# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.body
التفاعل الحمضي-القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقاعدة. عدة مصطلحات تستخدم هنا لوصف آليات التفاعل وشرح هذه التفاعلات وتطبيقاتها. بالرغم من تشابه تعريفات الحمض والأساس فإن كل تعريف له أهميته واستخداماته في تفاعلات حمض-قاعدة بالنسبة إلى تفاعلات السوائل

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.body
استنتج العالم أرهينيوس سنة 1887 م نظرية تتعلق بالمحاليل الإلكتروليتية والتي تتضمن الأحماض والقواعد ، حيث عرف الحمض على أنه المادة التي عند ذوبانها في الماء تتأين مكونه أيونات الهيدروجين الموجبة ( H⁺) والقاعدة هي المادة التي تطلق أيونات الهيدروكسيد السالبة( OH– )

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.body
تتفاعل الاحماض مع الفلزات ويتصاعد غاز:الهيدروجين
كما تتفاعل مع الحجر الجيري ويتصاعد غاز:ثاني

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.body
نظرية لاوري وبرونستد :
القاعدة : هي المادة التي تمنح أيون H+
الحمض : هي المادة التي تستقبل

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
صورة تبين لون

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.headline
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.subject
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.body
التفاعل الحمضي-القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقاعدة. عدة مصطلحات تستخدم هنا لوصف آليات التفاعل وشرح هذه التفاعلات وتطبيقاتها. بالرغم من تشابه تعريفات الحمض والأساس فإن كل تعريف له أهميته واستخداماته في تفاعلات حمض-قاعدة بالنسبة إلى تفاعلات السوائل والغازات

# data[].attributes.headline
م مرتضى الموسوي

# data[].attributes.body
م مرتضى الموسوي

# data[].attributes.attachment_link.title
الأحماض والقواعد

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
تتفاعل الاحماض مع الفلزات ويتصاعد غاز:الهيدروجين
كما تتفاعل مع الحجر الجيري ويتصاعد غاز:ثاني اكسيدلاالكربون

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
يتكون الزوج المترافق من الحمض الذي يمنح H+وقاعدة استقبال H+

# data[].attributes.body
نظرية أرهينيوس Arrhenius theory

استنتج العالم أرهينيوس سنة 1887 م نظرية تتعلق بالمحاليل الإلكتروليتية والتي تتضمن الأحماض والقواعد ، حيث عرف الحمض على أنه المادة التي عند ذوبانها في الماء تتأين مكونه أيونات الهيدروجين الموجبة ( H⁺) والقاعدة هي المادة التي تطلق أيونات الهيدروكسيد السالبة( OH– )

# data[].attributes.body
نظرية برونستد (القاعدة :هو المادة التي تمنح ايون +H)الحمض(هو المادة التي تستقبل ايون +H)

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
نظرية لاوري وبرونستد :
القاعدة : هي المادة التي تمنح أيون H+
الحمض : هي المادة التي تستقبل أيون H+

# data[].attributes.headline
عبدالرحمن العواد 

# data[].attributes.subject
عبدالرحمن العواد 

# data[].attributes.body
تجارب كيمياء 2
https://youtu.be/nkhZb5m_-uE

# data[].attributes.headline
علي حسن بن احمد

# data[].attributes.subject
علي حسن بن احمد

# data[].attributes.body
تطبيقات لقانون بويل عملياً في حياتنا: الكوكاكولا ،بخاخ السبرين

# data[].attributes.headline
رضا يوسف الحسن

# data[].attributes.subject
رضا يوسف الحسن

# data[].attributes.attachment_link.title
قوانين الغازات

# data[].attributes.headline
علي يوسف الأحمد 

# data[].attributes.subject
علي يوسف الأحمد 

# data[].attributes.body
قانون شارل : حجم عينة من الغاز
تتناسب طردياً مع درجة حرارتة بالكلفن (مطلقة ) مع ثبوت الضغط

# data[].attributes.headline
عبدالرحمن صادق العواد 

# data[].attributes.subject
عبدالرحمن صادق العواد 

# data[].attributes.body
تجارب كيمياء
https://youtu.be/h9x8pixZ0o4

# data[].attributes.headline
محمد رمضان المزراق. 

# data[].attributes.body
محمد رمضان المزراق.          قانون جاي لوساك ظغط عينة من الغاز تتناسب طرديا مع درجة حرارة بالكلفن مع ثبوت الحجم

# data[].attributes.headline
رضا يوسف الحسن

# data[].attributes.subject
رضا يوسف الحسن

# data[].attributes.headline
علي حسن بن احمد

# data[].attributes.subject
علي حسن بن احمد

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي :P*V=n*R*T

# data[].attributes.headline
يوسف مصطفى العيد 

# data[].attributes.subject
يوسف مصطفى العيد 

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي
يربط قانون الغاز المثالي بين كل من عدد مولات الغاز و حجمه والضغط و درجة الحرارة
الصيغة الرياضية
PV=nRT
حيث
P الضغط
V الحجم
n عدد المولات
R ثابت الغاز المثالي
T درجة الحرارة بوحدة الكلفن

# data[].attributes.headline
احمد صالح الدليم 

# data[].attributes.body
احمد صالح الدليم

# data[].attributes.headline
احمد صالح الدليم 

# data[].attributes.body
احمد صالح الدليم

# data[].attributes.headline
م مرتضى الموسوي 

# data[].attributes.subject
م مرتضى الموسوي 

# data[].attributes.headline
مهدي عيسى الحريب 

# data[].attributes.subject
مهدي عيسى الحريب 

# data[].attributes.body
قانوت الغاز المثالي
p×v=n×R×t
يربط بين كل من عدد مولات الغاز وحجمه و الضغط و درجة الحرارة

# data[].attributes.headline
علي الهويشل 

# data[].attributes.subject
علي الهويشل 

# data[].attributes.body
قانون بويل

العلاقة الرياضية بين الضغط والحجم

V1×P1=V2×P2

# data[].attributes.headline
علي يوسف الأحمد :قانون شارل : حجم عينة من الغاز تتناسب طردياً مع درجة حرارتة بالكلفن (مطلقة ) مع ثبوت الضغط 

# data[].attributes.subject
علي يوسف الأحمد :قانون شارل : حجم عينة من الغاز تتناسب طردياً مع درجة حرارتة بالكلفن (مطلقة ) مع ثبوت الضغط 

# data[].attributes.headline
مهدي وليد البوشاجع 

# data[].attributes.subject
مهدي وليد البوشاجع 

# data[].attributes.body
1. قانون جاي لوساك ظغط عينة من الغاز تتناسب طرديا مع درجة حرارة بالكلفن مع ثبوت الحجم

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
المثالي شروط وهي على النحو التالي:

حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض.

التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة.

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي (PV=n×R×T) حيث: P: الضغط، بوحدة ضغط جوي. V: حجم الغاز، بوحدة لتر. n: عدد المولات في الغاز. R: ثابت الغاز العام، وهو: 0.0821 لتر×ضغط جوي / مول×كلفن). T: درجة حرارة الغاز بالكلفن.

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف شهاب البراهيم

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف شهاب البراهيم

# data[].attributes.body
ان حاصل ضرب الضغط في الحجم مقسوما على كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يساوي مقدارا

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
للغاز المثالي شروط وهي على النحو التالي:

حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض.

التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة.

حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية.

# data[].attributes.headline
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.subject
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.body
قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز
يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً

# data[].attributes.body
P = ضغط الغاز
V = حجم الغاز
n = عدد المولات
R = ثابت الغازات العام
T = درجة الحرارة المطلقة

# data[].attributes.headline
حسن العاشور 

# data[].attributes.subject
حسن العاشور 

# data[].attributes.body
قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. ... بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه.

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي

ان حاصل ضرب الضغط في الحجم مقسوما على كمية معينة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يساوي مقدارا ثابتا .

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
ض أو p: ضغط الغاز

ح أو V: حجم الغاز

ن أو n: عدد المولات في الغاز

ر أو R: ثابت الغازات العام

د أو T: درجة الحرارة المطلقة

# data[].attributes.body
يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل وقانون بويل، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة . كما أن الغاز المثالي من المستحيل أن يتحول إلى سائل تحت أي حرارة أو ضغط

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي : يربط قانون الغاز المثالي بين كل من عدد مولات الغاز وحجمه والضغط ودرجة الحرارة

# data[].attributes.headline
حسن البراهيم

# data[].attributes.subject
حسن البراهيم

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي
p×v=n×r×t

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
الغاز المثالي: هو غاز افتراضي، جميع التصادمات بين جزيئاته مرنة، والجاذبية بين جزيئاته معدومة.

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
وضح قانون الغاز المثالى:يربط قانون الغاز المثالى بين كل من عدد مولات الغاز وحجمه والضغط ودرجة الحرارة

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي :
PxV=nxRxT

# data[].attributes.body
قانون الغاز المثالي :يربط قانون الغاز المثالي بين كل من عدد المولات الغاز وحجمه والضغط ودرجة الحرارة .

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
منتظر يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
قانون بويل: يتناسب حجم عينة من الغاز عكسيًا مع الضغط الواقع عليها، عند ثبوت درجة الحرارة.

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
اكتب العلاقة الرياضية بين الضغط والحجم: v1xp1=v2xp2

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
العلاقة بين الضغط وحجم الغاز: علاقة عكسية

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
ينص قانون شارل:حجم عينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة حرارتها مع ثبوت الضغط

# data[].attributes.headline
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.subject
محمد عبدالله المبارك 

# data[].attributes.body
قانون شارل
حجم عينة من الغاز تتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفة (مطلقة) مع ثبوت الضغط

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
قانون بويل
P1xV1=P2xV2

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
قانون بويل: يتناسب حجم عينة من الغاز عكسيًا مع الضغط الواقع عليها، عند ثبوت درجة الحرارة.

# data[].attributes.body
قانون بويل لتفسير  عمليتي الشهيق والزفير السبب الذي يجعل الهواء يدخل إلى الرئتين عند الشهيق، ويخرج من الرئتين عند الزفير، فعليه نجد أن الإجابة هي: أن حجم الغاز يتناسب بصورة عكسية مع الضغط الواقع عليه عند درجة حرارة ثابتة، وعليه فإن حجم الرئتين تزداد أثناء عملية الشهيق، ويقل الضغط على الرئيتين مما يؤدي إلى سماح الرئتين بدخول الهواء، ويقل حجم

# data[].attributes.headline
قانون الغاز العام هو يحدد العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة والضغ

# data[].attributes.subject
قانون الغاز العام هو يحدد العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة والضغ

# data[].attributes.body
مبدا لوشاتليه(اذا تعرض نظام في حالة الاتزان الى تغير ما فان النظام يسير في الاتجاه الذي يقلل من تأثير هذا التغير)

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة غير متساوية

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
تفيدنا ثوابت الاتزان في توقع الرواسب.

# data[].attributes.headline
محمد المبارك

# data[].attributes.subject
محمد المبارك

# data[].attributes.body
الحالة التي لا يحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة؛ بما معناه عدم وجود تغير ملحوظ في النظام بعد فترة زمنية.

# data[].attributes.body
العوامل المحفزة لا تؤثر على موضع الاتزان

# data[].attributes.body
ثابت الإتزان keq يتأثر فقط بتغير درجة الحرارة

# data[].attributes.body
ماهو الايون المشترك: هو ايون مشترك بين اثنين او اكثر من المركبات الايونية

# data[].attributes.body
العوامل المؤثرة في حالة الاتزان الكيميائي
1-التغير في التركيز
2- التغير فيدرحة الحرارة
3-التغير في الضغط

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
العوامل المؤثرة على حالة الاتزان الكيميائي:
1- التغير في التركيز .
2- التغير في الحجم والضغط .
3- التغير في درجة الحرارة .

# data[].attributes.body
التركيز لن يؤثر في الزيادة في تركيز إحدى المواد من المواد المتفاعلة أو الناتجة على قيمة ثابت الاتزان ، ولكن إذا زاد تركيز أحد المواد المتفاعلة ، فسيؤدي ذلك إلى انخفاض في تركيز المادة الأخرى

# data[].attributes.headline
مبدأ لوشاتليه (إذا تعرض 

# data[].attributes.body
مبدأ لوشاتليه (إذا تعرض نطا

# data[].attributes.headline
حالة الاتزان:عندما تتساوى سرعة التفاعل الامامي و العكسي وعندها تثبت تراكيز المواد المتفاعله والناتجه .       علي السعيد

# data[].attributes.subject
حالة الاتزان:عندما تتساوى سرعة التفاعل الامامي و العكسي وعندها تثبت تراكيز المواد المتفاعله والناتجه .       علي السعيد

# data[].attributes.body
مبدأ لوشاتليه (إذا تعرض نطام في حالة اتزان إلى تغير ما فإن النظام يسير في الاتجاه الذي يقلل من تأثير هذا التغير )

# data[].attributes.headline
حسن العاشور 

# data[].attributes.subject
حسن العاشور 

# data[].attributes.body
يؤثر الضغط على موضع التوازن

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
سرعة التفاعل الامامي تساوى سرعة التفاعل العكسى

# data[].attributes.body
انواع  الاتزان الكيميائي
متجانس :كل المواد المتفاعلة والناتجة في حالة فيزيائية واحدة
2-غير متجانس: توجد اكثر ن حالة فيزيائية للمواد المتفاعلة والناتجة

# data[].attributes.headline
سجاد العيسى 

# data[].attributes.body
سجاد العيسى

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
إذا كان Ksp = Qsp مشبع ولا يكون راسب.

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
Qsp > Ksp (المحلول مشبع ويتكون راسب)
Qsp = Ksp ( المحلول مشبع ولا يتكون راسب)
Qsp < Ksp (المحلول غير مشبع ولا يتكون راسب)

# data[].attributes.headline
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.subject
محمد علي البراهيم

# data[].attributes.body
تراكيز المواد الصلبة والسائلة تحذف من ثابت الاتزان

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.body
إذ كان Ksp اكبر من Osp  يكون مشبع ويكون راسب

# data[].attributes.body
النواتج تتكوّن خلال التفاعلات الكيميائية وهي تنتج من مواد متفاعلة (مواد دخلت في تفاعل ) . ... تصدر الطاقة المنطلقة جرّاء التغيرات في الروابط الكيميائية بين الذرات في جزيئات المواد الداخلة في التفاعل والتي قد تنبعث على شكل حرارة أو ضوء .

# data[].attributes.headline
مصطفى التريكي

# data[].attributes.subject
مصطفى التريكي

# data[].attributes.body
ثابت الذائبية يستخدم لتحديد المواد قليلة الذوبان في محلول مشبع Ksp.

# data[].attributes.headline
محمد بن عيسى المزراق 

# data[].attributes.subject
محمد بن عيسى المزراق 

# data[].attributes.body
يمكن ضرب طرفيها في معامل ثابت أو قسمة طرفيها على معامل ثابت

# data[].attributes.headline
مهدي الحريبيمكن 

# data[].attributes.body
مهدي الحريب
يمكن عكس المعادلة بشرط أن تعكس اشرة دلته H

# data[].attributes.headline
يعطيك العافيه ياستاذ

# data[].attributes.body
يعطيك العافيه ياستاذ واستاذ احمد مقصرتو الجميع 🤙

# data[].attributes.headline
يمكن عكس اى معادلة بشرط ان تعكس إشارة قيمة H

# data[].attributes.subject
يمكن عكس اى معادلة بشرط ان تعكس إشارة قيمة H

# data[].attributes.headline
عرفت ان القانون يستخ

# data[].attributes.body
عرفت ان القانون يستخدم لمعرفه التفاعلات للمواد

# data[].attributes.body
الجهاز المستخدم لقياس الضغط الجوي الغادي للهواء هو البارومتر

# data[].attributes.headline
علي الهويشل 

# data[].attributes.subject
علي الهويشل 

# data[].attributes.body
المحتوى الحراري = H(النواتح) - H (المتفاعلات)

# data[].attributes.headline
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.body
محمد يوسف البراهيم

# data[].attributes.headline
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.subject
مهدي البراهيم 

# data[].attributes.headline
منتظر يوسف البراهيم 

# data[].attributes.body
منتظر يوسف البراهيم

# data[].attributes.headline
محمد المبارك

# data[].attributes.subject
محمد المبارك

# data[].attributes.body
أبسط تعريف للطاقة : هي "القُدرة على القيام بالعمل". و الطاقة هي الكيفية التي تتغير و تتحرك بها الأشياء. و هي في كل مكان حولنا، و لها الكثير من الأشكال