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O modelo atômico de Dalton foi a primeira teoria proposta para tentar explicar a matéria, desenvolvida por Jonh Dalton em 1808. O modelo supôe que o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível.

Suas contribuições foram:

Estabelecer que a matéria é formada por pequenas partículas indivisíveis, os átomos;

Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos;

Os átomos de elementos químicos distintos possuem propriedades químicas e físicas distintas;

Átomos não são criados ou destruídos;

Um elemento é definido pelo peso de seu átomo;

Ao formar substâncias, os átomos não se alteram;

Uma reação química ocorre mediante a reorganização dos átomos, que mantém sua identidade;

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O modelo proposto por Joseph J. Thompson em 1898, afirma que o átomo possui natureza elétrica, divisível e formado por partículas subatômicas. A teoria defendia a existência de cargas elétricas negativas presas a um núcleo, com carga elétrica positiva.

Suas contribuições:

Estabelecer que o átomo é divisível e esférico;

O átomo é eletricamente neutro, possuindo a mesma quantidade de energias positivas e negativas;

Os elétrons não estão presos ao núcleo positivo, podendo ser transferidos a outro átomo, em determinadas condições;

As cargas elétricas negativas estão distribuídas uniformemente ao redor do núcleo positivo, por repulsão eletrostática;

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O modelo afirma que o átomo é formado por uma região central de massa elevada e com caráter elétrico positivo, em torno dele, há uma região de massa desprezível que orbitam os elétrons. No modelo, o átomo é formado por duas principais regiões, que são o núcleo e a eletrosfera, o núcleo é a região central do átomo. Apresenta alta massa e alta densidade por concentrar os prótons em um pequeno volume. A eletrosfera é a região em torno do núcleo que abriga os elétrons, e como eles são partículas minúsculas, então a eletrosfera é formada por extensos espaços vazios, por isso a falta de densidade.

Suas contribuições:

Revelou a estrutura interna do átomo;

Estimulou o desenvolvimento de modelos atômicos posteriores;

Contribuiu para o desenvolvimento da teoria atômica e da teoria da radioatividade;

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O modelo proposto determina que a eletrosfera é formada por camadas de energia nas quais se distribuem os elétrons. Esse modelo aplicava os conceitos recém-descobertos da Mecânica Quântica, qual determinava que os elétrons ocupam camadas eletrônicas com valores pré-definidos de energia, de maneira que essa energia se mantenha constante ao longo de sua movimentação. As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais distantes do núcleo se encontrarem. Os elétrons podem transitar entre as camadas por meio da absorção ou liberação da diferença de energia existente entre duas camadas.

Suas contribuições;

Resolveu os problemas de instabilidade no modelo de Rutherford;

Definiu a transição eletrônica;

Estabeleceu que os elétrons não ocupam regiões intermediarias entre as camadas;