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¿Cómo se forman?

Se forma entre átomos del mismo elemento metálico. Para que los electrones se deslocalicen en el cristal metálico debe haber una "autopsia" para que así logren transitar por ella. Esta se crea con el trasplante de los orbitales de los átomos vecinos.  Los enlaces crean una estructura muy compacta, porque los núcleos de los átomos se encuentran muy juntos que comienzan a compartir sus electrones de valencia.  Los metales ceden algunos electrones para  alcanzar la configuración electrónica de un gas noble, por ende los metales  pierden electrones de valencia formando una nube de electrones entre sus núcleos positivos.

Características:

No poseen atracción electrostática.

En unión metálica posee gran fuerza, pero esta depende de que carga  tengan los cationes.

Posee brillo metálico.

Conduce energía eléctrica.

Conduce energía térmica.

Cuando los electrones se calientan obtienen mucha energía cinética y se pueden mover a zonas más frías.

Tiene características para disipar energía, y esto pasa cuando los cationes chocan o vibran.

¿Cómo es su arreglo estructural?

Cada átomo metálico está rodeado por otros 12 átomos ( tres encima, dos debajo y seis en el mismo plano). Gracias a la electronegatividad baja de los metales, se extraen de sus orbitales los electrones de valencia ( este enlace solo ocurre en sustancias en estado sólido).

Propiedades:

Físicas:

1. Conductividad

2. Ductilidad

3. Punto de fusión

4. Punto de ebullición

Químicas:

1. Estructura en forma geometrica
2. Partículas en forma de nube alrededor del núcleo
3. Repele energía lumínica
4. Orbital de bandas flexible

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¿Cómo se forma?

Es aquel que esta formado por dos elementos químicos con diferencia de electronegatividad sustancial. es una interacción fuerte media entre entre los enlaces covalentes polares y los enlaces iónicos.

Características principales del enlace
- Ocurre entre átomos de no metales distintos
- Las electronegatividades de los elementos son unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.
- Los electrones de valencia se comparten desigualmente: se mueven alrededor de ambos átomos, pero se orientan en mayor medida hacia el átomo más electronegativo.
- La partícula que se forma es es una molécula polar: tiene cargas parciales; positivas en el átomo menos electronegativo y negativa en el átomo más electronegativo.
- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es parcial.

Diferencias de electronegatividad

Se dice que el enlace es covalente debido a la compartición equitativa de un par electrónico entre los átomos enlazados; es decir que los dos electrones se comparten por igual.
En la imagen "El átomo E· dona un electrón, mientras ·X aporta el segundo electrón para formar el enlace covalente E:X o E-X.No obstante, tal como se ve en la imagen superior, los dos electrones no están situados en el centro de E y X, indicando que “circulan” con la misma frecuencia entre ambos átomos; sino que están más cerca de X que de E. Esto significa que X ha atraído el par de electrones hacia sí debido a su mayor electronegatividad. Al estar los electrones del enlace más cerca de X que de E, entorno a X se crea una región de alta densidad electrónica, δ-; mientras que en E aparece una región pobre en electrones, δ+. Por lo tanto, se tiene una polarización de las cargas eléctricas: un enlace covalente polar." ( Bolívar, 2019).

¿Cómo es su arreglo estructural?

Los enlaces covalentes suelen encontrarse entro dos elementos no metálicos, y en menor grado se encuentran entre los elementos no metálicos y de transición. En el bloque p de la tabla periódica se encuentran muchas opciones para formar este tipo de enlaces.

Propiedades físicas

•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.
•En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.•Son blandos en estado sólido.
•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
•Son solubles en agua.

Propiedades químicas
- Reactividad frente a otros elementos o compuestos.
- buenos conductores de electricidad en soluciones acuosas

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¿Cómo se forman?
Un enlace de convalecía no polar se forma cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento o dos muy similares (diferencia menor a 0.5). Las moléculas producidas de un enlace covalente no polar tienen estructura simétrica y no cuentan

Características principales del enlace:
- Tienen puntos bajos de fusión y ebullición
- No conducen el calor correctamente
- Malos conductores de electricidad
- Poseen una carga eléctrica neutra
- Son insolubles al agua en diferentes temperaturas
- Las moléculas son simétricas.

Diferencia de Electronegatividad: Principalmente 0

Como es su arreglo estructural:
Ambos átomos no metálicos se comparten uno o más electrones, se unen a travez de sus electrones el la ultima órbita.

Propiedades físicas y químicas
Físicas:
- Bajo punto de ebullición.
- Bajo punto de fusión.
- Son bastantes blandos.
- Insolubles en agua.

Químicas:
- Estables y de baja reactivada.
- Malos conductores de calor.
- Malos conductores de electricidad.
- Baja diferencia de electronegatividad.

Imagen
"El enlace covalente no polar es el enlace que se forma entre dos átomos donde se comparten los electrones por igual. Este enlace ocurre normalmente en moléculas simétricas, es decir, moléculas formadas por dos átomos iguales, como la molécula de hidrógeno H₂ y la molécula de oxígeno O₂." (Ana Zita, 2021)

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¿Cómo se forma?
Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).

Características principales del enlace

Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).

Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes.

Se produce una transferencia de electrones.

Generalmente se encuentra formando las sales.

Diferencias de electronegatividad

El enlace iónico, se caracteriza porque la diferencia entre las electronegatividades de los elementos que lo forman es mayor o igual a 1.7; existe en clases de compuestos como los óxidos metálicos, las sales y los hidróxidos (en la unión metal con oxígeno).

Propiedades Físicas y Químicas

Físicas:
Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas: Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares

Químicas:

Están compuestos por dos elementos, por lo que ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.

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Carlos Patricio Arreola García A01752102
¿Cómo se forma?

Un enlace covalente dativo se forma cuando dos átomos comparten electrones, el par de electrones se atare por el núcleo por los núcleos atómicos uniéndolos para formar un enlace. Cada átomo da un electro para suministrar.

Características:

En lugar de que cada átomo del enlace aporte un electrón, el mismo átomo aporta dos electrones.

A los átomos que donan el electrón se les denomina átomo dador.

El átomo que acepta los electrones se denomina átomo aceptor.

Se ven comúnmente en reacciones donde se involucran átomos de hidrógeno. Se puede representar con estructura de Lewis, pero es fácil identificarlo porque se encuentra entre corchetes.

Diferencia de electronegatividad
Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es cero se produce un enlace covalente apolar.

¿Cuál es su arreglo estructural?

El mismo átomo aporta dos electrones, y es necesario que ese átomo que los aporta debe tener pares libres para formar  enlaces coordinados. Se puede representar con estructura de Lewis, pero es fácil identificarlo porque se encuentra entre corchetes.

Propiedades físicas

•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.
•En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.•Son blandos en estado sólido.
•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
•Son solubles en agua.

Propiedades químicas
- Reactividad frente a otros elementos o compuestos.
- buenos conductores de electricidad en soluciones acuosas