# data[].attributes.headline
Відео "Індикатори"

# data[].attributes.subject
Відео "Індикатори"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Галина Шевченко

# data[].attributes.headline
Відео "Назви солей"<

# data[].attributes.body
Відео "Назви солей"

# data[].attributes.headline
Відео "Солі, склад та назви"

# data[].attributes.subject
Відео "Солі, склад та назви"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Видео Уроки ЕВК

# data[].attributes.attachment_link.title
хімія 8 кл Солі склад назви

# data[].attributes.headline
Відео "Солі"

# data[].attributes.subject
Відео "Солі"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Галина Шевченко

# data[].attributes.headline
Відео "Хімічні властивості солей"

# data[].attributes.subject
Відео "Хімічні властивості солей"

# data[].attributes.headline
Відео "Задача на визначення маси речовини через кількість речовини за рівнянням реакції"

# data[].attributes.subject
Відео "Задача на визначення маси речовини через кількість речовини за рівнянням реакції"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Тетяна Калашник

# data[].attributes.attachment_link.title
10. Задача за рівнянням реакції на визначення маси через кількість речовини.mp4

# data[].attributes.headline
Відео “Добування та амфотерні властивості цинк гідроксиду” 

# data[].attributes.subject
Відео “Добування та амфотерні властивості цинк гідроксиду” 

# data[].attributes.attachment_link.title
Получение осадка гидроксида цинка и растворение его в избытке щёлочи

# data[].attributes.headline
Відео "Задача на визначення маси речовини за рівнянням реакції"

# data[].attributes.subject
Відео "Задача на визначення маси речовини за рівнянням реакції"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Тетяна Калашник

# data[].attributes.attachment_link.title
5. Задача на визначення маси за  рівнянням.mp4

# data[].attributes.headline
Відео “Добування та амфотерні властивості алюміній гідроксиду"

# data[].attributes.subject
Відео “Добування та амфотерні властивості алюміній гідроксиду"

# data[].attributes.attachment_link.title
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочи

# data[].attributes.headline
Схема "Хімічні властивості цинк оксиду"

# data[].attributes.subject
Схема "Хімічні властивості цинк оксиду"

# data[].attributes.headline
Відео “Амфотерні оксиди та гідроксиди” 

# data[].attributes.subject
Відео “Амфотерні оксиди та гідроксиди” 

# data[].attributes.headline
Відео “Амфотерні оксиди та гідроксиди” 

# data[].attributes.subject
Відео “Амфотерні оксиди та гідроксиди” 

# data[].attributes.attachment_link.title
Амфотерные оксиды и гидроксиды

# data[].attributes.headline
Відео “Амфотерні властивості алюміній гідроксиду” 

# data[].attributes.subject
Відео “Амфотерні властивості алюміній гідроксиду” 

# data[].attributes.attachment_link.title
Амфотерні властивості алюміній гідроксиду

# data[].attributes.headline
Схема "Цинк гідроксид"

# data[].attributes.subject
Схема "Цинк гідроксид"

# data[].attributes.headline
Хімічні властивості алюміній оксиду в розчині та сплаві

# data[].attributes.subject
Хімічні властивості алюміній оксиду в розчині та сплаві

# data[].attributes.headline
Вправа "Доповни рівняння реакції"

# data[].attributes.subject
Вправа "Доповни рівняння реакції"

# data[].attributes.headline
Вправа "Тест"

# data[].attributes.subject
Вправа "Тест"

# data[].attributes.body
Завдання: виконайте тест "Амфотерні оксиди та гідроксиди"

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Нетичай Олена Володимирівна

# data[].attributes.attachment_link.title
Амфотерні оксиди та гідроксиди | Тест з хімії - "На Урок"

# data[].attributes.attachment_link.description
Виконайте тест, щоб перевірити знання з хімії (8 клас). Узагальнення знань з теми "Амфотерні оксиди та гідроксиди"

# data[].attributes.headline
Презентація "Алюміній оксид (корунд)"

# data[].attributes.subject
Презентація "Алюміній оксид (корунд)"

# data[].attributes.attachment_link.description
Тема: Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію, використання найважливіших сполук алюмінію. Корунд Al 2 O 3. Прозорі різновиди корунду. Сапфір. Рубін. Алюмосилікати. Топаз Al2 [Si O4 ]( F, ОН)2. Смарагд Be 3 Al2(SiO 3 ) 6. Хімічні властивості А l 2 О 3.

# data[].attributes.headline
Презентація "Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди"

# data[].attributes.subject
Презентація "Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди"

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Published on

мультимедійна презентація уроку хімії у 8 класі по темі "Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди"
може використовуватися при викладанні хімії у загальноосвітніх школах
містить досліди віртуальної хімічної лабораторії

1. 1. Доброго дня!

2. 2. Актуалізація опорних знань:  За формулами речовин, встановити класи сполук: NaOH; CO2; HCl; CaCO3; MgO; NaNO3; Ba(OH)2; H3PO4  Як класифікують оксиди?  Яка хімічна властивість є найхарактернішою для кислот?  Яка хімічна властивість є найхарактернішою для основ?

3. 3. "Третій зайвий" H2SO4 реагує з Ca(OH)2 чи з HNO3 KOH реагує з Mg(OH)2 чи з HCl Ba(OH)2 реагує з Na2O чи з SO3 HNO3 реагує з FeО чи з P2O5

4. 4. Проблемне питання: Чи існують речовини, які можуть проявляти подвійні властивості?

5. 5. Тема: Поняття про амфотерні гідроксиди і оксиди Знатимемо: поняття амфотерності; приклади амфотерних сполук; специфічні хімічні властивості амфотерних гідроксидів та оксидів. Вмітимемо: складати рівняння хімічних реакцій за участю амфотерних сполук; порівнювати властивості кислотних і основних сполук з амфотерними.

6. 6. Демонстрація "Добування та доведення амфотерності цинк гідроксиду"

7. 7. Zn(OH)2 = H2ZnO2 основа кислота Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O кислота основа Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O основа кислота

8. 8. Амфотерність - це здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини, з якою вони реагують. Якщо цинк гідроксид є амфотерною сполукою, то і цинк оксид також амфотерна сполука. Завдання: Написати рівняння реакцій взаємодії цинк оксиду з натрій гідроксидом та з сульфатною кислотою, якщо продукти даних взаємодій аналогічні продуктам з реакцій з цинк гідроксидом.

9. 9. Робота з підручником По формулах амфотерних оксидів (ст.64) складіть формули амфотерних гідроксидів, що їм відповідають  Cr2O3  MnO2  ZnO  Al2O3  BeO  Cr(OH)3  Mn(OH)4  Zn(OH)2  Al(OH)3  Be(OH)2

10. 10. Групова робота (після перегляду віртуальних експериментів написати рівняння проведених хімічних реакцій)

11. 11. Закріплення вивченого матеріалу  Завдання 1. У лабораторії знаходяться набори реактивів різного складу. Вкажіть, який з наборів речовин можна використати для одержання найбільшої кількості амфотерних гідроксидів: а) ZnCl2; ZnSO4; Al(NO3)3; KOH б) NaOH; Mg(OH)2; KOH; FeCl3 в) AlCl3; CrCl3; BeCl2; NaOH г) ZnCl2; MgCl2; BaSO4; NaOH  Завдання 2. Два учні проводили хімічний експеримент з одержання амфотерного гідроксиду. Один із них спочатку влив у пробірку розчин лугу, а потім розчин солі амфотерного металу, а інший - розчин солі амфотерного металу, а потім розчин лугу. Чи має значення порядок змішування розчинів? Чому?

12. 12. Домашнє завдання Обов'язкове: вивчити §18, виконати №2 ст. 89 За бажанням: підготувати повідомлення про використання гідроксидів

13. 13. Дякую за увагу!

# data[].attributes.attachment_link.title
амфотерність

# data[].attributes.attachment_link.description
Published on мультимедійна презентація уроку хімії у 8 класі по темі "Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди" може використовуватися при викладанні хімії у загальноосвітніх школах містить досліди віртуальної хімічної лабораторії 1. Доброго дня! 2. Актуалізація опорних знань:  За формулами речовин, встановити класи сполук: NaOH; CO2; HCl; CaCO3; MgO; NaNO3; Ba(OH)2; H3PO4  Як класифікують оксиди?

# data[].attributes.headline
Презентація "Неорганічні сполуки" (узагальнення)

# data[].attributes.subject
Презентація "Неорганічні сполуки" (узагальнення)

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Published on

8 rkfc класи неорг.сполук м ськво

1. 1. Підготувала вчитель хімії НВК "Дивосвіт" Касяненко Ольга Миколаївна Хімія 8 клас

2. 2. 1. Перед початком роботи запишіть в робочий зошит дату виконання завдань і тему "Основні класи неорганічних сполук". 2. Для виконання завдань вам потрібно мати:  Підручник Ярошенко О. Г. Хімія 8 клас.  Матеріали презентації. 3. Зошит із виконаними завданнями необхідно здати вчителю для перевірки на першому уроці після канікул. Вправи будуть перевірені та оцінені відповідно до нормативних вимог. Оцінку буде виставлено до класного журналу.

3. 3. * ви повинні:  називати оксиди, кислоти, основи, солі за сучасною науковою українською номенклатурою;  описувати поширеність представників основних класів неорганічних сполук у природі;  складати формули цих сполук;  характеризувати фізичні та хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей;  складати відповідні рівняння реакцій;  встановлювати генетичний зв'язок між простими і складними речовинами , класами неорганічних сполук;  обчислювати за рівняннями хімічних реакцій масу, кількість речовини та об'єм газу (н.у.) за відомою масою, кількістю речовини одного з реагентів чи продуктів реакцій;  дотримуватись запобіжних заходів під час роботи з кислотами і лугами.

4. 4. Неорганічні речовини Прості Складні Метали Неметали Оксиди Основи Кислоти Солі

5. 5. Склад Назва Елемент Оксиген На першому місці назва елемента в називному відмінку* На другому - слово "оксид" P2 O5 Na2O - Натрій оксид Fe2O3 - Ферум(ІІІ) оксид Оксиди Кислотні CO2, SO3 Амфотерні ZnO, Al2O3 Основні K2O, CuO *Увага! Якщо елемент має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу. Переглянути відео

6. 6. 1. Оксиди лужних, лужноземельних металів + вода → луг Li2O + H2O →2LiOH 2. Основний оксид + кислота → сіль + вода H2SO4 +Na2O → Na2SO4 + H2O 3. Кислотний оксид + вода → кислота SO3 + H2O → H2SO4 4. Кислотний оксид + луг → сіль + вода 2NaОH +CO2 → Na2CO3 + H2O 5. Основний оксид + кислотний оксид → сіль 3K2O+ P2O5 → 2K3PO4 Переглянути відео

7. 7. Склад Назва Метал Гідроксильна група ОН (одновалентна) На першому місці назва металу* На другому - слово "гідроксид" Приклади: NaOH, Ca(OH)2 Na OH Натрій гідроксид Розчинні, або луги Нерозчинні KOH - калій гідроксид Cu(OH)2 - купрум (ІІ) гідроксид *Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу. Переглянути відео

8. 8. Луги (розчинні основи) 1) Змінюють забарвлення індикаторів фенолфталеїн (без кольору) → на малинове; метилоранж → на жовте; лакмус (фіолетове) → на синє; універсальний індикаторний папір → на синє 2) Луг + кислотний оксид → сіль + вода Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 3) Луг + кислота → сіль + вода NaOH + HCl → NaCl + H2O 4) Луг + сіль → основа + сіль 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl Переглянути відео

9. 9. Нерозчинні основи t 1. Не змінюють забарвлення індикаторів; 2. Практично не взаємодіють з кислотними оксидами; 3. Основа + кислота → сіль + вода Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O 4. Основа → оксид металу + вода Cu(OH)2 → CuO + H2O t

10. 10. Амфотерні гідроксиди виявляють кислотні або основні властивості залежно від природи речовин, з якими вони реагують. Приклади: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2. 1) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними кислотами, то вони поводять себе як основи: Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O. 2) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними основами, то вони поводять себе як кислоти: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O. Амфотерні оксиди виявляють кислотні або основні властивості залежно від природи речовин, з якими вони реагують. Приклади: ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, BeO. 1) Основний характер: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O. 2) Кислотний характер: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O. Переглянути відео

11. 11. Склад Класифікація Гідроген Кислотний залишок За кількістю атомів Гідрогену За наявністю Оксигену в кислотному залишку H NO3 H2 SO3 * Одноосновні: HCl * Двохосновні: H2SO4 * Трьохосновні: H3PO4 Оксигеновмісні: HNO3, H2CO3. Безоксигенові: HCl, НІ, HBr. I I I II Переглянути відео

12. 12. 1. У присутності кислот змінюють колір - стають червоними - такі індикатори: *Фіолетовий або синій лакмус; *метиловий оранжевий; *універсальний індикаторний папір. 2. Метали, що стоять у ряді напруг до Гідрогену, витісняють його з розведених кислот: 3. Метал + кислота → сіль + Н2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 4. Оксид металу + кислота → сіль + вода CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 5. Основа + кислота → сіль + вода NaOH + HCl → NaCl + H2O Переглянути відео

13. 13. Склад Назва Атоми металу Кислотний залишок На першому місці назва металу* На другому - назва кислотного залишку Na Cl Al2 (SO4)3 Na Cl Натрій хлорид Cu (NO3)2 Купрум(ІІ) нітрат I I III II *Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно вказати у круглих дужках після його символу. Переглянути відео

14. 14. 1. Метал + сіль → нова сіль + новий метал Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ! Щоб правильно скласти це рівняння, необхідно використати ряд напруг. Чим активніший метал, тим лівіше він розташований у ряді напруг. Більш активні метали витісняють менш активні з розчинів їхніх солей. 2. Сіль + луг → нова сіль + новий луг CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ! Ця реакція відбувається, якщо одна з отриманих речовин випадає в осад. 3. Сіль + кислота → нова сіль + нова кислота BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl ! Ця реакція відбувається, якщо реагуюча кислота сильніша від тієї, якою утворена сіль. 4. І сіль + ІІ сіль → ІІІ сіль + ІV сіль NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓ ! Ця реакція відбувається, якщо одна з новоутворених солей випадає в осад. У реакцію вступають тільки розчинні солі. Переглянути відео

15. 15. Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі 1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж 2. Сульфітна кислота а е о у 3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л 4. Барій ортофосфат н о у е 5. Силікатна кислота о т ж й 6. Натрій сульфід д п м и 7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь 8. Йодидна кислота м н к с 9. Алюміній бромід а а б и 10. Літій оксид й й х ф Розподіліть запропоновані речовини за класами неорганічних сполук і дізнайтесь як називається зв'язок між класами неорганічних сполук.

16. 16. Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі 1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж 2. Сульфітна кислота а е о у 3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л 4. Барій ортофосфат н о у е 5. Силікатна кислота о т ж й 6. Натрій сульфід д п м и 7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь 8. Йодидна кислота м н к с 9. Алюміній бромід а а б и 10. Літій оксид й й х ф

17. 17. Генетичний ряд металу Метал Основний оксид Основа Сіль Генетичний ряд неметалу Неметал Кислотний оксид Кислота Сіль К К2О КОН КСl S SO2 H2SO3 CaSO3

18. 18. Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук Ме → Ме2Оn → Me(OH)n → MemRn основа Основний оксид НеМе HeMe2On HmR MemRn → → → кислота Кислотний оксид

19. 19. 1. Виберіть із переліку речовину, розчин якої забарвлює фенолфталеїн у малиновий колір: а) NaOH б) HCl в) Na2SO4 2. Установіть відповідність: а) безоксигенова кислота б) оксигеновмісна кислота в) сіль г) основа 3. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NaOH утворюють нерозчинні основи: а) NaCl, CuCl2, MgCl2 б) Al2(SO4)3, CuSO4, Na2SO4 в) Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 1) Cu(OH)2 2) HCl 3) Na2SO4 4) H3PO4

20. 20. 4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою: а) CO2 б) Al в) KOH 5. Дані частинки від різних сполук. Необхідно правильно підібрати частинки, щоб утворились речовини, записати формули цих речовин, вказати до якого класу неорганічних сполук вони відносяться та назвати їх. 6. Допишіть рівняння можливих реакцій: а) CO2 + NaOH → б) Cu + ZnSO4 → в) Na2SO4 + H2CO3 → г) H2S + KOH → Na К2 OH H NO3 SO4 Na2 AL2 Al O AL2 O3 (SO4)3 SO4 H2 (OH)3

21. 21. 7. Користуючись схемою виконати ланцюжок перетворень, що підтверджує генетичний зв'язок між класами неорганічних речовин. P → P2O5 → H3PO4 Ba → BaO → Ba(OH)2 8. Обчислити масу хлоридної кислоти, необхідну для нейтралізації 2,5 моль калій гідроксиду. Ba3(PO4)2

# data[].attributes.attachment_link.title
8 rkfc класи неорг.сполук м ськво

# data[].attributes.attachment_link.description
Published on 8 rkfc класи неорг.сполук м ськво 1. Підготувала вчитель хімії НВК "Дивосвіт" Касяненко Ольга Миколаївна Хімія 8 клас 2. 1. Перед початком роботи запишіть в робочий зошит дату виконання завдань і тему "Основні класи неорганічних сполук". 2. Для виконання завдань вам потрібно мати:  Підручник Ярошенко О. Г.