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CICLODO COBRE

1.1. O COBRE

ÍNDICE

9. BIBLIOGRAFIA

8. CONCLUSÃO

7. TRATAMENTO DE DADOS

5. CÁLCULOS PRÉ-LABORATORIAIS

4. REAGENTES

3. MATERIAIS

2. OBJETIVOS

1.3. CICLO DO COBRE

1.2. RECICLAGEM DOS METAIS

6. PROCEDIMENTO

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O cobre é um elemento químico representado pelo símbolo Cu e de número atómico 29, que faz parte do 11º grupo da Tabela Periódica. O seu ponto de fusão é 1357K e o seu ponto de ebulição é 2840K. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao bloco d da tabela Periódica, uma vez que o ião Cu2+ tem orbitais d por preencher. Apresenta cor avermelhada e é conhecido pela sua excelente condutividade elétrica e térmica. Tal como os outros metais, o cobre apresenta uma baixa energia de ionização, logo um elevado poder redutor. Deste modo, reage com ácidos como o ácido nítrico (HNO₃) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄).

1- COBRE

Algumas vantagens da reciclagem dos metais são:

Por outro lado, a criação e a instalação de unidades de reciclagem metalúrgica pode acarretar investimentos substanciais, podendo ser um obstáculo financeiro para muitas empresas.

A reciclagem dos metais envolve a recolha, a separação e o processamento de metais como o ferro, o alumínio, o aço e o cobre, entre outros, para que possam ser utilizados na fabricação de novos produtos.

RECICLAGEM DOS METAIS

O ciclo do cobre corresponde a uma série de reações químicas cujo reagente inicial e o produto final são o cobre.

CICLO DO COBRE - REAÇÕES

(E) REAÇÃO OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

(D) REAÇÃO ÁCIDO-BASE

(C) REAÇÃO POR DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA

(B) REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

(A) REAÇÃO OXIDAÇÃO-REDUÇÃO

1. analisar a possibilidade de reciclar um metal por processos químicos com rendimento de 100%, concluindo acerca da eficácia do processo;

2. reconhecer a importância da reciclagem dos metais.

OBJETIVOS:

2 provetas de 10mL

2 gobelés de 250mL

Gobelé

2 vidros de relógio

2 espátulas

3 balões volumétricos 100 mL

Pompete

Pipeta volumétrica 25 mL

Pipeta graduada de 25mL e de 10 mL

'Placa de aquecimento

Balança digital

Estufa

Esguicho

2 funis

2 varetas de vidro

2 provetas de 100 mL

Fio de cobre

Solução aquosa de H2SO4 de concentração 6 mol/dm3

Solução aquosa de HCl de concentração 6 mol/dm3

Solução aquosa de NaOH de concentração 3 mol/dm3

⦁ Solução aquosa de HNO3 de concentração 16 mol/dm3

Acetona

Água

MATERIAIS:

REAGENTES:

CÁLCULOS PRÉ-LABORATORIAIS

Preparação, a partir de soluto sólido, da solução aquosa de NaOH

Preparação, por diluição, da solução aquosa de HCl

1. Pesou-se 0,30g de cobre limpo e brilhante

2. Registou-se o valor apresentado na balança digital

3. Colocou-se o fio de cobre no fundo de um gobelé de 250mL

Preparação, por diluição, da solução aquosa de H2SO4

1. Adicionou-se, agitando com uma vareta de vidro, 30mL de hidróxido de sódio (NaOH)

2. Verificou-se a precipitação de hidróxido de cobre

COBRE INICIAL

1. Aqueceu-se até perto do ponto de ebulição, continuando a agitar para uniformizar o aquecimento da solução

2. Quando a reação ficou completa. Desligou-se a placa de aquecimento e agitou-se a solução por cerca de 2 minutos

PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NITRATO DE COBRE (REAçãO A):

1. Deixou-se repousar a solução

2. Decantou-se cuidadosamente o líquido, evitando que se perca óxido de cobre

3. Adicionou-se cerca de 200mL de água

4. Agitou-se e decantou-se novamente

PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE COBRE (REAÇÃO B)

Adicionou-se 15mL de ácido sulfúrico (H2SO4), agitando continuamente

PREPARAÇÃO DO ÓXIDO DE COBRE (REAÇÃO C)

PREPARAÇÃO DO ÓXIDO DE COBRE (REAÇÃO C)

PREPARAÇÃO DO SULFATO DE COBRE (REAÇÃO D)

observou mais libertação de gás, decantou-se o líquido

1. Lavou-se três vezes com cerca de 10mL de água (cada lavagem)

2. Deixou-se repousar

3. Decantou-se a solução entre lavagens

4. Fez-se uma última lavagem com acetona

FORMAÇÃO DO COBRE SÓLIDO (REAÇÃO E)

1. Transferiu-se o cobre para um vidro de relógio, previamente pesado

2. Deixou-se a secar na estufa durante algumas horas

3. Pesou-se o vidro de relógio e o cobre

4. Registou-se para posteriores cálculos de rendimento

REMOÇÃO DO ZINCO QUE NÃO REAGIU

SECAGEM E PESAGEM DO COBRE

CÁLCULOS PÓS-LABORATORIAIS

Após reflexão conjunta concordamos que a nível laboratorial podem ter sido cometidos alguns erros experimentais, que levaram à obtenção deste valor de rendimento mais baixo

Após a realização deste procedimento e consequente análise e tratamento de dados, concluimos que o rendimento deste processo foi de 80%. Apesar deste valor não ser 100%, consideramos que o valor obtido é um otimo resultado o que nos leva a crer que em condiçoes otimizadas e perfeitamente controladas poderão haver rendimentos proximos de 100 %.

CONCLUSÃO:

Além disso, acarreta várias vantagens por não ser necessário fazer a uma nova colheita de materiais e matéria-prima, mas sim aproveitar os já existentes e, através de processos físicos e químicos voltar a criar os materiais desejados.

Alguns erros cometidos poderão ter sido:

http://quimica12mafra.blogspot.com/2009/09/ciclo-do-cobre.html consultado em 27/10/2023

http://www.esffl.pt/documentos/programas/Quimica12.pdf - consultado em 27/10/2023

http://www.slideshare.net/hugosilvapinto/relatrio-um-ciclo-de-cobre consultado em 27/10/2023

SIMÕES, T.; QUEIRÓS, M.; SIMÕES, M. (2005). Química Em Contexto 1. Metais e ligas metálicas - Química 12º ano. Porto. Porto Editora.

http://ciencias3c.cvg.com.pt/reciclagem.htm - consultado em 7/11/2023

http://www.metalmundi.com/si/site/1114 - consultado em 7/11/2023

Atualmente, a reciclagem do cobre é um processo muito importante para todos nós, sobretudo para o nosso ambiente e planeta. Sendo o cobre um minério finito, podemos estender a sua durabilidade e sustentabilidade através deste método.

CONCLUSÃO:

BIBLIOGRAFIA:

Trabalho realizado por:

Beatriz Bicheito, nº4, 12ºC

Inês Quelho, nº9, 12ºc

Rafael Lemos, nº

Tiago AFONSO, Nº

Rafael Ferreira,nº24, 12ºC

FIM!

CUIDADOS A TER:

- Utilizar equipamentos de proteção, de modo a evitar o contacto com a pele, olhos e vestuário- Armazenamento adequado- Ao diluir, sempre adicionar o ácido à água lentamente e em pequenas quantidades

CUIDADOS A TER:

- Por se tratar de um produto em pó, não utilizar perto de uma fonte de ventilação. - É aconselhado o uso de luvas, óculos e máscara. - Não libertar no meio ambiente, particularmente am meios aquáticos

CUIDADOS A TER:

- Evitar a inalação de vapores (trabalhar numa área bem ventilada ou numa hotte)- Evitar o contacto com a pele, olhos e vestuário- Armazenamento adequado- Diluição segura- Usar equipamento de proteção

CUIDADOS A TER:

- Utilizar equipamentos de proteção, de modo a evitar o contacto com a pele, olhos e vestuário- Armazenamento adequado- Ao diluir, sempre adicionar o ácido à água lentamente e em pequenas quantidades

CUIDADOS A TER:

- Utilizar equipamentos de proteção, de modo a evitar o contacto com a pele, olhos e vestuário- Armazenamento adequado- Ao diluir, sempre adicionar o ácido à água lentamente e em pequenas quantidades

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1.1. O COBRE ÍNDICE 9. BIBLIOGRAFIA 8. CONCLUSÃO 7. TRATAMENTO DE DADOS 5. CÁLCULOS PRÉ-LABORATORIAIS 4. REAGENTES 3. MATERIAIS 2. OBJETIVOS 1.3. CICLO DO COBRE 1.2. RECICLAGEM DOS METAIS 6. PROCEDIMENTO 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA O cobre é um elemento químico representado pelo símbolo Cu e de número atómico 29, que faz parte do 11º grupo da Tabela Periódica.

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Segurança Atividade Laboratorial Ciclo do cobre Trabalho realizado por: Gonçalo Guerra Nº7 André Filipe Nº2 João Delgado Nª20 Samuel Rita Nº17 Introdução Metais Em química, um metal, do grego antigo métalon pode ser chamado de várias maneiras: pode ser um elemento, uma substância

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Inês Quelho, Beatriz Bicheiro, Rafael Lemos, Rafael Ferreira e Tiago Afonso

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Inês Quelho, Beatriz Bicheiro, Rafael Lemos, Rafael Ferreira e Tiago Afonso

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Inês Quelho, Beatriz Bicheiro, Rafael Lemos, Rafael Ferreira e Tiago Afonso

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Inês Quelho, Beatriz Bicheiro, Rafael Lemos, Rafael Ferreira e Tiago Afonso

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Inês Quelho, Beatriz Bicheiro, Rafael Lemos, Rafael Ferreira e Tiago Afonso

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Trabalho realizado por:

Inês Figueiredo Ferreira,Nº8

Mafalda Rumor Pito,Nº12

Margarida Ferreira Maia,Nº13

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Trabalho realizado por Letícia Alves, Joana Pereira e Sofia Monteiro.

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Trabalho realizado por:

Tiago Afonso

Daniel Guilhoto

Tiago Bidarra

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Trabalho realizado por:

Anamar Monteiro, Nº1

Beatriz Bicheiro, Nº4

Inês Quelho, Nº9

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Trabalho realizado por: Anamar Monteiro, nº1Beatriz Bicheiro, nº4Ines Quelho, nº9 12ºC

Metais tóxicos para o organismo e para o ambiente

Bibliografia

Conclusão

Dois Casos Reais

Contaminação

Medidas de Mitigação e prevenção

CROMO

Arsénio

MercÚrio

Chumbo

Cádmio

Como ocorre a contaminação?

O que são metais pesados

Toxicidade

Introdução

Índice

INTRODUÇÃO

INTRODUÇÃO

Os metais pesados são os agentes tóxicos mais conhecidos pelo Homem. Em 2000 a.C., grandes quantidades de chumbo eram obtidas de minérios como subprodutos da fusão da prata. Isto terá sido o início da utilização deste metal pelo Homem. Se, por um lado, foram as primeiras toxinas a serem identificadas, estas não incluíam todos os metais, pois, por exemplo, os efeitos tóxicos do cádmio só muito recentemente é que foram identificados e ainda hoje não está perfeitamente apurada a sua toxicocinética. Dos metais conhecidos nem todos provocam toxicidade, dos 80 metais conhecidos apenas aproximadamente 30 são tóxicos. Todas as formas de vida são afetadas pelos metais dependendo da dose e da forma química.

Muitos metais são essenciais para o crescimento dos organismos (afetando vários órgãos, alterando os processos bioquímicos, organelos e membranas celulares, desde as bactérias até ao ser humano), no entanto, tendo contacto com baixas concentrações podem danificar os sistemas biológicos. Atualmente, ocorrências a médio e a longo prazo são observadas e as relações causa-efeito são pouco evidentes. Geralmente, estes efeitos são difíceis de serem distinguidos e perdem especificidade, pois podem ser provocados por outras substâncias tóxicas ou por outras interações químicas.

INTRODUÇÃO

TOXICIDADE

A toxicidade é a capacidade inerente a um agente químico de produzir danos aos organismos vivos em condições padronizadas de uso. Isso pode aplicar-se a uma ampla gama de substâncias, incluindo produtos químicos, medicamentos, alimentos, gases e até mesmo radiação. A toxicidade pode variar desde efeitos leves e temporários até efeitos graves e permanentes, dependendo da substância envolvida, da dose e da exposição. Entende-se por intoxicação o efeito que resulta da ação de um tóxico ou veneno ao nível dos vários aparelhos orgânicos. As substâncias tóxicas podem afetar diferentes sistemas do corpo, incluindo o sistema nervoso, o sistema respiratório, o sistema cardiovascular, o sistema gastrointestinal, entre outros. Estes efeitos podem incluir irritação, inflamação, danos aos órgãos, disfunção orgânica e até mesmo morte.

TOXICIDADE

metais tóxicos

A definição de metais pesados diz respeito, basicamente, ao alto peso molecular que estes elementos apresentam, seja devido ao peso atómico ou à densidade. Além disso nem todos os metais pesados são considerados tóxicos. Em concentrações fisiológicas, alguns metais desempenham papéis essenciais para o organismo, sendo imprescindíveis para a manutenção das atividades biológicas. O cobre, o magnésio, o ferro, o zinco, o cálcio, o potássio, o sódio, o cobalto, o manganês e o molibdénio por exemplo, quando consumidos ou administrados em uma dosagem segura, fazem parte de uma rotina saudável e contribuem para o funcionamento do nosso corpo. Já outros metais pesados, como cádmio, chumbo, arsénio, níquel, mercúrio, cromo e tálio, não trazem quaisquer benefícios para a nossa saúde, podendo contaminar o ar, o solo, a água e os alimentos, estes metais são quimicamente muito reativos e bioacumulativos, ou seja, o organismo não é capaz de eliminá-los de uma forma rápida e eficaz.

METAIS PESADOS

como ocorre a contaminação?

A libertação dos metais pesados ocorre naturalmente ou através de fontes antropogénicas (resultantes da atividade humana) como é o caso da atividade industrial, incineração de resíduos ou uso de pesticidas. A sua propagação e contaminação acontece através do ar, onde os metais pesados se concentram em pequenas partículas inaláveis, na água ou nos solos. Em Portugal, dando cumprimento à legislação comunitária, as concentrações de arsénio, cádmio e chumbo no meio ambiente são objeto de regulamentação e controlo através do Decreto-Lei n.º 102/2010, de 23 de setembro.

COMO OCORRE A CONTAMINAÇÃO?

24

75

48

80

82

Cd

Hg

As

Cr

Pb

metais tóxicos

CROMO

ARSÉNIO

CÁDMIO

MERCÚRIO

CHUMBO

Os principais usos estão relacionados às indústrias extrativas, petrolífera, de baterias, tintas e corantes, cerâmica, cabos, tubulações, munições além de se encontrar incorporado ao cristal na fabricação de copos, jarras e outros utensílios, favorecendo o seu brilho e durabilidade.

O chumbo encontra-se com um aspeto sólido, de cor cinza azulado, é um metal pesado, usualmente conhecido pela sua maleabilidade, resistência e baixo ponto de fusão. No entanto, é tóxico para os humanos e para o ambiente, acabando por causar danos ao sistema nervoso, rins e cérebro, além disso por ser tóxico e bioacumulativo, provoca mudanças bioquímicas e funcionais nos organismos vivos.

CHUMBO (Pb)

O mercúrio é um metal de cor prateada, líquido à temperatura ambiente, inodoro e não inflamável. Nos processos de extração, o mercúrio é libertado para o ambiente principalmente a partir do sulfeto de mercúrio. O mercúrio e os seus compostos são encontrados em termómetros, produção de cloro e de soda cáustica, equipamentos elétricos, tintas, catalisadores e na extração de ouro. Devido à sua persistência e ao seu potencial de bioacumulação no ambiente, o mercúrio e os seus compostos são considerados poluentes muito perigosos e altamente tóxicos.

A exposição do ser humano ao mercúrio ocorre geralmente através do consumo de peixe ou grãos contaminados. O sistema nervoso humano é muito sensível ao mercúrio em todas as suas formas, sendo a inalação de vapor de mercúrio ou metilmercúrio (MeHg) mais prejudicial, já que pode atingir o cérebro facilmente, com efeitos adversos para a saúde humana. Este metal demonstra afinidade por tecidos como células da pele, cabelo, fígado, pulmões, pâncreas, rins e cérebro.

MERCÚRIO (Hg)

O cádmio é um metal importantíssimo a nível industrial, nomeadamente na produção de baterias, chapas metálicas resistentes à corrosão, pigmentos, plásticos e ligas metálicas de baixo ponto de fusão. As principais fontes de emissão antropogénica são o processamento de metais (zinco, alumínio, ferro e aço), reciclagem de baterias e queima de combustíveis fósseis em centrais de energia.

O cádmio é um metal maleável, de cor prata, que ocorre na natureza na forma mineral com outros elementos como o oxigénio, o cloro e o enxofre. É facilmente assimilado por diversos microrganismos e moluscos, entrando por isso na cadeia alimentar. A sua toxicidade em plantas e animais acontece após exposições elevadas por longos períodos, podendo causar danos graves no sistema ósseo, nos rins, no fígado e nos pulmões.

CÁDMIO (Cd)

O arsénio e os seus compostos são principalmente usados em pesticidas agrícolas (sob a forma de arsenito), vidro, ligas metálicas, cigarros, bronzeadores e pirotecnia, sendo a queima de combustíveis fósseis em centrais elétricas uma das principais fontes de emissão. Na natureza, o arsénio é encontrado nos solos, rochas e águas subterrâneas.

O arsénio é um metal de cor cinza, sendo os seus compostos geralmente sólidos, incolores e com solubilidade variável na água. Este metal pesado persiste no ambiente, acumula-se nos organismos vivos e, em altas concentrações, é tóxico para a vida selvagem. A exposição prolongada do homem a certos compostos de arsénio pode causar cancro de pele e de pulmão, provocando, quando em contacto direto com a pele, queimaduras e irritação.

O cádmio é um metal maleável, de cor prata, que ocorre na natureza em forma mineral com outros elemnetos como oxigénio, o cooro e o enxofre. É facilmente assimilado por diversos microrganismos e moluscos, entrando por isso na cadeia alimentar. A sua toxicidade em plantas e animais acontece após exposições elevadas por longos períodos, podendo causar no homem danos graves no sistema ósseo, rins, fígado e pulmões. O cádmio é um metal importantíssimo a nível industrial, nomeadamente na produção de baterias, chapas metálicas resistentes à corrosão, pigmentos, plásticos e ligas metálicas de baixo ponto de fusão. As principais fontes de emissão antropogénica são o processamento de metais (zinco, alumínio, ferro e aço), reciclagem de baterias e queima de combustíveis fósseis em centrais de energia.

ARSÉNIO (As)

O cromo é um componente importante do aço inoxidável e ligas de alto desempenho, sendo também usado na produção de tijolos, corantes e pigmentos, no curtimento de couro e em conservantes de madeira. As principais fontes de emissão são a produção de produtos químicos e aço, a combustão de combustíveis fósseis, a incineração de resíduos e, em menor escala, a produção de vidro.

O cromo é um metal duro, cinza, caracterizado pelo seu alto ponto de fusão e grande resistência à corrosão. A exposição a baixos níveis de cromo e aos seus compostos não são prejudiciais para a saúde humana nem para o ambiente, mas a exposição prolongada de algumas espécies aquáticas levam a uma maior acumulação deste metal nestes organismos, entrando por isso na cadeia alimentar. Quando tal acontece, pode provocar lesões na pele e bronquites e levar ao desenvolvimento de células cancerígenas.

CROMO (Cr)

dois casoS REAIS

contaminação

Um exemplo notável de contaminação humana por metais pesados é o desastre de Minamata, que ocorreu na cidade de Minamata, no Japão, entre as décadas de 1950 e 1960. Nesse evento, a população local foi severamente afetada pela exposição a metilmercúrio (um composto orgânico do mercúrio altamente tóxico). A contaminação começou quando uma fábrica de produtos químicos despejou resíduos de mercúrio no mar próximo à cidade. O mercúrio foi bioacumulado em peixes e frutos do mar, que eram a principal fonte de alimento para os habitantes locais. Como resultado, muitos residentes consumiram alimentos contaminados com metilmercúrio durante anos. A exposição crónica ao metilmercúrio causou uma série de sintomas devastadores, incluindo danos neurológicos graves, como convulsões, paralisia, distúrbios visuais e auditivos, além de defeitos congénitos em bebés nascidos de mães expostas.

Desastre de Minamata

O desastre de Minamata destacou os perigos da contaminação por metais pesados e teve um impacto duradouro na consciencialização sobre os riscos associados à poluição industrial e à gestão inadequada de resíduos químicos. Este evento também desencadeou esforços internacionais para regulamentar o uso de mercúrio e outros metais pesados em processos industriais e para proteger a saúde pública contra a exposição a essas substâncias tóxicas.

Desastre de Minamata

Um exemplo de contaminação ambiental por metais pesados ocorreu no desastre da Baía de Guanabara, no Brasil, que teve o seu ápice na década de 1970. Neste evento, uma série de fatores contribuíram para a contaminação da baía com metais pesados, principalmente mercúrio, chumbo, cádmio e cobre. As principais fontes de contaminação foram: os despejos industriais e urbanos sem tratamento adequado (resíduos químicos e esgotos domésticos), além de emissões de fábricas próximas à baía. Estes elementos nocivos foram lançados diretamente à água, acabando por contaminar assim, sedimentos e organismos aquáticos. A contaminação por metais pesados na Baía de Guanabara teve graves impactos no ecossistema local, afetando a vida marinha e comprometendo a saúde dos habitantes da região que dependiam dos recursos naturais desta Baía para subsistência.

Desastre da Baía de Guanabara

MEDIDAS DE PREVENÇÃO E MITIGAÇÃO

Para evitar a contaminação humana é essencial adotar medidas preventivas, como por exemplo a implementação de regulamentações mais rigorosas, o desenvolvimento de tecnologias de remediação ambiental eficazes, o uso de equipamentos de proteção individual em ambientes de trabalho potencialmente contaminados e a conscientização pública sobre os riscos associados aos metais tóxicos. Além disso, a promoção da reciclagem, o uso de fontes de energia limpa e renovável e a adoção de práticas agrícolas sustentáveis são medidas importantes para reduzir a libertção de metais tóxicos para o ambiente. A colaboração entre governos, indústrias, organizações não governamentais e a sociedade civil é fundamental para enfrentar o problema da contaminação por metais tóxicos, de uma maneira efetiva, protegendo, assim, tanto a saúde humana quanto a integridade dos ecossistemas.

O cádmio é um metal maleável, de cor prata, que ocorre na natureza em forma mineral com outros elemnetos como oxigénio, o cooro e o enxofre. É facilmente assimilado por diversos microrganismos e moluscos, entrando por isso na cadeia alimentar. A sua toxicidade em plantas e animais acontece após exposições elevadas por longos períodos, podendo causar no homem danos graves no sistema ósseo, rins, fígado e pulmões. O cádmio é um metal importantíssimo a nível industrial, nomeadamente na produção de baterias, chapas metálicas resistentes à corrosão, pigmentos, plásticos e ligas metálicas de baixo ponto de fusão. As principais fontes de emissão antropogénica são o processamento de metais (zinco, alumínio, ferro e aço), reciclagem de baterias e queima de combustíveis fósseis em centrais de energia.

MEDIDAS DE PREVENÇÃO

Além das medidas de prevenção, é de grande importância salientar medidas de mitigação para lidar com a contaminação existente por metais pesados. São exemplos de algumas estratégias de mitigação: reabilitação de áreas contaminadas restaurando a qualidade ambiental; monitorização contínua dos níveis de contaminação (permitindo a identificação precoce dos problemas); restauração de habitats, reintrodução de espécies nativas e promoção da biodiversidade (reabilitando o ecossistema); promoção da cooperação entre países para colmatar problemas de contaminação à escala global. Estas medidas de mitigação são essenciais para reduzir os impactos negativos da contaminação por metais pesados no meio ambiente e na saúde humana, contribuindo para a construção de um futuro mais sustentável e saudável para as gerações presentes e futuras.

O cádmio é um metal maleável, de cor prata, que ocorre na natureza em forma mineral com outros elemnetos como oxigénio, o cooro e o enxofre. É facilmente assimilado por diversos microrganismos e moluscos, entrando por isso na cadeia alimentar. A sua toxicidade em plantas e animais acontece após exposições elevadas por longos períodos, podendo causar no homem danos graves no sistema ósseo, rins, fígado e pulmões. O cádmio é um metal importantíssimo a nível industrial, nomeadamente na produção de baterias, chapas metálicas resistentes à corrosão, pigmentos, plásticos e ligas metálicas de baixo ponto de fusão. As principais fontes de emissão antropogénica são o processamento de metais (zinco, alumínio, ferro e aço), reciclagem de baterias e queima de combustíveis fósseis em centrais de energia.

MEDIDAS DE MITIGAÇÃO

A pesquisa efetuada permitiu-nos consolidar o conhecimento sobre os metais tóxicos e compreender os efeitos nocivos destes metais para o ser-humano e para o meio ambiente. Constatámos que os metais estudados não apresentam todos o mesmo nível de toxicidade mas que, dependendo da concentração, podem levar à morte e à destruição dos ecossistemas. Assim, tornou-se claro para nós que é fundamental a prevenção da contaminação por metais tóxicos e , não sendo tal posível, é crucial realizar ações de mitigação de forma a evitar desatres ambientais e/ou humanos.

CONCLUSÃO

https://apambiente.pt/ar-e-ruido/metais-pesados

https://www.ecodebate.com.br/2018/12/13/metais-pesados-e-suas-toxidades-artigo-de-roberto-naime/

https://www.ecodebate.com.br/2011/08/01/metais-toxicos-e-suas-consequencias-para-a-saude-humana-artigo-de-frederico-lobo/

https://www.todoestudo.com.br/quimica/metais-pesados

https://www.ecycle.com.br/metais-pesados/

https://www.greenme.com.br/viver/saude-e-bem-estar/84262-metais-pesados-quais-sao-por-que-fazem-mal-sintomas/

https://portuguese.foodinsight.org/ingredientes-e-nutrientes/metais-nos-alimentos-e-na-agua-o-que-voce-precisa-saber-para-proteger-sua-saude/

https://www.xatakaciencia.com/medio-ambiente/el-desastre-minamata

https://acervo.socioambiental.org/acervo/noticias/baia-de-guanabara-vazamento-da-petrobras-completa-14-anos#:~:text=No%2018%20de%20janeiro%20de%202000%2C%20um%20duto,da%20ba%C3%ADa.%20A%20mancha%20se%20espalhou%20por%2040km%C2%B2.

Bibliografia

FIM.

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Trabalho realizado por: Anamar Monteiro, nº1Beatriz Bicheiro, nº4Ines Quelho, nº9 12ºC Metais tóxicos para o organismo e para o ambiente Bibliografia Conclusão Dois Casos Reais Contaminação Medidas de Mitigação e prevenção CROMO Arsénio MercÚrio Chumbo Cádmio Como ocorre a contaminação? O que são metais pesados Toxicidade Introdução Índice INTRODUÇÃO Os metais pesados são os agentes tóxicos mais conhecidos pelo Homem.

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Trabalho realizado por:

Rafael Lemos

Gonçalo Guerra

Rafael Ferreira

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Trabalho realizado por:

André Belo

Samuel Rita

João Delgado