# data[].attributes.headline
Clasificacion de los compuestos quimicos

# data[].attributes.subject
Clasificacion de los compuestos quimicos

# data[].attributes.body
ACIDOS: Capaces de aumentar la concentracion de iones hidrogeno al disolverse en agua por su formula, cambian de color, sabor agrio etc.
Acido binario:cono cidos como hidracidos
Acidos terciarios oxigenados: Presetan hidrogeno como cation al primer elemento unido a un ion poliatomico.

BASES: Capaces de aumentar la concentracion de iones hidroxido alm disolvere en agua.
SALES: Compuestas por un cation y un anion, resultan de la reaccion quimca entre un acido y una base.
Sales binarias:2 elementos
Sales terciarias: 3 elementos, cation, anion y poliatómico.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Te explicamos qué es un compuesto químico, qué tipos existen y la composición química del agua. Además, los elementos químicos.

¿Qué es un compuesto químico?

Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

Un compuesto químico no puede ser separado en los elementos que lo constituyen mediante métodos físicos ( destilación, decantación , etc). La única forma de separar un compuesto químico en sus elementos constitutivos es mediante reacciones químicas.

El nivel de complejidad de un compuesto químico puede ser muy sencillo o muy complejo, esto depende de la cantidad de átomos que lo formen y la manera en que se combinen. Existen compuestos formados por unos pocos átomos y compuestos formados por cientos de átomos enlazados y ocupando posiciones muy específicas en el compuesto.

Por ejemplo, son compuestos químicos sustancias binarias como el dióxido de carbono (CO ₂) o el agua (H ₂O). También lo son otras más complejas como el ácido sulfúrico (H ₂SO ₄) o la glucosa (C ₆H ₁₂O ₆), o incluso macromoléculas inexpresables en una fórmula química simple, como una molécula de ADN humano.

A pesar de ser aglomeraciones más o menos complejas de elementos, los compuestos químicos presentan un conjunto estable de propiedades físicas y químicas.

Por otro lado, un cambio aparentemente menor en la configuración de sus átomos constitutivos puede producir cambios radicales en dichas propiedades, o bien puede producir sustancias totalmente nuevas a través de una reacción química.

Puede servirte: Producto en química

Tipos de compuestos químicos

Los compuestos químicos pueden clasificarse según dos criterios distintos, que son:

Según el tipo de enlace entre sus átomos. Dependiendo de qué tipo de enlace exista entre los elementos constituyentes de un compuesto químico, se pueden clasificar en:

Unidas por enlaces covalentes (compartimiento de electrones).

Iones. Unidos por enlaces electromagnéticos y dotados de carga positiva o negativa.

Compuestos intermetálicos. Unidos por enlaces metálicos, que suelen darse obviamente entre átomos de tipo metálico.

Complejos. Que mantienen unidas sus largas estructuras mediante enlaces covalentes coordinados (es un tipo de enlace covalente en el que el par de electrones compartido es aportado por solo uno de los átomos que participan en este enlace).

Según la naturaleza de su composición. Dependiendo del tipo de átomos que los integren, se pueden clasificar en:

Compuestos orgánicos. Son aquellos que tienen el carbono como elemento base, en torno al cual se estructuran los demás átomos. Son los compuestos fundamentales para la química de la vida. Pueden ser:

Alifáticos. Son compuestos orgánicos que no son aromáticos. Pueden ser lineales o cíclicos.

Aromáticos. Son compuestos orgánicos formados por estructuras con enlaces conjugados. Esto significa que se alterna un enlace doble o triple, con un enlace simple a lo largo de toda la estructura. Son muy estables.

Heterocíclicos. Son compuestos orgánicos cuya estructura es cíclica, pero al menos un átomo del ciclo es un elemento diferente al carbono.

Organometálicos. Son compuestos orgánicos en los que un metal también forma parte de su estructura.

Polímeros. Son macromoléculas formadas por monómeros (moléculas más pequeñas).

Compuestos inorgánicos. Son aquellos cuya base no siempre es el carbono. Son de naturaleza muy diversa y se presentan en todos los estados de agregación. Estos se clasifican en:

Óxidos básicos. Se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Por ejemplo: óxido de hierro (II) (FeO)

Óxidos ácidos. Se forman por enlaces entre el oxígeno y un elemento no metálico. Por ejemplo: óxido de cloro (VII) (Cl₂O₇)

Hidrocarburos. Pueden ser metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman por unión de un anión hidruro (H⁻) de carga eléctrica negativa, con un catión metálico cualquiera (carga positiva). Los hidruros no metálicos se forman por unión de un no metal (que en este caso siempre reacciona con su menor estado de oxidación) y el hidrógeno. Estos últimos generalmente son gaseosos y se nombran anteponiendo el nombre del no metal seguido de la frase -de hidrógeno. Por ejemplo: hidruro de Litio (LiH), hidruro de berilio (BeH₂), fluoruro de hidrógeno (HF(g)), cloruro de hidrógeno (HCl(g)).

Hidrácidos. Son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. Al disolverlos en agua dan soluciones ácidas. Por ejemplo: ácido fluorhídrico (HF(ac)), ácido clorhídrico (HCl(ac)).

Hidróxidos (o bases). Son compuestos formados por la unión de un óxido básico y agua. Se reconocen por el grupo funcional hidroxilo -OH. Por ejemplo: hidróxido de plomo (II) ( Pb(OH)₂), hidróxido de litio (LiOH).

Oxácidos. Son compuestos que también se nombran oxoácidos u oxiácidos (y popularmente "ácidos"). Son ácidos que contienen oxígeno. Se forman cuando reacciona un óxido ácido y agua. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido hiposulfuroso (H₂SO₂).

Sales. Las sales son producto de la unión de sustancias ácidas y básicas. Se clasifican en: neutras, ácidas, básicas y mixtas.

Sales neutras. Se forman por la reacción entre un ácido y una base o hidróxido, que libera agua en el proceso. Pueden ser binarias y ternarias dependiendo de si el ácido es un hidrácido o un oxácido respectivamente. Por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl), tricloruro de hierro (FeCl₃), fosfato de sodio (Na₃PO₄)

Sales ácidas. Se forman por reemplazo del hidrógeno en un ácido por átomos metálicos. Por ejemplo: hidrogenosulfato (VI) de sodio (NaHSO4).

Sales básicas. Se forman reemplazando los grupos hidroxilos de una base por los aniones de un ácido. Por ejemplo: dihidroxicloruro de hierro (III) (FeCl(OH)₂).

Sales mixtas. Son producidas al sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos de distintos hidróxidos. Por ejemplo: tetraoxosulfato de sodio y potasio (NaKSO4).

Ejemplos cotidianos de compuestos químicos

Es fácil hallar ejemplos cotidianos de compuestos químicos. Basta con echar un vistazo a la cocina: son compuestos químicos el agua (H ₂O), el azúcar o sacarosa (C ₁₂H ₂₂O ₁₁), la sal (NaCl), el aceite (glicerol y tres radicales carboxilatos) o el vinagre, que es una dilución de ácido acético (C ₂H ₄O ₂).

Lo mismo, aunque a niveles de complejidad muy superiores, ocurre con la mantequilla, el queso, la leche o el vino.

Elementos químicos y compuestos químicos

Los elementos químicos son los diferentes tipos de átomos que componen la materia, y que se distinguen entre sí según la configuración particular de sus partículas subatómicas ( protones, neutrones y electrones).

Los elementos químicos se pueden agrupar de acuerdo a sus propiedades químicas, o sea, a las fuerzas a las que responden con mayor o menor facilidad, al comportamiento que exhiben en determinadas reacciones, o a otros rasgos propios estructurales. Están representados, clasificados y organizados en la Tabla Periódica de los elementos.

Los compuestos químicos son combinaciones de elementos químicos de distinta complejidad. Los elementos químicos son las piezas mínimas de la materia, que no pueden ser descompuestas en piezas menores por métodos físicos (es necesario recurrir a los métodos químicos para esto).

Un ejemplo de compuesto químico es el agua. Este compuesto está formado por hidrógeno y oxígeno. Si se logra descomponer la molécula de agua, el oxígeno y el hidrógeno puro existen en sus formas moleculares en estado gaseoso O ₂ y H ₂.

Composición química del agua

Tal y como lo denota su fórmula química (H ₂O), a pesar de ser una sustancia simple, el agua es un compuesto químico formado por dos tipos de elementos: hidrógeno (H) y oxígeno (O), en una proporción fija y determinada en cada una de sus moléculas: dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno.

Estos átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes, que le confieren a la molécula una gran estabilidad. Además, le otorgan propiedades dipolares que permiten la formación de puentes entre los átomos de hidrógeno de una molécula de agua y las demás (puentes de hidrógeno).

Sigue con: Química inorgánica

Referencias

# data[].attributes.attachment_link.title
Compuesto Químico - Concepto, clasificación, elementos y ejemplos

# data[].attributes.attachment_link.description
Te explicamos qué es un compuesto químico, qué tipos existen y la composición química del agua. Además, los elementos químicos. Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.

# data[].attributes.body
Un enlace es el proceso químico generado por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, ​​ y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

# data[].attributes.body
la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

# data[].attributes.headline
Ventajas y Desventajas de la Energía Nuclear

# data[].attributes.subject
Ventajas y Desventajas de la Energía Nuclear

# data[].attributes.body
ventajas:
1. mediante energía nuclear permite reducir la cantidad de energía generada a partir de combustibles fósiles
2. El humo que sale de las chimeneas de las centrales nucleares, a pesar de parecer muy contamintante es vaporde agua.
3.la cantidad de combustible necesario; con poca cantidad de combustible se obtienen grandes cantidades de energía.

desventajas:
1.si falla un circuito se puede disparar tanta enrgia que se convertiria en aire que puede contaminar y matar a continentes . asi como paso en chernoby
2.la difícil gestión de los residuos nucleares generados. Los residuos nucleares tardan muchísimos años en perder su radioactividad y peligrosidad.
3.los centrales nucleares son puntos de terrorismo

# data[].attributes.body
Usos y Aplicaciones

Central nuclear. Obtener energía.

Agricultura. Emplear una agricultura más eficiente.

Conservas. Conservar los alimentos.

Plantas. Obtener más variedad de plantas.

Plagas. Mantener las plagas bajo control.

Radiodiagnóstico. Realizar diagnósticos médicos.

# data[].attributes.body
Partículas beta
Las partículas beta (β) son partículas pequeñas y rápidas con una carga eléctrica negativa que son emitidas desde el núcleo de un átomo durante la desintegración radiactiva. Estas partículas son emitidas por ciertos átomos inestables como el hidrógeno 3 (tritio), el carbono 14 y el estroncio 90.
Rayos gamma
Los rayos gamma (γ) son paquetes sin peso de energía llamados fotones. A diferencia de las partículas alfa y beta, que tienen energía y masa, los rayos gamma son pura energía. Los rayos gamma son similares a la luz visible pero tienen energía mucho más alta. Los rayos gamma suelen ser emitidos junto con partículas alfa o beta durante la desintegración radiactiva.
Los rayos X
Los rayos X son emitidos por procesos externos al núcleo, pero los rayos gamma se originan en el interior del núcleo. Por lo general, tienen menos energía y, por lo tanto, son menos penetrantes que los rayos gamma. Los rayos X se puede producir naturalmente o por medio de máquinas eléctricas.

# data[].attributes.headline
teorías y modelos atómicos de: Heisenberg.

# data[].attributes.subject
teorías y modelos atómicos de: Heisenberg.

# data[].attributes.body
El momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

# data[].attributes.headline
teorías y modelos atómicos de: Schrödinger

# data[].attributes.subject
teorías y modelos atómicos de: Schrödinger

# data[].attributes.body
El modelo atómico de Schrödinger​​ es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.

# data[].attributes.body
Bohr propuso que los electrones estaban alejados a una distancia determinada del núcleo, girando en círculos. Cada círculo u órbita estaba provista de una cantidad predeterminada de energía. Si un electrón saltaba a una órbita de menor energía, este emitiría una radiación electromagnética.

# data[].attributes.headline
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

# data[].attributes.subject
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

# data[].attributes.body
la química colabora con estas ciencias para entender cómo afectan al cuerpo humano las distintas sustancias y materiales, y por qué: cuáles de ellos pueden usarse para nuestro beneficio, cuáles en cambio representan un peligro y cómo pueden atenuarse o eliminarse sus efectos.

# data[].attributes.headline
Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos,además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.subject
Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos,además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.body
Los cambios físicos de la materia afectan a su forma, apariencia o estado. Sin embargo, tras un cambio físico, la materia sigue siendo la misma, es decir, cambian algunas de sus características pero no cambian las sustancias que la componen. Cuando se nos cae un vaso de cristal pierde su forma y se hace añicos produciéndose un cambio físico de la materia. Unos cubitos de hielo en la encimera de la cocina se convertirán en un pequeño charco de agua poco tiempo después. Se trata de otro caso de cambio físico. La materia puede presentarse en estado líquido, sólido y gaseoso. El paso de un estado a otro es un cambio físico.
Cuando se produce un cambio químico la materia se transforma en otra diferente, es decir, aparecen nuevas sustancias. A los cambios químicos también se les llama reacciones químicas. Cuando se encienden las velas de una tarta de cumpleaños se produce un cambio químico. El color amarillento de las hojas de un libro viejo es producto de otro cambio químico.

# data[].attributes.body
En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

# data[].attributes.body
Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

# data[].attributes.body
los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

# data[].attributes.headline
teorías y modelos atómicos de: Rutherford

# data[].attributes.subject
teorías y modelos atómicos de: Rutherford

# data[].attributes.body
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.