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Nombre de la familia y origen del nombre

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Nombre de la familia y origen del nombre

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El grupo 14 se llama carboideos y se le llamo así puesto que el primer elemento que se encuentra en su grupo es el carbono y es el dominante.

Flores J, Pinto G., (2024). La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos.

https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

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Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

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Imagen: National Geographic

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La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

PREGUNTAS FRECUENTES SOBRE LA TABLA PERIÓDICA

¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?

Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares

¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?

Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H ₂ O

Grupos de la tabla periódica

Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

Grupo 15: nitrogenoideos

Grupo 16: calcógenos o anfígenos

Grupo 17: halógenos

Grupo 18: gases nobles

¿Qué es y para qué sirve una tabla muda?

Una tabla periódica muda es la misma tabla periódica pero sin los elementos, ni sus números atómicos. Es decir, una tabla periódica en blanco. Es un recurso muy utilizado para aprender a colocar los elementos químicos en la tabla y analizar sus distintas cualidades.

Tabla periódica en blanco

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Imagen: National Geographic

Descargar tabla periódica según los estados en que se encuentran
Así nació la tabla periódica en el siglo XIX

Actualmente se conocen 118 elementos y todos ellos están perfectamente colocados en la tabla periódica según sus características. Sin embargo a mediados del siglo XIX solo se conocían 63 elementos y, de hecho, los químicos no se ponían de acuerdo sobre cómo nombrarlos y ordenarlos. Por ello en 1860 se organizó el primer Congreso Internacional de Químicos en la ciudad alemana de Karlsruhe. Esta reunión fue crucial en la historia de la ciencia, pues allí se gestó la manera en la que actualmente organizamos los elementos químicos, pero no fue nada sencillo llegar a un acuerdo.

El primer paso fue establecer el concepto de peso atómico-masa atómica de un elemento, que fue establecido por el químico italiano Stanislao Cannizzaro. En este concepto se inspirarían tres jóvenes participantes en el congreso, William Odling, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivánovich Mendeléiev, para crear las primeras tablas. De todas estas distintas tablas que organizaban los elementos, la de Mendeléiev fue la más rompedora, pues hacía predicciones y dejaba huecos libres para elementos que se descubrirían más tarde, como el galio (1875), el germanio (1887) o el tecnecio (1937). La fecha oficial tomada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) como referencia para el aniversario del nacimiento de la tabla periódica es el 1 de marzo de 1869 según el calendario gregoriano (resulta que en Rusia en aquella época utilizaban el calendario juliano, por lo que el aniversario según este calendario sería el 17 de febrero) pues fue la fecha en que Mendeléiev publicó su investigación: " La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química".

A pesar de que está internacionalmente aceptado a Dimitri Mendeléiev como creador de la tabla periódica, para algunos autores, la versión definitiva de la tabla fue posible gracias a la ley periódica que presentó el británico Henry Moseley a comienzos del siglo XX.

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La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

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La tabla periódica ordena los 118 elementos químicos. Descarga gratis la tabla periódica en PDF y en blanco con sus números atómicos y valencias

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Carbono, Silicio, Germanio, Estaño y Plomo.

Ondarse Álvarez, Dianelys (6 de agosto de 2024). Grupos de la tabla periódica. Enciclopedia Concepto. Recuperado el 19 de octubre de 2024 de https://concepto.de/grupos-de-la-tabla-periodica/.

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Carbono (C): El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo,

después del hidrógeno, helio y oxígeno. El carbono es abundante

en el Sol, las estrellas y los cometas, así como en las atmósferas de

muchos planetas. Algunos meteoritos contienen diamantes muy

pequeños, los cuales se formaron cuando el sistema solar era aún

un disco protoplanetario. Los pequeñísimos diamantes también

se pueden formar por la alta presión y temperatura en los sitios

donde se impactan los meteoritos.

Se ha estimado que la tierra en su fase sólida contiene 730 ppm

de carbono, con 2000 ppm en el centro o núcleo y 120 ppm en

la corteza, en forma de compuestos.

Silicio (Si):El silicio es uno de los elementos químicos cuyo símbolo es "Si" y que se encuentra en la tabla

periódica en el grupo 14 o IVA. Por su abundancia (2,57 x 105 p.p.m.) es el segundo elemento

que más se encuentra en la corteza terrestre después del oxígeno (4,95 x 105 p.p.m.). Este

material compone alrededor del 20% de la corteza terrestre.

Germanio (Ge):Se estima que el germanio está presente en la litosfera en una cantidad que oscila entre 4 por tonelada. En realidad, es aproximadamente tan abundante como el zinc y el

plomo en la corteza terrestre. Sin embargo, a diferencia de estos dos elementos, el

germanio raramente se encuentra concentrado, estando además presente en sólo unos

pocos minerales. Sólo en aisladas ocasiones se ha encontrado cantidad suficiente como

para recuperarlo directamente de forma comercial.

Estaño (Sn): Respecto a su abundancia, el estaño

un metal relativamente escaso, ya que

se estima que por cada millón de

átomos de la corteza terrestre

únicamente 2 son de estaño. La mayor

fuente de estaño es la casiterita, un

mineral compuesto por óxido de estaño.

Plomo (Pb):La corteza terrestre contiene cantidades muy bajas de plomo , aproximadamente

2 x 10-5% y que se encuentra en forma especial o mayormente ,en los depósitos

minerales de los que se refina el metal.

Boletin de la sociedad Química de México. Joaquin Palacios Alquisira. "Elementos quimicos: El Carbono, C" (S.F)https://sisbib.unmsm.edu.pe/bibvirtualdata/tesis/Ingenie/ubillus_lj/cap2.pdf

INET. Instituto Nacional de Educación Tecnológica. Mónica Martínez Bogado. "Materiales y Materias Primas" (2011) https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/estano-sn-propiedades-quimicas-elemento-tabla-periodica_23316

Universidad de Sevilla. "Recuperación de Germanio a travez de cenizas volantes por vía hidrometalúrgica" (S.F) https://biblus.us.es/bibing/proyectos/abreproy/20266/fichero/2.pdf

National Geographic España. Daniel Pellicer Roig. "Estaño (Sn): Propiedades químicas del elemento de la tabla periódica" (28 de Septiembre 2024) https://www.inet.edu.ar/wp-content/uploads/2012/11/silicio.pdf

Biblioteca central de la UNMSM. "Estudio sobre la presencia del plomo en el medio ambiente de Talara en el año 2003". (S.F) https://bsqm.org.mx/pdf-boletines/V13/V13N1/BSQM191301%20Carbono.pdf

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El grupo 14 comprende no metales y metales, al descender en el grupo hay un cambio gradual desde el carácter no metálico al metálico.

El aumento del radio iónico y la reducción de la energía de ionización pueden explicar el aumento de las propiedades metálicas al descender en el grupo 14.

Universidad Nacional de la Patagonia San Juan Bosco(UNPSJB) | Sede Comodoro Rivadavia (s/f). Química Inorganica grupo 14 1 [archivo pdf] http://www.fcn.unp.edu.ar/sitio/quimicainorganica/wp-content/uploads/2010/08/grupo_14.pdf

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Carbón

(Utilizado en la fabricación de acero y fibra de carbono. Es el principal constituyente del petróleo).

Silicio

(Utilizado para la creación componentes electrónicos. El óxido de silicio (IV) se utiliza para la fabricación de cristal)

Germanio

(Utilizado para la creación de semi-conductores y acero).

Estaño

(Se utiliza en la producción de bronce y como material de soldadura).

Plomo

(Actualmente se utiliza en baterías y como equipo protector ante la radiación, especialmente en forma de cajas).

Referencias

1. Libretexts. (2022). 7.1: Los elementos del grupo 14. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal_(Barron)/07%3A_Grupo_14/7.01%3A_Los_Elementos_del_Grupo_14.

2. Royal Society of Chemistry (s.f). Carbon - Element information, properties and uses | Periodic Table. https://www.rsc.org/periodic-table/element/6/carbon.

3. Royal Society of Chemistry (s.f). Tin - Element information, properties and uses | Periodic Table. https://www.rsc.org/periodic-table/element/50/tin.

4. Royal Society of Chemistry. (s.f). Element information, properties and uses | Periodic Table. https://www.rsc.org/periodic-table/element/32/germanium.