# data[].attributes.headline
Интересные факты

# data[].attributes.subject
Интересные факты

# data[].attributes.body
Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет

Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма

Ртутная интоксикация – такова причина смерти Ивана Грозного, по мнению современных экспертов.

# data[].attributes.body
Металлическая ртуть используется в производстве люминесцентных ламп, термометров, барометров, манометров и других измерительных приборов.
Каломель(Hg₂Cl₂) применяется в медицине в качестве легкого слабительного.
Сулема (HgCl₂) применяется для дезинфекции
Фульмиат ртути (II) (Hg(CNO)₂)– взрывчатое вещество, используется в капсюлях патронов и снарядов в качестве детонаторов.
Соли ртути (II) используют в качестве катализаторов в органическом синтезе.

# data[].attributes.body
HgS + O₂ =t Hg + SO₂,

HgS + Fe = Hg + FeS.

# data[].attributes.headline
Нахождение в природе

# data[].attributes.subject
Нахождение в природе

# data[].attributes.body
Ртуть принадлежит к числу редких и рассеянных элементов

Иногда встречается самородная ртуть

Основной минерал ртуть – киноварь HgS.

# data[].attributes.headline
Химические свойства

# data[].attributes.subject
Химические свойства

# data[].attributes.body
Ртуть - малоактивный металл
1. +НеМе:

+O2     2Hg + O₂ =t 2HgO.

+S     Hg + S = HgS.

+ Hal     Hg + Cl₂ = HgCl₂.

+P     3Hg + 2P =t Hg₃P₂.

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом ртуть не взаимодействует.

2. +Кислоты

С водой, щелочами и неокисляющими кислотами не взаимодействует.

Hg + 4HNO3(конц.) = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O,

6Hg + 8HNO3(разб.) = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O,

Hg + 2H₂SO₄ = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

при избытке ртути возможно образование сульфата ртути (I):  2Hg + 2H₂SO₄ = Hg₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

3. +Соли

Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I):

Hg + Hg(NO₃)₂ = Hg₂(NO₃)₂,
Hg + HgCl₂ = Hg₂Cl₂.

Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.

# data[].attributes.headline
Физические свойства

# data[].attributes.subject
Физические свойства

# data[].attributes.body
Ртуть — серебристо-белый жидкий металл

tпл=-38,84оС, tкип=356,95оС

Плотность (при н. у.) = 13,546 г/см³

В твердом состоянии обладает хорошей ковкостью и эластичностью

Пары ртути очень ядовиты. Ртуть не выводится из организма человека.

# data[].attributes.headline
Строение атома

# data[].attributes.subject
Строение атома

# data[].attributes.body
ПН=80, p⁺=80, n⁰=120, e⁻=80
В(Hg)=0,II
Возможные степени окисления:+1+2