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Porcentaje volumen/ volumen

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Porcentaje masa/ volumen:

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Normalidad:

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Fracción molar:

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Molalidad:

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En contraste con la velocidad de disolución, la cual depende de la temperatura, la velocidad de cristalización depende de la concentración de soluto en la superficie de la red cristalina, haciendo que esto favorezca a una solución inmóvil.

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Ya que dependiendo que disolvente  sea por ejemplo es más fácil disolver agua con azúcar que agua con sal y en este también hay un factor importante el cual es la cantidad de soluto que se encuentre.

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Afecta a la solubilidad de un gas en un líquido, nunca de un sólido que se disuelve en un líquido, ya que cuando se aplica presión hace que se mueva y ocupe espacios en el disolvente.

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Para la mayoría de los sólidos iónicos, el aumento de la temperatura incrementa la rapidez con la que se puede hacer la solución, haciendo que las partículas del sólido se mueven más rápido, interactuando así con más partículas del disolvente.

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Es la disminución en la solubilidad de un compuesto iónico cuando se añade a la mezcla una sal que contiene un ion que ya existe en el equilibrio químico.

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Los solutos no polares no se disuelven en disolventes polares y viceversa.

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Porcentaje de masa/masa:

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Contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a cierta temperatura dada.

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Contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente.

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Contiene una gran cantidad de soluto en relación con la cantidad que podría disolver.

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No ha llegado al máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente.

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Solución Sobresaturada

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Solución Saturada

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Solución Concentrada

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Solución Diluida