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Materiais utilizados:
- Béquer

- Fonte de energia

- Fio de cobre

- Grafite 0.02

- Solução aquosa sulfato de cobre (CuSo4)

O grafite grosso no polo positivo foi corroído, indicando que a oxidação do cloreto de sódio foi mais intensa nesse lado, resultando na libertação do cloro gasoso e no desgaste do eletrodo.
Os resultados observados foram a redução do hidrogênio no polo negativo (cátodo) e a oxidação do cloreto de sódio no polo positivo (Ânodo).
A solução também apresentou mudança na cor e foi produzida um gás com cheiro de cloro

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No primeiro experimento, utilizamos os seguintes materiais:

- Béquer

- Fonte de energia

- Fio de cobre

- Chave

- Solução aquosa sulfato de cobre (CuSo4)

Procedimento: Adicionamos ao béquer a solução de sulfato de cobre, ainda fora do recipiente, prendemos a chave a um dos fios que saem da fonte de energia e no outro fio prendemos um conjunto de fios de cobre, mergulhamos os dois pontos na solução e ligamos a fonte de energia à tomada, após alguns segundos observamos que a chave saiu da sua cor prateada para a acobreada.

Isso acontece porque, o polo negativo reduziu e o polo positivo oxidou, sendo assim, a chave estava no polo que reduziu e o cobre no polo que oxidou.

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Fontes para pesquisa, usadas pelos alunos:

Victor Santos:

Raissa Prates:

https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/38293/16/qui_m4d7_tm05.pdf

Amanda Souza:

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Esse experimento nos leva a interpretar que podemos formar uma pedaço de ferro revestido para que não oxide, além de outros métodos, como galvanoplastia, com a aparência de uma pintura, deixar um objeto cromado, banhado a ouro, prata, bronze, etc... Em questão de segundos fácil e pratico tudo graças a carga elétrica

No experimento, pontas de grafite são conectadas numa bateria e mergulhados em uma solução de NaCl.

Na solução ocorre a dissociação iônica do SAL, formando os íons Na+ e Cl-, e também a reação de autoionização da água, conforme as equações a seguir:

O polo negativo da bateria fornece elétrons para um dos eletrodos, que se torna o CÁTODO (polo negativo). Nesse polo, os cátions H+ recebem os elétrons se REDUZINDO a H2.

No outro eletrodo (ÂNODO), os ânions Cl- são OXIDADOS a Cl2.

Como na equação global temos a presença de ânion hidróxido (OH-) e cátions sódio (Na+), na eletrólise em meio aquoso do cloreto de sódio, além da produção dos GASES CLORO e HIDROGÊNIO (que podemos ver nas bolhas se formando nos eletrodos), temos também a produção de hidróxido de sódio (NaOH) evidenciada pela coloração rosa (devido à presença de fenolftaleína adicionada previamente à solução)

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Aula prática de química realizada segunda-feira dia 19 do mês de Julho, o procedimento da vez se chama eletrolise, para começar entenderemos um pouco sobre esse procedimento químico. A eletrolise é um processo químico não espontâneo que ocorre graças ao fornecimento de energia elétrica por meio de uma fonte geradora, fazendo a ligação, do objeto e metal escolhido a ser utilizado, nos polos certos, onde o polo positivo que ocorrerá o eventos de oxidação e o polo negativo ocorrendo o processo de redução.
A massa de uma substância formada ou transformada por eletrólise é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que atravessa o sistema de um eletrodo a outro.

Fórmula:
"Q = i . t".