusión:

La corriente de la batería descompuso el agua salada en hidrógeno y oxígeno

Ecuación:

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

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Demostración del experimento:

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Tema: nosotros vamos hacer un volcán de hielo.

Objetivo: nuestro objetivo es comprobar que al poner el hielo con el bicarbonato, en el agua hace una erupción de umo.

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Objetivo:

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Materiales:

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Profe porfa no me baje la nota atentamente: jakson

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Procedimiento:

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Observaciónes: Observamos la separación de los líquidos (vinagre y aceite), el aceite tiene menor densidad que el vinagre lo que provoca que flote en la parte superior .

Reacciónes químicas: Al añadir el bicarbonato de sodio y el vinagre, se generó dióxido de carbono, creando burbujas que ascienden y descienden.

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conclusión: Ya que el vinagre tiene mayor densidad que el aceite, el vinagre queda abajo y al colocar el bicarbonato de sodio baja directo al vinagre y eso produce una reacción química a la que denominamos Lámpara de lava.

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tema y objetivo

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materiales: un recipiente de vidrio

bicarbonato

hielo

agua

procedimiento: el procedimiento es poner bicarbonato en el hielo y el hielo con bicarbonato ponerlo adentro del frasco de vidrio para así poder hacer un volcán de humo.

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conclusión: en conclusión podemos ver que el agua al hacer contacto con el hielo y el bicarbonato hace el volcán de humo .