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Durante la 1 etapa se vieron  todos los conceptos básicos relacionados con la química como lo son la materia y la energía las cuales son muy importantes ya que la materia nos sirve para formar átomos y en otras palabras da lugar a que la materia se presente en tres formas ya sea líquido, gaseoso y sólido y la energía nos sirve para mover motores, para obtener calor y frío, para procesos de tratamiento de superficies mediante electrólisis, etc.

En cuanto a los elementos químicos y la estructura atómica nos ayudan a Proporcionar una identidad química para cada elemento y así como en los elementos químicos tienen una gran importancia en el ser humano ya que reside en que el organismo precisa del aporte de éstos por medio de los alimentos

En la tabla periódica se pueden encontrar los elementos organizados por el número de su masa atómica, su electronegatividad, su estado de oxigenación y sus propiedades químicas, es importante saber que esta esta divida en grupos y periodos, los cuales se distribuyen de manera diferente Así mismo los enlaces químicos se generan por la interacción entre moléculas y átomos, los átomos pueden compartir o dar electrones para crear un nueva sustancias.

Y por último los compuestos químicos orgánicos son muy importantes ya que estos son esenciales para tener una vida sana y gozar de la comodidad moderna ya que nos permiten crear pesticidas, fármacos, productos de limpieza, hasta el mismo dióxido de carbono (C02) es un compuesto al igual que el agua(H2O).

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Relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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Relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana

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Matemáticas
Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permitan explicar el comportamiento de la materia; tales como determinar la masa, la temperatura o la cantidad de moles de unas sustancia en una solución.
Física
Provee de leyes y conceptos a la Química, los cuales fundamentan sus principios, al utilizar estos se estudia la estructura de la materia, la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas.
Biología
Utiliza a la Química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.
Agricultura
Participa en la elaboración de sustancias que se utilizan para multiplicar el rendimiento de las cosechas o desarrollar productos que las protejan de agentes nocivos, por mencionar algunos: los fertilizantes, herbicidas, etc.
Ingeniería
Aporta en la investigación y producción de materiales transformando los descubrimientos científicos en aparatos, instrumentos, dispositivos etc., que pueden beneficiar a la sociedad.
Medicina
Colabora en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o bien para la oportuna detección.

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Cambios físicos y químicos en la materia y estados de agregación de la energía y la materia

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Cambios físicos y químicos en la materia y estados de agregación de la energía y la materia

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La materia en el universo se presenta en un estado físico determinado y dependiendo de las condiciones internas de energía (grado de cohesión de las partículas que la componen), de las condiciones de temperatura y de la presión del medio que la rodea.
La materia puede experimentar cambios físicos y químicos debido a la interacción de sus átomos y moléculas. Estos cambios están influenciados por dos aspectos importantes: los estados de agregación de la materia y la energía involucrada en el sistema. Los estados de agregación de la materia se refieren a las formas en que las partículas se organizan y se mantienen unidas. Los estados de agregación comunes son sólido, líquido y gas.
En el estado sólido, la materia  tiene forma y volumen definido, sus partículas se encuentran en contacto y se mantienen en movimiento por medio de vibraciones. En el estado líquido, las partículas están en contacto, pero se mueven libremente, por lo que adoptan la forma del recipiente que los contiene. En el estado gaseoso, las partículas están muy separadas y se mueven rápidamente en todas las direcciones.

Los cambios físicos son aquellos en los que no involucran una alteración en la estructura interna de la sustancia, por lo que sus propiedades químicas se mantienen y sus propiedades físicas pueden variar ligeramente, por lo que se ve afectada su forma.

Por otro lado, los cambios químicos implican transformaciones en la composición química de la materia. En estos cambios, los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces, lo que resulta en la formación de sustancias diferentes.

Los cambios en el estado de agregación reflejan un cambio de energía entre las partículas de la materia, por lo que pueden absorber la energía (requiriendo un aumento de temperatura) o liberar la energía (requiriendo un descenso de temperatura); si absorben energía se les denomina endotérmicos y si la liberan, exotérmicos.

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John Dalton
Teoría atómica:

1. Todos los elementos están hechos de átomos.

2. Solo los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, masa y en propiedades químicas.

3. Los átomos de un elemento se reordenan durante una reacción química.

4. Los compuestos son combinaciones de átomos de varios elementos.

Modelo atómico: Esfera sólida
J. J. Thompson
Teoría atómica:
El átomo debía de ser una esfera de carga positiva, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Modelo atómico: Pastel de pasas
E. Rutherford
Teoría atómica:
Los protones se concentraban en el núcleo del átomo, el cual también contenía toda la masa del átomo. Los electrones se encontraban orbitando en diferentes trayectorias alrededor del núcleo con espacios vacíos entre ellos, es por eso que el volumen del átomo era mayormente espacio vacío.
Modelo atómico: Nuclear
Niels Bohr
Teoría atómica:
Los electrones en estado basal giraban en órbitas definidas en torno a su nivel de energía, pero podían dar saltos entre órbitas al emitir o absorber energía.
Modelo atómico: Niveles de energía
Erwin Schrödinger
Teoría atómica:
Los electrones se comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de su onda.
Modelo atómico: Nube de electrones
De Broglie
Teoría atómica:
Las ondas se comportan como partículas y que estas muestran propiedades ondulatorias.
Werner Heisenberg
Teoría atómica:
Es imposible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón, a este fenómeno lo denominó como Principio de Incertidumbre.

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Las subpartículas radiactivas son partículas subatómicas que se generan durante los procesos de desintegración radiactiva de átomos inestables. Estas partículas se producen cuando un núcleo atómico inestable se descompone en partículas mas pequeñas con el fin de alcanzar una configuración mas estable.

Existen tres tipos principales de subpartículas radiactivas:

-Partículas alfa (α): Las partículas alfa son núcleos completamente ionizados, es decir, sin su envoltura de electrones correspondiente, de helio-4. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones.

-Partículas beta (β): Son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.

-Radiación gamma (γ): La radiación gamma o rayos gamma es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto constituida por fotones, producida generalmente por elementos radiactivos o por procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. A diferencia de las partículas alfa y beta, las radiaciones gamma no tienen carga ni masa, lo que les permite penetrar en la materia más profundamente. Son altamente energéticas y pueden atravesar materiales densos, como el plomo o el concreto.

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados.
Unos de sus principales usos son productos de uso médico, alimentos, banco de tejidos, productos odontológicos y farmacéuticos, cosméticos, material apícola y papel, entre otros.

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Ventajas y desventajas de la energía nuclear 

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Ventajas y desventajas de la energía nuclear 

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Una de las ventajas de la energía nuclear es que no produce gases de efecto invernadero. Y es una energía constante y panificable todo el año. También sus costes de funcionamiento son bajos. Si sumamos su alta producción energética con bajo combustible, hablamos de una energía eficaz y con claras perspectivas de futuro.
En cuanto a sus desventajas es que la energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada.

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Podemos ver la organización en períodos y grupos. Los periodos son las filas horizontales y están numeradas del 1 al 7
Los grupos o familias en la tabla periódica son las columnas verticales, en cada grupo existen elementos con propiedades similares entre ellos las cuales cambian a lo largo de los períodos. Los grupos se enumeran del uno hasta el 18 o del 1A hasta el 8A para los elementos representativos (corresponden a los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), en esta enumeración se excluyen a los grupos del 3 al 12 que corresponde a los elementos de transición.

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Clasificación de los Compuestos Químicos

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Clasificación de los Compuestos Químicos

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Un compuesto químico es una sustancia química compuesta por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos de la tabla periódica.

Los compuestos químicos pueden clasificarse según dos criterios distintos, que son:

Según el tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo de qué tipo de enlace exista entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden clasificar en:

Moléculas. Unidas por enlaces covalentes (compartimiento de electrones).

Iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y dotados de carga positiva o negativa.

Conpuestos intermetálicos. Unidos por enlaces metálicos , que suelen darse obviamente entre átomos de tipo metálico.

Complejos. Que mantienen unidas sus largas estructuras mediante enlaces covalentes coordinados.

Según la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los integren, se pueden clasificar en:

Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para la química de la vida. Pueden ser:

Alifáticos. Son compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o cíclicos.

Aromáticos. Son compuestos orgánicos formados por estructuras con enlaces conjugados. Esto significa que se alterna un enlace doble o triple, con un enlace simple a lo largo de toda la estructura. Son muy estables.

Heterocíclicos. Son compuestos orgánicos cuya estructura es cíclica, pero al menos un átomo del ciclo es un elemento diferente al carbono.

Organometálicos. Son compuestos orgánicos en los que un metal también forma parte de su estructura.

Polímeros. Son macromoléculas formadas por monómeros (moléculas más pequeñas).

Compuestos inorgánicos. Son aquellos cuya base no siempre es el carbono. Son de naturaleza muy diversa y se presentan en todos los estados de agregación. Estos se clasifican en:

Óxidos básicos. Se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Por ejemplo: óxido de hierro (II) (FeO)

Óxidos ácidos. Se forman por enlaces entre el oxígeno y un elemento no metálico. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) (Cl₂O₇)

Hidrocarburos. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H–) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva).

Hidrácidos. Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Al disolverlos en agua dan soluciones ácidas. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HF(ac)), ácido clorhídrico (HCl(ac)).

Hidróxidos (o bases). Son compuestos formados por la unión de un óxido básico y agua. Se reconocen por el grupo funcional hidroxilo -OH. Por ejemplo: hidróxido de plomo (II) ( Pb(OH)₂), hidróxido de litio (LiOH).

Oxácidos. Son compuestos que también se nombran oxoácidos u oxiácidos (y popularmente “ácidos”). Son ácidos que contienen oxígeno. Se forman cuando reacciona un óxido ácido y agua. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido hiposulfuroso (H₂SO₂).

Sales. Las sales son producto de la unión de sustancias ácidas y básicas. Se clasifican en: neutras, ácidas, básicas y mixtas.

Sales neutras. Se forman por la reacción entre un ácido y una base o hidróxido, que libera agua en el proceso. Pueden ser binarias y ternarias dependiendo de si el ácido es un hidrácido o un oxácido respectivamente. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), tricloruro de hierro (FeCl₃), fosfato de sodio (Na₃PO₄).
Sales ácidas. Se forman por reemplazo del hidrógeno en un ácido por átomos metálicos. Por ejemplo: hidrogenosulfato (VI) de sodio (NaHSO4).
Sales básicas. Se forman reemplazando los grupos hidroxilos de una base por los aniones de un ácido. Por ejemplo: dihidroxicloruro de hierro (III) (FeCl(OH)₂).
Sales mixtas. Son producidas al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Por ejemplo: tetraoxosulfato de sodio y potasio (NaKSO4).

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Metales
los elementos metálicos comparten una serie de propiedades similares. La mayor parte de ellos son sólidos (excepto el mercurio) y brillantes, también son dúctiles, es decir, se les puede dar la forma de alambres, también son maleables, o sea que podemos hacer hojas planas de ellos. También son buenos conductores de calor y electricidad, sus puntos de fusión son mucho mayores comparados a los no metales y tienen altas densidades.
No metales

Los no metales tienen propiedades opuestas a los metales, no tienen brillo, no son dúctiles son maleables, tampoco son buenos conductores de electricidad o calor, poseen puntos de fusión bajos. Algunos de ellos son gaseosos a temperatura ambiente como el oxígeno y el hidrógeno, los elementos del grupo 8A también conocidos como gases nobles.
Metaloides

Los elementos que se encuentran entre los metales y los no metales
los metaloides no son tan duros y son quebradizos como los no metales, pero pueden conducir la electricidad y el calor, aunque no tan bien como los metales, De hecho, esto se les conoce como semiconductores y pueden modificarse para actuar como conductores o como aislantes.

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los enlaces químicos son la unión de dos o mas elementos para formar mezclas o compuestos estos se dividen en enlaces iónicos, covalente                       

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Iónicos:  son enlaces para formar compuestos, sales que se unen por medio de la donación de electrones para cumplir su regla del octeto dependiendo del elemento, estos comparten dos tipos de electrones cationes que son los positivos y los aniones que son los carga negativa.

Enlaces covalentes:
estos son la unión de elementos para formar mezclas al igual que los enlaces iónicos estos se dividen en dos tipos los enlaces polares son los que no comparten equitativamente  los electrones y los no polares son los que comparten equitativamente sus electrones de valencia así para formar su regla del octeto.

Enlaces metálico: estos enlaces comparten electrones de valencia lo que da a una estructura tridimensional en lo que los átomos están estrechamente unidos entre si formando una red de  electrones.

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Yazmin Ramos: Para concluir todo lo visto en esta materia destaco que la materia y sus transformaciones es sumamente útil y sobre todo es encontrada en todas partes ya que tiene capacidad de actuar sobre cualquier objeto, modificarlo y actuar en el desde iniciando con el despertar hasta dormir todo proceso genera energía y se ve reflejado en la ayuda y rutina de día a día así como la materia da sentido en forma de  partículas que al unirse constituyen las sustancias, concediendo los estados físicos que son líquido, sólido,gaseoso y plasma
Mas a detalle dando a conocer y mencionar grandes aportadores a teorías de los átomos encontramos a Dalton el como tal no dio un aporte definido pero dio a conocer sus 5 postulados
J. J. Thomson,  su modelo  consistía en una esfera de electricidad cargada positivamente en la que algunos electrones estaban embebido,al principio fue apoyada su idea hasta llegar otros aportadores a corregir que estaba mal el Modelo atómico de Rutherford este es su material radioactivo del cuál presenta 3 tipos de radiaciones ,el Modelo de Bohr  es análogo al modelo planetario. En él, cada nivel de energía cuantizada, corresponde a una órbita electrónica específica.De cada modelo planteado queda por ello una energía la nuclear que es la energía que mantiene unidos neutrones y protones sus ventajas principales es su procesamiento para obtener energía si desventaja es una energía que conduce residuos lo cual daña el ambiente
La clasificación de la tabla periódica es de las más sencillas y a su vez es compleja por el resto de sus elementos esta divida entre grupos o familias y periodos, actualmente tiene 118 elementos,se divide por metales,no metales y metaloides,estos mismos generan los enlaces que son iónicos metal mas no metal, covalente no metal más no metal y dividido este mismo en covalente no polar que es 2 no metales iguales y covalente polar 1 no metal distinto a otro no metal
Terminando ya así con todo lo visto se encuentra las clasificaciones , conocemos las sales, ácidos, óxidos y bases estas con reglas detalladas que están clasificadas por binarias,ternarias o poliatómicas, esto mismo producen los enlaces mencionados iónico y covalente del cual solo las bases son poseedoras del covalente.
Daniel Revilla: En conclusión, en las 4 etapas vistas se vieron conceptos bastante importantes relacionados a la química, como lo pueden ser la materia y energía, estas nos permiten comprender las sustancias químicas y desarrollar nuevos compuestos, también se vio la importancia de la tabla periódica, esta nos permite organizar los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas.
Andrea Reyes: En conclusión todo lo que vimos durante todo el semestre fue de una gran ayuda, pero los temas  más importantes para mi fueron los de la primera y segunda etapa, ya que me ayudaron a conocer con más precisión que es la química en general y la tabla periodica y los enlaces químicos que hay en ella. Por último, fuera al tema, quiero agradecer a la profesora Verónica Garza Notz, por dar unas excelentes clases y ser una muy buena maestra, le deseo lo mejor y gracias por todo
Lindsay Saavedra: Al finalizar este curso de química, aprendí muchas cosas de las cuatro etapas, pude conocer el origen al que se remonta la química, como se relaciona con otras ciencias en la aplicación de la vida cotidiana, como se clasifica la materia y sus cambios, como se clasifica la energía, las teorías atómicas y los modelos de diversos filósofos, como se realiza la configuración electrónica, como se estructura el átomo, el origen e importancia de la tabla periódica así como su evolución detallada, como se divide la tabla periódica y como se clasifican los elementos en ella, como identificar los enlaces químicos, y la nomenclatura química de los compuestos orgánicos e inorgánicos, también las diversas clasificaciones de dichos compuestos. En general, todo lo relacionado con la química, la cual siempre está en nuestras vidas incluso en las cosas que creemos que no.
Michelle Salazar: Durante todo el contenido que vi en la asignatura de la materia y sus transformaciones pude saber, conocer y sobre todo reflexionar como funciona nuestro alrededor, como se crean nuestros productos de limpieza y como funciona la energía que utilizamos día con día.
En la primera etapa pude conocer que era la química y como está tiene relación con otras ciencias  y como funcionaba la materia y la energía.
En la 2 etapa pude reflexionar de como funcionada el átomo puesto que es la parte mas pequeña de la materia y como  cada elemento contaba con un símbolo para identificarlo en la tabla periódica.
En cuanto a los enlaces químicos son tan importantes pues estos al combinarse pueden formar nuevos compuestos que utilizamos a lo largo de nuestra vida.
Por último, los compuestos inorgánicos son muy importantes ya que estos están presentes en nuestras actividades cotidianas y no siquiera nos damos cuenta, un ejemplo vendría siendo la sal de mesa.

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https://www.endesa.com/es/la-cara-e/centrales-electricas/energia-nuclear

https://concepto.de/compuesto-quimico/

Medina,E,;Vera,P y Zarate,R, "La Materia y sus Transformaciones",Primera edicion,
2023

https://www.ugr.es/~laboratoriodequimica/practicas_II/6_6_practica.htm

https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/radiacion-alfa-beta-y-gamma/#:~:text=%C2%BFCu%C3%A1les%20son%20las%20radiaciones%20alfa,por%20parte%20de%20muestras%20radiactivas

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Seguro que has oído hablar de la energía nuclear en muchas ocasiones, pero ¿sabes qué es y cómo la obtenemos? Descubre sus características y funcionamiento en el siguiente artículo.

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Energía nuclear: qué es y sus ventajas y desventajas

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Seguro que has oído hablar de la energía nuclear en muchas ocasiones, pero ¿sabes qué es y cómo la obtenemos? Descubre sus características y funcionamiento en el siguiente artículo.