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Estupendo vídeo Víctor. Gracias por tu aportación.

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Aquí dejo un vídeo donde explican como ajustar una reacción.

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Ajustar una reacción QUIMICA - Método algebraico SECUNDARIA (4ºESO)

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Aquí adjunto un vídeo donde explican la Entalpía de las reacciones:

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Claro! La masa atómica del agua es de: 18 g/mol (1g + 1g + 16g).
Aquí os adjunto una calculadora de masas atómicas que he encontrado, espero que os sirva:

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Esta calculadora nos permite hallar la masa molecular (en uma) de un compuesto. Para ello hay que indicar el nmero de tomos de cada elemento que tenemos en la molcula y, pulsando en "Calcular", obtendremos la masa molecular del compuesto. (Antes de efectuar un nuevo clculo, pulsar en "Limpiar").

Ejemplo: Queremos determinar la masa molecular de una molcula de cido sulfrico, de frmula H ₂SO ₄. Para ello, previamente nos aseguraremos de que todo est "a cero" pulsando el botn "Limpiar". Posteriormente, observaremos el nmero de tomos de cada elemento, dicho nmero debe ir en la casilla correspondiente. En el ejemplo que nos ocupa pondremos un 2 en la casilla del H, un 1 en la casilla del S y un 4 en la casilla del O. Finalmente, pinchamos en el botn "Calcular". La calculadora nos dir el nmero de tomos de la molcula (7) y la masa molecular (98.07948) en uma.

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Calculadora de masas moleculares : Quimicaweb

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Esta calculadora nos permite hallar la masa molecular (en uma) de un compuesto. Para ello hay que indicar el nmero de tomos de cada elemento que tenemos en la molcula y, pulsando en "Calcular", obtendremos la masa molecular del compuesto. (Antes de efectuar un nuevo clculo, pulsar en "Limpiar").

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Muy bien Sofía, pero... ¿Podrías decirme entonces cual es la masa molecular del agua?

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Los átomos que conforman los elementos de la tabla periódica poseen masas y tamaños diferentes.

La escala de masas atómicas asigna masas a los átomos por comparación con la masa del átomo de carbono, al que se le asigna el valor 12. La unidad de masa a escala atómica se denomina unidad de masa atómica y se simboliza con u o uma.

En las tablas periódicas aparece la masa atómica en uma de cada elemento.
Aquí os dejo una tabla interactiva:

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Una molécula es una agrupación de átomos de la misma o distinta clase. El número de cada clase de átomos viene especificado en la fórmula de la sustancia. Por ejemplo, la fórmula H₂O significa que esta molécula está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que intervienen en la fórmula de la sustancia.

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Procedimiento de cálculo con reacciones químicas

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Procedimiento de cálculo con reacciones químicas

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Estos son los pasos que debéis seguir para el cálculo con reacciones químicas:
1.- Ajusta la reacción química.

2.- Determina las masas atómicas o moleculares de las sustancias que intervienen.

3.- Multiplica dichas masas por los correspondientes números enteros que has escrito antes para ajustar la reacción.

4.- Los valores obtenidos, expresados en cualquier unidad de masa, indican las cantidades de reactivo y de producto que intervienen en la reacción.

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Claro que no. Nosotros no podemos modificar los átomos de las reacciones, es por ello que utilizamos lo que se denomina coeficientes, que pondremos delante de cada fórmula o símbolo, indicando el número de átomos de cada especie que deben reaccionar para que se conserve la masa y el número de átomos

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Efectivamente Fran! Pero... ¿Podemos cambiar a nuestro antojo los átomos de los reactivos o productos de las reacciones?
Un ejemplo: Yo podría poner...

            H₂ + O ---> H₂O

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Debido a que en las reacciones químicas no se ganan ni pierden átomos, las reacciones deben de ajustarse.
Es decir, deben de aparecer el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos.

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En general, cuando se forma una sustancia estable a partir de sus elementos, se libera energía, normalmente en forma de energía térmica. Por el contrario, para destruir una sustancia estable, se necesitará aportar energía. Según el balance energético, las reacciones se clasifican en:

Reacción endotérmica: Es aquélla que necesita un aporte de energía para producirse.

Ejemplo: Descomposición del clorato potásico para obtener cloruro potásico y oxígeno.

Reacción exotérmica: Es aquélla que libera energía térmica mientras se produce.

Ejemplo: Combustión del butano para obtener energía térmica para calentar agua.

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¡En efecto!
Aquí os dejo el ejemplo de la formación de dos moléculas de agua.
Como podéis ver estas moléculas de H₂O están formadas por los átomos que constituían tanto al hidrógeno como al oxígeno.
¿Quién puede aportar algo más?

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La teoría de Dalton dice que desde el punto de vista atómico, en una reacción química los átomos de los reactivos se reorganizan de otra manera dando lugar a las estructuras de las sustancias producto.
Al no cambiar el número ni la clase de átomos no cambia la masa.

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¡Efectivamente Daniel!
Esto está estrechamente ligado con la Teoría de Dalton...
¿Alguno podría aportar información sobre esta teoría?

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En una reacción química la masa se conserva. Esto quiere decir que la masa total de los productos obtenidos es igual a la masa total de los reactivos que han reaccionado.

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¡Genial Flor!
Además en las reacciones químicas los reactivos que se mezclan van separados por signos de sumar, al igual sucede con los productos resultantes.
Entre los reactivos y los productos se coloca una flecha que indica el sentido de la dirección.
Un ejemplo, la reacción de formación del agua:

            O₂ + 2H₂  ---> 2H₂O

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Los reactivos son las sustancias iniciales que una vez mezcladas reaccionan químicamente.

Los productos son las sustancias químicas nuevas que se forman como consecuencia de la reacción química que se da entre los reactivos

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¿Alguien puede aportar algo más?
-Definición de reactivos y productos...

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Las reacciones químicas se representan mediante las ecuaciones químicas, en ellas se escriben a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos

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Un ejemplo perfecto Luis!
Aunque pueda parecer raro, efectivamente la cocción de alimentos es una reacción endotérmica, donde los alimentos absorben el calor del entrono, que en este caso sería el agua de la olla que se encuentra hirviendo.

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Un ejemplo de reacción endotérmica de nuestra vida cotidiana sería la cocción de alimentos

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¿Alguien podría poner un ejemplo de reacción endotérmica que se de en nuestro día a dia?

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Bien Lola, como tu has dicho, las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben calor, es decir, su valor de entalpía es positivo (absorbe calor del entorno) ΔH > 0.
En cambio las reacciones exotérmicas son aquellas que desprenden calor, es decir, su entalpía es negativa (liberan calor al entorno) ΔH < 0.
¿Alguien podría dar algún dato más?

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Las reacciones exotérmicas son aquellas que desprenden calor y las reacciones endotérmicas las que absorben calor.
Ejemplo reacción exotérmica: Una cerilla
Ejemplo reacción endotérmica: La producción de ozono en la atmósfera

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Muy bien Fernando!
Uno de los cambios más comunes como bien has dicho es el cambio de temperatura. Es lo que se conoce como reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas.
¿Alguien podría decirme que diferencia hay entre ambas y ponerme un ejemplo

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Cuando se produce una reacción química, suelen producirse algunos indicios típicos como:
-Cambios de temperatura
-Cambios de color
-Liberación de gases
-Aparición de sedimentos o precipitado
-O otros cambios, como diferencias de pH, olor, propiedades magnéticas, eléctricas, etc

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Cambios químicos
Los cambios químicos son aquellos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, formándose una sustancia diferente con diferente naturaleza y propiedades.
Un ejemplo es cuando encendemos una vela.
En ella se produce una combustión

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Cambios físicos
Los cambios físicos son aquellos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias.
Un ejemplo: cuando mezclamos la leche y el nesquik.
Ni la leche ni el nesquik cambian su estado.

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Balance de masas en las reacciones químicas

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Balance de masas en las reacciones químicas

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¿La masa cambia durante las reacciones químicas? 

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¿La masa cambia durante las reacciones químicas? 

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¿Cómo se representan las reacciones químicas?

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¿Cómo se representan las reacciones químicas?

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¿Cómo sabemos que se ha producido una reacción química?

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¿Cómo sabemos que se ha producido una reacción química?

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Cuales son los indicios típicos...

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¿Alguien podría poner de que se trata cada una de ella y algún ejemplo¿