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Uma solução é uma mistura homogénea, de duas ou mais substâncias
Numa solução, a substância que se dissolve é chamada soluto e a substância em que se dissolve o soluto é o solvente.

O solvente da solução é o componente que se encontrava, antes de ser realizada a mistura, no mesmo estado físico que a solução final, ou, no caso de haver mais do que um componente nesta situação, aquele que estiver em maior quantidade química.

As soluções em que o solvente é a água são chamadas soluções aquosas.

Podem existir vários tipos de solução:
Sólidas

Neste caso o solvente é sólido, e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso.

Ex: bronze (cobre e estanho); liga de cobre e mercúrio; ouro utilizado em jóias; paládio e hidrogénio;

Líquidas

O solvente é líquido, e o soluto pode estar em qualquer um dos estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.

Ex: água açucarada; água salgada; água da torneira; vinho;

Gasosa

Tanto o solvente como o soluto são gasosos.

Ex: ar; qualquer mistura de gases.

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QUÍMICA - SOLUÇÕES: Concentração comum, Densidade e Título

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Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias.

As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.
Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente.

Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal.

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Coloides, soluções coloidais ou sistema coloidal são misturas que apresentam aspecto de solução, ou seja, de uma mistura homogênea. Mas, na verdade, eles são misturas heterogêneas.
Os coloides estão presentes em nosso cotidiano. São exemplos de coloides: creme hidratante, iogurte, leite, sangue, tintas e geleia.

É por esse motivo que alguns produtos químicos trazem a indicação de que devem ser agitados antes de serem utilizados. Isso deve ser realizado para unir as partículas coloidais.
Colóide: Sistemas no qual um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 100 nanometros. As dispersões coloidais são misturas essencialmente heterogéneas, sendo compostas por um meio dispersante e um meio disperso. Os colides não se sedimentam, nem podem ser filtradas por filtração comum.

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deeddeToda mistura é chamada de dispersão. No entanto, nem todas as misturas apresentam aspectos iguais. Uma maneira de classificá-las é por meio do tamanho das partículas dispersas, ou seja, do soluto.

Conforme o quadro abaixo, existem três tipos básicos de dispersões, que são as soluções verdadeiras, dispersão coloidal e suspensões:

1. Soluções verdadeiras: são misturas de duas ou mais substâncias de aspecto uniforme, sendo que suas partículas dispersas apresentam o tamanho menor que 1nm. Portanto, são invisíveis a olho nu. Comumente usa-se o termo solução verdadeira e não somente solução para distinguir as soluções das dispersões coloidais.

1.1.Soluções sólidas: ligas metálicas, como o bronze (mistura de cobre e estanho), o ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão (cobre e zinco), etc.

1.2.Soluções líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada, entre outros;

1.3.Soluções gasosas: o ar.
1.1.Soluções sólidas: ligas metálicas, como o bronze (mistura de cobre e estanho), o ouro 18 quilates (ouro e prata ou ouro e cobre), o latão (cobre e zinco), etc.

1.2.Soluções líquidas: açúcar na água, oxigênio dissolvido na água, álcool, água oxigenada, entre outros;

1.3.Soluções gasosas: o ar.

1. Dispersão coloidal ou coloide: apesar de muitas vezes, a olho nu, as dispersões coloidais serem confundidas com soluções verdadeiras, por apresentarem um aspecto homogêneo, algumas características as distinguem. Por exemplo, ocorre a formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e suas partículas podem ser retidas por filtros.