# data[].attributes.body
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO

# data[].attributes.body
PREGUNTAS

# data[].attributes.attachment_link.title
CUESTIONARIO DEL MARCO TEORICO DE LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUIMICA

# data[].attributes.body
Marco teórico 1

# data[].attributes.body
Marco teórico 2

# data[].attributes.body
Marco Teórico

# data[].attributes.body
Marco teórico

# data[].attributes.headline
MELISA              CUESTIONARIO DEL MARCO TEÓRICO DE LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA                      

# data[].attributes.subject
MELISA              CUESTIONARIO DEL MARCO TEÓRICO DE LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA                      

# data[].attributes.body
1_ Explica la ley de Lavoisier con una ecuación química elegida
" EN TODO SISTEMA CERRADO LA MASA TOTAL DEL SISTEMA PERMANECE CONSTANTE (INVARIABLE) CUALQUIERA SEA LA TRANSFORMACIÓN QUE SE PRODUZCA DE DICHO SISTEMA"

Na OH + H Cl       =    Na Cl + H2O 40 g  + 36,5 g      =      58,5 g + 18 g
76,5 g            =           76,5 g

2_ Ley de Proust ¿ Qué interpretas de ella?
- se refiere a la combinación de dos o mas sustancias para formar un determinado compuesto y siempre lo hacen guardando una relación constante y definida de masas.
¿ Cuántos compuestos participan en esta ley?
- de dos o mas sustancias.
¿ Se puede trabajar con distintas muestras y llegar a la misma conclusión?
-SI
3_  Ley de Dalton ¿ Cuántos compuestos participan?
- dos o mas compuestos
¿Qué masas se relacionan?
- Las masas de un elemento que se combinan con una misma masa, esas masas lo hacen guardando una relación que puede expresarse por números enteros y pequeños
4_  Ley de Richter ¿ Cuántos compuestos participan y que características tienen entre sí?
- se debe partir de 3 elementos como mínimo, para formar dos compuestos que tengan un elemento en común en sus fórmulas
¿ Qué masas se relacionan?
- se relacionan las masas de los elementos que forman el compuesto con la masa del elemento en común entre ambos compuestos.
5_ De lo leído en el pdf ¿ Qué entiendes por equivalente gramo?
-es la masa de dicho elemento expresada en gr que se combinan con 8 gr de Oxígeno
¿Y que ley lo presenta?
- la Ley de Richter
6_ Viendo el video del padlet explica las diferencias entre mezcla y combinación y explica porque en una de las muestras sobra masa de un reactivo

-La mezcla: es un proceso físico y puede ser descompuesto por métodos físicos.
-La combinación es un cambio químico y solo puede ser dividida mediante métodos químicos.

-Sobra masa porque los valores de estos no son constantes, por ende, queda un excedente el cual no llega a formar parte del compuesto.

# data[].attributes.attachment_link.title
Teorico de leyes fundamentales de la química

# data[].attributes.body
Vicky Feriozzi

# data[].attributes.headline
VICKY: LOS ELEMENTOS QUE SOBRAN SON PORQUE ESTÁN FUERA DE ESA RELACIÓN CONSTANTE

# data[].attributes.subject
VICKY: LOS ELEMENTOS QUE SOBRAN SON PORQUE ESTÁN FUERA DE ESA RELACIÓN CONSTANTE

# data[].attributes.body
PROPORCIONES MULTIPLES

# data[].attributes.attachment_link.title
Ley de DALTON o de las proporciones multiples SECUNDARIA (4ºESO) leyes ponderales

# data[].attributes.body
RESPONDE EL FORMULARIO

# data[].attributes.body
Se tiene en un envase cierta cantidad de moles de Ácido Sulfhidrico en estado gaseoso a un volumen de 25 litros, una presión de 3 atm y una temperatura de 27 celcius posteriormente dicho envase se une a un tanque vacío de 5 litros en la mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Qué masa de carbonato de calcio del 75% de pureza reaccionarán con la cantidad de compuesto anteriormente mencionado?

a) 365 gramos.
b) 486,6 gramos.
c) 304,79 gramos.
d) 406,4 gramos.
e) No se puede calcular con los datos dados.

# data[].attributes.body
Hay 73 gramos de un gas (diatómico) que a 48ºC y 0,9 atm ocupa 33,4 L. Calcular:
A) El volumen que ocuparía a 30ºC y 0,4 atm
B) La masa molecular del gas
C) La cantidad de átomos que hay en el recipiente cuando la temperatura disminuye.

OPCIONES
a) 70.93 L, 64.03 mol, 8.671x10 23 átomos
b) 74.5 L, 1.14 g/mol, 1.3730x10 23
c) 70.93 L, 64.03 g/mol, 1.3730x10 24 átomos
d) 73 L, 60.6 g/mol, 1.6386x10 25 átomos
e)67.89 L, 55.6 g/mol, 2.309x10 23 átomos