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Es muy común que representemos un vector utilizando los valores de sus componentes.

Las componentes cartesianas de un vector son los vectores que se obtienen al proyectarlo sobre los ejes de un sistema de coordenadas situado en el origen del vector.

El siguiente simulador dibuja automáticamente las componentes del vector $\vec A$. Puedes pulsar y arrastrar con el ratón el extremo del vector.

Cuando hayas practicado un poco, prueba a representar los siguientes vectores:

Observa que la suma vectorial de ambas componentes da como resultante nuestro vector $\vec A$, dibujado en gris en el simulador.

Esto permite expresar, por ejemplo, el vector $\vec A (5,3)$ como: $$\vec A = 5\vec i + 3 \vec j$$ donde $\vec i$ y $\vec j$ representan los vectores unitarios en los ejes X e Y respectivamente.

También podemos representar un vector a través de sus componentes polares. Si quieres saber sobre esto puedes visitar las páginas sobre la posición y el vector de posición.

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Es muy común que representemos un vector utilizando los valores de sus componentes. Las componentes cartesianas de un vector son los vectores que se obtienen al proyectarlo sobre los ejes de un sistema de coordenadas situado en el origen del vector. El siguiente simulador dibuja automáticamente las componentes del vector $\vec A$.

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100cia Química - Formulación de compuestos orgánicos - Ejercicios

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Galería visual de moléculas del carbono en 3D con JSmol

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Galería visual de moléculas del carbono en 3D con JSmol. IES Sierra de San Quílez BINÉFAR

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Interactive periodic table showing names, electrons, and oxidation states. Visualize trends, 3D orbitals, isotopes, and mix compounds. Fully descriptive writeups.

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Libro: Lo que Einstein le contó a su barbero

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Libro: Lo que Einstein le contó a su barbero

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Lo que Einstein le conto a su barbero - Robert L Wolke

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Los compuestos iónicos no forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las fórmulas de las sustancias iónicas representan la proporción de cada elemento en la red cristalina.

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Los compuestos iónicos no forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las fórmulas de las sustancias iónicas representan la proporción de cada elemento en la red cristalina.

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Rutherford Gold Foil Experiment - Backstage Science

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Enlaces y complementos didácticos para el aula de Física y Química

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1- Comprobar experimentalmente el principio de conservación de la energía mecánica

2- Estudiar la como se modifica la energía potencial y cinética durante el tiro vertical.

Puede encontrar información sobre la energía mecánica en las siguientes direcciones:

3- MATERIAL Y PROCEDIMIENTO

- bolas de diferente masa

En todas las actividades tomamos el siguiente sistema de referencia: altura=0 en el suelo,

sentido positivo, hacía arriba; sentido negativo, hacía abajo

Con una altura inicial de 50 m y una velocidad inicial de 0 m/s deja caer una masa de 1 kg y completa la siguiente tabla.

Repite la anterior experiencia con masas de 2, 3 y 4 kg respectivamente.
Representa los resultados obtenidos en una gráfica E-t. (Dibuja de diferentes colores las curvas de La Energía potencial, la energía cinética y la energía mecánica.
¿Qué conclusiones obtienes?

Desde el suelo (altura 0), lanza la bola de 1 kg con una velocidad inicial de 30 m/s. Ve anotando los valores, recuerda que la subida y la bajada es un único movimiento. Toma al menos 10 valores.

Copia la tabla y representa la gráfica E-t

¿Qué conclusión obtienes?

Repite el anterior procedimiento con velocidades de 10, 20 y 40 m/s.
4.3
¿Cómo afecta la masa de la bola a los anteriores resultados?

4.4 Selecciona una masa de 1 kg y una altura de 30 m y una velocidad de 30 m/s.

Copia la tabla y representa la gráfica E-t

¿Qué conclusión obtienes?

Repite el anterior procedimiento con una velocidad de - 30 m/s
¿Qué conclusión obtienes?

4.5 Diseña otra experiencia usando el laboratorio virtual. Expón los objetivos que quieres alcanzar con tu estudio y el procedimiento a seguir Presenta las tablas y las gráficas correspondientes y las conclusiones a las que llegas.

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1- Comprobar experimentalmente el principio de conservación de la energía mecánica 2- Estudiar la como se modifica la energía potencial y cinética durante el tiro vertical.

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Edpuzzle video lesson. Make any video your lesson. Take a video and crop it, add your voice or embed questions at any point.

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Pompas de jabón flotando en dióxido de carbono

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Ludión

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PRESENTACIÓN: Un tubo de ensayo abierto se introduce en una botella de plástico con agua. El tubo de ensayo contiene suficiente aire para flotar parcialmente en el líquido. Cuando se somete al líquido a una presión externa comprimiendo la botella, el volumen del aire atrapado disminuye y el tubo se hunde. Al cesar la presión externa éste sube de nuevo.

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PRESENTACIÓN: Un tubo de ensayo abierto se introduce en una botella de plástico con agua. El tubo de ensayo contiene suficiente aire para flotar parcialmente en el líquido. Cuando se somete al líquido a una presión externa comprimiendo la botella, el volumen del aire atrapado disminuye y el tubo se hunde.

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Tornado

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PRESENTACIÓN: Uniendo dos botellas de plástico llenas parcialmente de líquido se pueden generar vórtices. El líquido cae por efecto de la gravedad y una rotación inicial en espiral. El mismo efecto puede conseguirse con una única botella a la que se le practicado un orificio en su tapón.

INTRODUCCIÓN: Este efecto puede explicarse utilizando esencialmente el Principio de Bernoulli suponiendo que el líquido a utilizar es incompresible y no viscoso.

OBJETIVO: Observar la formación de un tornado.

MATERIALES: una botella de plástico, agua, tapón agujereado.

MONTAJE: Para este experimento llenamos una botella de agua 2/3 de su capacidad. Perforamos un agujero de 1cm de diámetro en el tapón. Invertimos la posición del recipiente e hicimos que el agua girase en sentido contrario a las agujas del reloj formándose así un tornado en el interior de la botella.

EXPLICACIÓN: Para este experimento utilizamos el principio de Bernoulli. Sea un fluido incompresible, es decir, que no puede cambiar su volumen intentando comprimirlo (su densidad es constante), y que también sea no viscoso, esto es, que no presente rozamiento entre capas de fluido. Supongamos que sobre él actúa sólo la fuerza de la gravedad y que sea ésta cte. Entonces, en cada punto del fluido se verifica el principio de Bernoulli:

v ²/2 + g z + p/ρ = cte

v es la velocidad del fluido en un punto, ρ es la densidad, z es la altura, g es la aceleración de la gravedad y p es la presión. La constante es la misma para todo punto del fluido. Vamos a considerar que el agua es un fluido incompresible y no viscoso. Removemos rápido, por ejemplo. Al dejar de remover, consideramos que ya no hay fuerzas externas que afecten al fluido. Si te fijas, se crea un vórtice con el punto central más bajo que el resto de puntos, y en el que la velocidad lineal, del fluido es mayor en el centro del vórtice y menor a medida que te alejas de él. Pongámonos en una zona de altura constante z ₀ y usemos el principio. Nos dice que un medio de la velocidad al cuadrado más la presión partido la densidad es una constante:

En el centro del vórtice la velocidad es mayor, por lo que la presión ha de ser menor. A medida que nos vamos alejando baja la velocidad, por lo que debe aumentar la presión. Por tanto, para que se dé un torbellino como el del recipiente, la presión debe crecer a medida que nos alejamos del vértice. El principio de Bernoulli también explica la curvatura que toma la parte del agua que está en contacto con el aire. El aire tiene una presión prácticamente constante al nivel de la superficie que llamaremos p atm y que es aproximadamente igual a 1 atmósfera. Luego, la parte superior del agua también se halla a esta presión. Usando el principio de Bernoulli para la superficie del agua:

En el centro del vórtice, la velocidad es mayor que en los extremos, por tanto, la altura (z) en el centro tiene que ser menor que en los extremos, que es justo lo que se observa en el experimento.

CONCEPTOS: presión atmosférica, principio de Bernoulli.
MÁS INFORMACIÓN: TEXTOS:

R. Serway, Física, Mac Graw Hill, 2010.

P. Tipler, Física para la Ciencia y la tecnología, Reverté, 2012.

D.C. Giancoli, Física para Ciencias e Ingeniería, Pearson, 2009.

D. Halliday, R. Resnick y J. Walker, Fundamentos de Física. CECSA, 2001.

ALUMNADO 2011-2012: Marta González, Sandra Costoya
ENLACE pdf ALUMNADO:

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PRESENTACIÓN: Uniendo dos botellas de plástico llenas parcialmente de líquido se pueden generar vórtices. El líquido cae por efecto de la gravedad y una rotación inicial en espiral. El mismo efecto puede conseguirse con una única botella a la que se le practicado un orificio en su tapón.

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ficha 1 UNIDADES_PRESION DE UNA FUERZA (1)

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Hacer un resumen esquema del tema en la libreta

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https://www.youtube.com/watch?v=DE2_sES1Ozk

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Que son los Espectros de emision y de absorcion

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Ya sabemos que cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.

La luz blanca produce al descomponerla lo que llamamos un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.

Sin embargo, los elementos químicos en estado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda. La siguiente imagen muestra el espectro de emisión del K (potasio):

El conjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Si hacemos pasar la luz blanca por una sustancia antes de atravesar el prisma sólo pasarán aquellas longitudes de onda que no hayan sido absorbidas por dicha sustancia y obtendremos el espectro de absorción de dicha sustancia.

Observa en el simulador que cualquier elemento absorbe las mismas longitudes de onda que es capaz de emitir.

La regularidad encontrada en los espectros discontinuos supone un apoyo muy importante para comprender la estructura de los átomos.

En el siguiente simulador puedes ver los espectros de los elementos:

Las técnicas espectroscópicas se empezaron a utilizar en el siglo XIX y no tardaron en dar sus primeros frutos . Así, en 1.868 el astrónomo francés P.J.C. Janssen se trasladó a la India con el objeto de observar un eclipse de sol y utilizar el espectroscopio, desarrollado ocho años antes, para hacer un estudio de la cromosfera solar.

Como resultado de sus observaciones anunció que había detectado una nueva línea espectroscópica, de tono amarillo, que no pertenecía a ninguno de los elementos conocidos hasta ese momento. En el mismo año, el químico Frankland y el astrónomo Lockyer dedujeron que la citada línea correspondía a un nuevo elemento al que llamaron Helio (del griego helios que significa Sol) por encontrarse en el espectro solar.

Durante más de veinticinco años se pensó que el helio sólo existía en el Sol, hasta que, en 1.895 W. Ramsay lo descubriera en nuestro planeta.

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Ya sabemos que cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.

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El átomo en profundidad en el canal Date un voltio

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Todo lo que te han enseñado sobre los átomos es FALSO

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A pesar de que siempre nos llaman más la atención las cosas negativas asociadas a la química, la realidad es que lo positivo supera con creces a lo negativo. Podría estar escribiendo cosas positivas de la química por semanas pero no es plan de que el post sea eterno. Así que voy a destacar algunos avances gracias a la química sin los que definitivamente no podríamos subsistir a día de hoy. Insisto, la química está en todos y cada uno de los aspectos de nuestras vidas, pero para muestra un botón. He aquí unos cuantos ejemplos de áreas donde la química ha sido y es imprescindible.
Sociedad y confort
Empecemos por algo sencillo como el agua potable. Sin los procesos de purificación y desinfección del agua nuestra vida sería mucho más complicada. Y probablemente nuestra esperanza de vida más corta. El agua en un futuro va a ser un problema muy importante, las reservas de agua dulce del planeta están disminuyendo. La química tiene un papel muy importante en el desarrollo de métodos de desalinización de aguas, porque no nos olvidemos que las mayores reservas de agua del planeta son los océanos y están salados.

Vivimos en la era del plástico. Los plásticos se encuentran en todas las facetas de nuestra vida. Ropa, tejidos, televisores, teléfonos, reproductores de música, ordenadores, electrodomésticos en general, carrocerías de vehículos. El plástico se ha convertido en un material indispensable. Y es gracias a avances en química durante siglos que hemos aprendido a extraer fracciones de petróleo para convertirlas en plástico y a su vez en objetos de uso imprescindible.
Medicina
El desarrollo de los medicamentos es una de las contribuciones más importantes de la química. Y hemos doblado nuestra esperanza de vida gracias a la química. Empecemos otra vez por algo sencillo. La anestesia se introdujo por primera vez a finales del siglo XIX. Ahora pensad como eran antes las operaciones cuando no había anestesia, o ir a sacarte una muela al dentista... Hace un siglo una infección bacteriana era casi una garantía de muerte. Gracias a la química tenemos antibióticos y se sigue investigando en la síntesis de antibióticos más avanzados. Podemos hablar largo y tendido de como tus posibilidades de superar un cáncer aumentan exponencialmente gracias al uso de medicamentos desarrollados por químicos o tratamientos cada vez más avanzados que han conseguido que el sida casi sea más una enfermedad crónica que una sentencia de muerte.

Desde el descubrimiento de la estructura de la molécula de ADN hace unos 50 años, la química se ha convertido en la base de la investigación en genética. La química ha abierto las puertas del entendimiento de la vida y la herencia genética y ha contribuido al desarrollo de la medicina forense y la antropología.
Energía y combustibles
No hay mucha discusión al respecto. Sin fuentes de energía nuestra sociedad tal y como la conocemos colapsaría. Es gracias a la química que sabemos como obtener energía de los combustibles fósiles. Sin fuentes de energía olvidaros de la electricidad, la calefacción, el transporte, de todo... La energía nuclear por razones obvias tiene muy mala prensa, todos nos acordamos de Chernobyl. Pero algún día se van a acabar los combustibles fósiles y hay que considerar alternativas, y de manera responsable la energía nuclear puede ser parte de la solución. En cualquier caso lo que sabemos de energía nuclear y lo que aprenderemos en el futuro también se lo debemos a la química. Un dato que a lo mejor os resulta curioso, el 80% de la electricidad en Francia procede de la energía nuclear.

No me olvido de las renovables, en particular del Sol. La química es una de las ramas de la ciencia que más contribuye en el avance de creación de nuevos materiales capaces de aprovechar la luz del Sol para producir energía. Se están haciendo avances y en un futuro una parte importante de la energía será renovable.
Agricultura
No nos olvidemos que tenemos que comer. Qué sería de la agricultura sin el uso de los fertilizantes. Aquí la contribución de la química ha sido inmensa. Gracias a la química se han desarrollado fertilizantes que ayudan a incorporar los nutrientes ricos en nitrógeno y fosforo que las plantas necesitan. Inicialmente los nitratos que se utilizaban como fertilizantes se extraían de las minas. La atmosfera está compuesta aproximadamente por un 79% de nitrógeno gas. A principios del siglo XX se desarrolló un proceso químico conocido como proceso de Haber-Bosch que permite transformar el nitrógeno atmosférico en productos químicos que pueden ser absorbidos por las plantas en forma de fertilizantes. El descubrimiento de este proceso químico que ha revolucionado la agricultura les valió el premio Nobel de Química a sus creadores Fritz Haber y Carl Bosch en 1918.
Tecnología
Somos una sociedad dependiente de la tecnología. En este post he empezado hablando de que todo es química y a día de hoy casi que todo es tecnología. Es difícil empezara a hablar de la contribución de la química en la tecnología porque está por todas partes. Coches más ligeros porque hemos sustituido metales con plásticos, medios de transporte más rápidos y que consumen menos energía gracias al desarrollo de combustibles más eficientes, catalizadores que reducen las emisiones de los vehículos al medio ambiente. La química es responsable del desarrollo de materiales semiconductores que nos permiten tener mejores comunicaciones y ordenadores más potentes. Se está trabajando en ordenadores a escala microscópica donde se almacena memoria en átomos y pequeñas moléculas. Todas las fibras sintéticas como poliésteres, nilón y poliamidas son resultados de avances tecnológicos en química. Ahora se está trabajando en materiales inteligentes que cambian de forma, de color o que pueden auto-repararse. En fin, un sinfín de aplicaciones...

Y ahora a lo mejor hay alguno que todavía preguntara ¿Aparte de mejorar la sociedad, la medicina, la agricultura, la tecnología y proporcionarnos energía, qué ha hecho la química por nosotros?

Para terminar os dejo con una reflexión de a modo de tweet de Neil deGrasse Tyson que sabe siempre de lo que habla: "Algunos de mis mejores amigos, de hecho todos y cada uno de mis mejores amigos, están hechos de compuestos químicos"

Some of my best friends - actually every one of my best friends - are made of chemicals.

- Neil deGrasse Tyson (@neiltyson) 21 de junio de 2016

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En este nuevo post me gustaría abordar el tema de la difícil relación que la sociedad parece tener a menudo con la ciencia y en particular con la química. Como en muchos otros casos hay un problema de desinformación, publicidad engañosa y clichés muchos clichés.

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Modelos atómicos: unha aproximación á natureza real do átomo. Limitacións do modelo de Rutherford, e introducción ó modelo mecánica cuántica

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Modelo de Bohr para el átomo de Hidrógeno. Selecciona la energía del fotón.

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Un orbital atómico es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón.

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Recuerda que el número atómico de un elemento es el número de protones que hay en su núcleo.

Por ejemplo, el número atómico del magnesio es 12 es decir, que en el núcleo de un átomo de magnesio hay 12 protones.

Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones y protones.
¿Cuántos electrones hay en un átomo neutro de magnesio?
Actividad 1

Selecciona el hidrógeno en la tabla.

1.- Basándote en su número atómico, ¿cuántos electrones tiene un átomo de hidrógeno neutro?

2.- El principio de Aufbau establece que los electrones ocupan el orbital de menor energía. Pulsa una vez en la casilla 1s para añadir un electrón y luego pulsa el botón Comprobar.
¿Cuál es la configuración electrónica del hidrógeno?
3.- Pulsa Siguiente para seleccionar el helio y añade otro electrón en el orbital 1s. Las flechitas representan el espín del electrón. ¿Qué observas en las flechitas?

El principio de exclusión de Pauli establece que los electrones que comparten un orbital tienen espines opuestos.

4.- Pulsa Siguiente y crea la configuración para el litio comprueba si es correcta y anótala en la tabla. A continuación haz lo mismo para el berilio y el boro.

5.- Ahora pulsa Siguiente para ir al carbono, añade un segundo electrón al primer orbital 2p y pulsa Comprobar.
¿Qué comentarios te hace el simulador?
6.- La regla de Hund establece que los electrones ocupan un orbital vacío mientras haya alguno disponible en ese subnivel. Reorganiza los electrones dentro del orbital 2p y pulsa Comprobar hasta que obtengas la configuración correcta.

7.- Ahora haz la configuración electrónica de los elementos que nos quedan para completar el segundo periodo colocando las flechitas en los orbitales y cuando acabes utiliza el simulador para comprobar:

Elemento

Configuración electrónica

N

O

F

Ne

8.- Los átomos son más estables cuando su capa más externa está llena. Cuando no es así tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguirlo y esto lo hacen reaccionando y formando enlaces químicos con otros átomos.

Según esto, ¿qué puedes decir sobre la reactividad del helio y del neón?

Actividad 2

A partir del argón ya no resulta tan fácil determinar la configuracion electrónica ya que es algo más difícil determinar el orden de llenado de los orbitales. Hay varias reglas que los científicos usan para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos más grandes.

1.- Escribe en el simulador la configuración electrónica correcta para el argón y pulsa en Siguiente para ir al potasio (K). A continuación pulsa una vez en el primer orbital 3d y luego pulsa en Comprobar.
¿Qué comentarios hace el simulador?
2.- Resulta que el subnivel 4s tiene menos energía que el 3d y por ello que se llena antes. Quita el electrón del orbital 3d, colócalo en el orbital 4s y pulsa Comprobar.

(Por comodidad, a partir del potasio solamente se muestran los electrones de la capa más externa en el Modelo de Bohr ).
¿Cuál es la configuración correcta para el K?
3.- Pulsa en Siguiente, añade un electrón y comprueba la configuración para el Ca.

¿Cuál es la configuración electrónica del calcio?

4.- Pulsa de nuevo en Siguiente y añade un electrón probando en diferentes orbitales hasta que encuentres la configuración correcta del escandio.
¿Qué configuración tiene el escandio?
5.- El Escandio es el primer elemento que tiene electrones en un orbital d. Observa que hay 5 tipos de orbitales d y que en cada uno de ellos caben dos electrones, por lo que en un nivel d caben un total de 10 electrones.

6.- Ahora ve a la pestaña tabla periódica y observa la familia de los metales de transición.
¿Por qué crees que esta sección consta de diez columnas?
7.- Accede a este enlace para ver una animación con el orden de llenado de los orbitales con la ayuda del diagrama de Moeller y responde a las siguientes preguntas:

¿Qué subnivel se llena después del 4p?
¿Y después del 6s?
¿Y tras el 5d?

8.- Para seguir practicando escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos y comprueba tu trabajo con el simulador.

9.- Selecciona de nuevo la pestaña de la tabla periódica y observa los lantánidos y los actínidos.
¿Cuántos elementos se encuentran en la serie de los lantánidos? ¿Qué orbitales llenarán los lantánidos? ¿Qué orbitales llenarán los actínidos?
10.- Escribe unas líneas explicando la relación entre la forma de la tabla periódica con la configuración electrónica de los elementos.

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Recuerda que el número atómico de un elemento es el número de protones que hay en su núcleo. Por ejemplo, el número atómico del magnesio es 12 es decir, que en el núcleo de un átomo de magnesio hay 12 protones. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones y protones.

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Música, inglés e química , moita química xunta

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Música, inglés e química , moita química xunta

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The Periodic Table Song (2018 Update!) | SCIENCE SONGS

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Táboa Mendeleiev 1869( 150 anos)

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Tabla periódica de Mendeleiev.

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The genius of Mendeleev's periodic table - Lou Serico

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Juega y aprende sobre los elementos químicos y su situación en la tabla periódica.

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Xogo para practicar a posición e o nome dos elementos químicos na táboa

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Características enlaces iónico y covalente polar y apolar

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Características enlaces iónico y covalente polar y apolar

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Completa la tabla arrastrando las etiquetas para organizar la información sobre las características principales de los enlaces.

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Ampliación. Grupos de la tabla periódica. Características

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Ampliación. Grupos de la tabla periódica. Características

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Estudiando la Tabla Periódica de los Elementos.  #1 Introducción