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El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor Iguala a la presión atmosférica.

Debido a que la presión atmosférica ame con la altitud y las condiciones meteorológicas, los puntos de ebullición de los líquidos también son variables.

Cuando se coloca un líquido de un recipiente abierto, la presión atmosférica se pone al escape de moléculas del líquido. Al calentar el líquido, la presión de vapor aumenta. Si el calentamiento continúa, la presión de vapor terminará por igualar la presión atmosférica, y la temperatura en que esto ocurra en líquida comenzar a hervir. Durante la ebullición, la evaporización se lleva a cabo no sólo en la superficie, si no hable más en la masa del líquido, dónde se forman burbujas de vapor que suben a la superficie. El punto de ebullición de un líquido es una propiedad física útil que suele ayudar para identificar compuestos. (Ralph, 2003).

Ralph, A. B. (2003). Fundamentos de Química (5ª ed.). doi:

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La solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. (Ralph, 2003).

Ralph, A. B. (2003). Fundamentos de Química (5ª ed.). doi:

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Las temperatura en ciencias se miden y reportan en unidades Celsius(°C). En la escala Celsius, los puntos de referencia son el punto de congelación del agua, definido como 0 °C y el punto de ebullición del agua, 100°C. (Karen, 2013)

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:

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Se considera que la temperatura corporal humana normal es de 37.0°C. aunque varía en el transcurso del día y de una persona a otra. Las temperaturas orales de 36.1 °C son comunes en la mañana y ascienden hasta 37.2°C entre las 6 p.m. y las 10p.m. Las temperaturas superiores a 37.2 °C en una persona en reposo generalmente son indicio de enfermedad. Cuando un individuo realiza ejercicio prolongado también puede experimentar temperaturas altas.(Karen, 2013).

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:

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La experiencia ordinaria nos dice que existe un límite en cuanto a la cantidad de azúcar que se puede disolver en una cantidad determinada de agua. Con todo, resulta conveniente afirmar que el azúcar es soluble en agua, es decir que disuelve una cantidad apreciable de azúcar. (Ralph, 2003).

Ralph, A. B. (2003). Fundamentos de Química (5ª ed.). doi:

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¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? 

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¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? 

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Las sustancias se pueden clasificar por su estado de agregación en sólidos líquidos y gases. Sin embargo, esta no es una propiedad característica; es decir, el agua no se distingue por ser líquida, pues también la podemos encontrar en forma sólida y hasta gaseosa, y el dióxido de carbono puede ser gaseoso en el aire o sólido en el hielo seco. (Ana, 2012)
Los cambios que presenta la materia pueden clasificarse en tres tipos muy diferentes uno del otro:

Cambios Físicos: Los cambios físicos que a veces presenta la materia son aquellos en que las propiedades características de las sustancias no varían, cómo los cambios de estado.

Cambio Químico: las sustancias que quedan son diferentes de las que había antes de dicho; entonces decimos que ha ocurrido una reacción química.

Cambios Nucleares: presenta naturalmente algunas sustancias resultan más raros que los cambios de estado o que muchas reacciones químicas que experimentamos de manera cotidiana.

Ana, M. S. (2012). Química 1 (1ª ed.). doi:

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Comprende mejor los estados de agregación de la materia.

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1.2 Estados de agregación y cambios de estado

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Características de los diferentes Cambios Físicos de la materia 

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Características de los diferentes Cambios Físicos de la materia 

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Las propiedades físicas son aquellas características que pueden observarse o medien sin afectar la identidad de una sustancia.(Karen, 2013).

SÓLIDO-Forma y volumen definido.                                Sus átomos o moléculas están en contacto y ordenados en un patrón fijo. Espacios intermoleculares muy pequeños.

LIQUIDO-Forma indefinida y volumen definido.             Sus átomos o moléculas están en contacto, sin un orden fijo. Los espacios intermoleculares son ligeramente mayores que en los sólidos.

GASEOSO-Forma y volumen indefinidos
Átomos o moléculas muy separados y en completo desorden. Los espacios intermoleculares son enormes.(Leticia, 2012)

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:
Leticia, L. C. (2012). Química orgánica (3ª ed.). doi:

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A una temperatura llamada punto de fusión, el sólido se convierte en liquido. Durante la fusión, se absorbe energía para superar las fuer zas de atracción que mantienen unidas las partículas en el solido, la estructura rígida del solido cambia a una asociación aleatoria de partículas en el liquido.(Karen, 2013)

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:

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La evaporación ocurre cuando las moléculas de agua en la superficie adquieren suficiente energía cinética para escapar del liquido y formar un gas. A medida que las moléculas de agua más calientes dejan el liquido, se elimina calor. lo que enfría el agua líquida restante.(Karen, 2013)

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:

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En un proceso llamado sublimación, las partículas en la superficie de un sólido cambian directamente a gas sin ningún cambio de temperatura y sin pasar por el estado liquido. En el proceso inverso, llamado deposición. las partículas de gas cambian directamente a sólido.(Karen, 2013)

Karen C. T. (2013) Química General Orgánica y Biológica (4ª ed.). doi:

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Cuando el liquido se enfría, la energía cinética de las partículas disminuye. En el punto de congelación, las partículas se orientan siguiendo un patrón geométrico definido que es característico de la sustancia y comienzan a separarse cristales de sólido o partículas irregulares. Se necesita eliminar calor para permitir que las partículas del liquido queden "atadas" al solido si la cristalización va a continuar. Esta temperatura (punto de congelación) de la mezcla de solido y liquido en equilibrio dinámico permanecerá constante hasta que todo el liquido se haya solidificado. La congelación, por tanto, es un cambio de estado exotérmica.(William, 2005)

William, D. (2005). Química (8ª ed.). doi: