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La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, ​ por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

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Los seres humanos siempre hemos querido encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es muy compleja. Los químicos del siglo XIX entonces tuvieron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.

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Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

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Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

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Identificó más de 20 elementos químicos y clasificó en metales, no metales, metales de transición y metaloides, en 1789 publicó una lista de 33 elementos químicos.

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Fue un químico alemán que, en 1829, descubrió las tríadas en ciertos elementos químicos los cuales ordenaba en tríos con características similares por ej. cloro-bromo-yodo o carbono-nitrógeno-oxígeno. Lo curioso es que en esos tríos el peso atómico del segundo era la media del primero y del tercero.
Lo que hizo a la tabla periódica de Mendeléyev tan exitosa es que no solo ordenaba lo que ya teníamos, sino que nos mostraba donde buscar.

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En 1864 creó a partir de diferenciar entre la masa molecular y la atómica, un método para organizar elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente expresados en números enteros, de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos óxidos, amoníaco, y aleaciones.

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Este mismo año, Newlands logró ordenar los elementos en orden creciente respecto a sus pesos atómicos al identificar que cada 8 de estos, se marcaban similitudes en sus propiedades. Sin embargo, a partir del elemento calcio, esta serie dejaba de cumplirse. Esto fue llamado la Ley de Octavas de Newlands. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

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En 1869 Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos y publicó la primera tabla de elementos clasificada por las valencias con un total de 28 elementos distribuidos en 6 líneas horizontales.

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En 1869, Mendeléiev , químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
En esta publicación también predijo la existencia de algunos elementos y sus propiedades pues dejó espacios en blanco dentro de la misma pues afirmaba que en ellos iría colocado un elemento aún por descubrir, tal como fue el caso del galio, el escandio, el germanio y el tecnecio.

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John William Strutt, tercer barón de Rayleigh, también conocido como lord Rayleigh, fue un físico y catedrático universitario británico. Su labor científica más importante consistió en la cuidadosa determinación de las densidades de los gases atmosféricos. Buscando una explicación a la diferencia de densidades del nitrógeno del aire y del obtenido a partir del nitrato amónico, descubrió, en colaboración con sir William Ramsay, el elemento argón (1894).
Ramsay y su equipo, guiados por las consideraciones teóricas en las que se basaba la tabla periódica de Mendeléiev, buscó metódicamente los elementos que debían ocupar los huecos vacantes en el grupo de los gases inertes, lo que lo llevó a descubrir el neón, el criptón y el xenón al reducir el aire a bajas temperaturas a alta presión, y finalmente en 1903 descubrieron el helio.
A este grupo se le denominó como los gases nobles, que son un grupo de elementos químicos que comparten varias propiedades en determinadas condiciones específicas.

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Fue un físico y químico inglés. Su principal contribución a la ciencia fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico mediante la Ley de Moseley (es una ley empírica que establece una relación sistemática entre la longitud de onda de los rayos X emitidos por distintos átomos con su número atómico). Propone el criterio de ordenamiento de los elementos químicos con base en el número atómico, y enuncia la ley periódica moderna
Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.