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Na tabela periódica temos os períodos que são as linhas horizontais, as famílias que são as colunas (1a,2a,3a...) e os blocos que são divididos em 5 bloco S,P,F e D.

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TABELA PERIÓDICA: DEFINIÇÃO, NÚMEROS E PERÍODOS | QUÍMICA | QUER QUE DESENHE?

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Bloco S: composto pelos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico s.
Bloco P: compreende os elementos que possuem o elétron de mais alta energia na órbita atômica P.
Bloco F: são os elementos que possuem o elétron de mais alta energia na orbital atômico F.
Bloco D: composto dos elementos tem o elétron de mais alta energia na orbital atômico d.E o grupo que pertence a esse bloco são todos da série metais de transição extrema.

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São todos os elementos químicos pertencentes aos grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18 .Também são aqueles cuja distribuição eletrônica termina em S ou P.

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Propriedades químicas:são características ou funções periódicas do número atômico ,que assume valores que crescem e decrescem em cada período da tabela periódica .

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Geralmente, o raio atômico diminui à medida que se percorre da esquerda para a direita em um período e aumenta ao descer em um grupo.

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É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro e formar um cátion. Geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui ao descer em um grupo.

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Refere-se à capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Geralmente aumenta da esquerda para a direita em um período e diminui ao descer em um grupo.

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É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron e forma um ânion. Tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir ao descer em um grupo.

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A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades.
Um elemento químico é classificado como o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo - ou seja, números atômicos iguais.
Substâncias Elementares- substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento.
Existem 118 elementos (segundo a União Internacional de Química Pura e Aplicada/IUPAC) - 92 naturais (encontrados na natureza) e 26 artificiais (produzidos pelo ser humano).
Os elementos químicos são organizados de acordo com seu número atômico na tabela periódica.

Alguns exemplos de elementos químicos:

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ELEMENTOS QUÍMICOS | QUÍMICA | Mapa Mental | Quer Que Desenhe

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O hidrogênio e um elemento químico que foi descoberto em 1766 pelo francês Henry cavendish, Trata-se de um elemento de características unicas, ou seja:
não se assemelha a nenhum outro elemento químico conhecido pelo ser humano, não sendo metal nem ametal
O hidrogênio esta posicionado no primeiro periodo da família IA (metais alcalinos) da tabela periódica, mas não faz parte dela, ja que não apresenta características físicas e quimicas semelhantes aos elementos dessa família
foi incluído nela por se assemelhar em relação aos subniveis mais externos

Características do hidrogênio:

- apresenta apenas 1 nível eletronico

- é um átomo capaz de transformar em um cátion e um ânion

- é um gás inflamável

- ponto de fusão: -259, 2°c
- ponto de ebulição: -252, 9°c

- em temperatura ambiente e sempre encontrado no estado gasoso

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John Dalton: Organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas, mas sua tentativa foi imprecisa e não agrupou elementos com propriedades semelhantes adequadamente.

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Johann Wolfgang Döbereiner: Propôs a organização em tríades, mas a ideia foi rejeitada devido a muitos metais não formarem tríades

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Alexandre Chancourtois: Propôs o parafuso telúrico, um padrão em forma de espiral, mas não foi aceito devido à falta de consistência para todos os elementos.

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John Alexander Newlands: Criou a lei das oitavas, organizando os elementos em linhas horizontais de sete, com propriedades repetidas a cada oito elementos. Foi rejeitada devido à sua inconsistência.

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Dimitri Ivanovich Mendeleiev: Organizou os elementos em grupos com propriedades semelhantes em ordem crescente de massa atômica. Sonhou com uma nova organização onde as propriedades se repetiam quando os elementos eram listados em ordem crescente de massas atômicas, criando a Tabela Periódica dos Elementos. Deixou lacunas para elementos não descobertos e questionou os cálculos de massas atômicas.

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Julius Lothar Meyer: Realizou um trabalho semelhante ao de Mendeleiev, mas hesitou em relação a suas descobertas.

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Henry Gwin-Jeffreys Moseley: Descobriu que os átomos do mesmo elemento possuem o mesmo número de prótons (número atômico), que se tornou o critério de organização dos elementos

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Glenn Theodore Seaborg: Preencheu as lacunas na Tabela Periódica com a descoberta de novos elementos. Publicou uma nova versão da Tabela Periódica que incluía os actinídeos abaixo dos lantanídeos.

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Metais compõem a maior parte da tabela periódica, possuem brilho e propriedades como condutividade, resistência e maleabilidade, aplicáveis em diversos setores industriais.

Alcalinos
1° Coluna, Família A
São chamados de metais alcalinos, pois quando misturados na água formam hidróxidos/solução de caráter alcalino

A configuração eletrônica dos metais alcalinos em estado neutro (não carregado/ionizado) apresenta apenas um elétron na última camada (camada de valência)

Metais alcalinoterrosos
São elementos que constam na segunda coluna da tabela periódica, família 2A. São chamados de alcalinoterrosos pela tendência a formarem soluções de caráter básico (alcalino), óxidos formados por metais.
São metais maleáveis, com baixa densidade, possuem dois elétrons na sua camada mais externa,

Metais de transição
elementos que têm a subcamada energética ‘d’ incompleta.
O grupo dos metais de transição é composto por elementos densos, com alto ponto de fusão e ebulição
Os metais de transição apresentam vários estados de oxidação (NOX variável) e formam substâncias coloridas.

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Lantanídeos: série composta por elementos que têm de 57 a 71 prótons e que, com exceção do promécio, são naturais.

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Actinídeos: grupo formado pelos elementos que vão do 89 ao 103 em número atômico e que, em sua maioria, são sintéticos. Todos desse grupo são radioativos com curto tempo de meia-vida.

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A-Metais

Correspondem a todos os elementos que não possuem características metalicas citadas anteriormente.

Os a-Metais são solidos a temperatura ambiente, apesar disso o ponto de ebulição e fusão estão em baixas temperaturas, além disso não atuam na condução de calor ou eletricidade com tanta facilidade

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Gás Nobre

Essa família também e chamada de grupo zero, por que a reatividade desses elementos em condições ambientes e nula

a principal características químicas deles e a sua grande estabilidade, pois não precisam se ligar a outros elementos para ficarem estáveis.

Isso ocorre por que esses elementos possuem a configuração eletrônica de sua camada de Valência igual a ns^2 Np^6, ou seja, oito eletrons em sua última camada. (Exceto o hélio, que possuí apenas uma camada, que é completada pelo mesmo)

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Semimetais

- Esses elementos são apenas sete boro (B), Silício (Si), Germânico (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Polônio (Po). Eles dão assim chamados porque apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais:

Características do Semimetais

- Apresentam brilho metálico como os metais
- Sua condutividade elétrica e térmica é pequena.
- Não são maleaveis,  mas se fragmentam- se como os ametais.
- Alguns semimetais, como o silício,  são usados na fabricação  de transitores, de chips e de células solares

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Enxofre (S)- É um não-metal usado em vários processos industriais,como na produção de ácido sulfúrico para baterias,ou pólvora e também na fabricação de borracha.

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Tecnécio (Tc)- É um metal de transição externa,usado no imageamento médio,como a radiografia.

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Mercúrio (Hg)- É um metal líquido de transição externa que durante muito tempo foi usado em termômetros e barômetros,lâmpadas fluorecentes.Na odontologia é o elemento principal da obturação dos dentes.

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Hólmio (Ho)- É um metal do grupo dos lantanídeos,usados na produção de lasers utilizados na medicina e odontologia.

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Césio (Cs)- É um metal alcalino que é usado na construção de relógios atômicos e também em lâmpadas de infravermelho.

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Nióbio (Nb)- É um metal de transição externa, utilizado na fabricação de imãs supercondutores, como os trilhos dos trens de alta velocidade com a tecnologia Maglev (levitação magnética).