# data[].attributes.headline
В главную подгруппу 7 группы периодической системы или в подгруппу галогенов входят  F, Cl, Br, I, At. Распространененность в природе. Из галогенов в  природе наиболее распространен хлор. Самые распространенные соединения и минералы, содержащие хлор- каменная соль(галит) NaCl,сильвинит NaCl×KCl, бишофит MgCl2×6H2O, карналит KCl×MgCl2×6H2O и друшие природные соединения. 

# data[].attributes.subject
В главную подгруппу 7 группы периодической системы или в подгруппу галогенов входят  F, Cl, Br, I, At. Распространененность в природе. Из галогенов в  природе наиболее распространен хлор. Самые распространенные соединения и минералы, содержащие хлор- каменная соль(галит) NaCl,сильвинит NaCl×KCl, бишофит MgCl2×6H2O, карналит KCl×MgCl2×6H2O и друшие природные соединения. 

# data[].attributes.body
Хлорноватистая кислота HCLO является слабой кислотой.
Хлористая кислота HClO2
Хлорноватая кислота HClO3 относится сильным кислотам.
Хлорная кислота HClO4 бейорганикалық күшті қышқыл.

# data[].attributes.body
Бром кездесуі Табиғатта теңіз суында, тұзды көлдерде, табиғи хлоридтерде кездеседі.
Табиғатта таралуы: бром — жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент.Жердегі таралуы 0,37·10–4% қамтиды (жуықтап алғанда 50-орын).

Табиғатта таралуы: бром — жер қыртысында өте сирек кездесетін элемент.Жердегі таралуы 0,37·10–4% қамтиды (жуықтап алғанда 50-орын).

Химиялық жолмен бромды алу үшін тұзды көлдердің тұзды суын(0,01-0,5℅ Br),мұнай скважинасынан шыққан суды (0,01-0,1℅ Br) және теңіз суын (0,007℅) пайдаланады.
Йод кездесуі. Лаутарит, дитцент минералдарында, мұхит суы, мұнай кендеріндегі ілеспе суда, балдырларда кездеседі.

Йод (латын. Iodum; I) — элементтердің периодтық жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент. Галогендер тобына жатады, ат. м. 126,9; ат. н. 53; тығыздығы 4,93 г/см3; балқу t 113,60С; қайнау t 184,350С. Йодты 1811 ж. француз химигі Б.Куртуа ашқан. Табиғатта тұрақты бір изотопы бар (127J), бос күйінде кездеспейді. Қара сұр түсті, күлгін жылтыр, өткір иісті. Лаутарит, дитцент минералдарында, мұхит суы, мұнай кендеріндегі ілеспе суда, балдырларда кездеседі. Суда нашар, органикалық еріткіште (спирт, эфир, күкірткөміртек, хлороформ) жақсы ериді.
Йод қосылыстары – йод элементі түзетін тұрақты химиялық қосылыстар. Йод қосылыстарында йод –1, +1, +3, +5 және +7 валентті. Йод көміртек, азот, оттек, күкірт, т.б. элементтермен тікелей әрекеттеспейді. Көптеген металдармен және сутекпен жоғары температурада ғана әрекеттеседі. Йодтың практикалық маңызды қосылысы йодтау ангидриді (І2O5) – түссіз кристалл, судағы ерітіндісін йодтау қышқылы (HІO3), мұның тұздарын йодаттар деп атайды. Мысалы, калий йодаты (KІO3) – суда еритін кристалды зат, оны химиялық талдауда тотықтырғыш ретінде қолданады.

Иод тұрақты бір изотопы бар (127J)

Бром Тұрақты екі изотопы бар: 79Br, 81Br.
Бром (лат. Bromum, ежелгі грек. βρῶμος – сасық; Br) — элементтердің периодты жүйесінің VІІ тобындағы химиялық элемент. Атомдық нөмірі 35 және 79,904 галогендер тобына жатады. Тұрақты екі изотопы бар: 79Br, 81Br. Б-ды 1826 жылы француз химигі А. Балар бос күйінде бөліп алды. Бром қалыпты жағдайда өткір иісті, қызыл қоңыр түсті, ауыр сұйық. Ауада тез буланып, сары қоңыр түсті бу түзеді, 0ӘС-тағы тығызд. 3,19 г/см3, қайнау t 58,78ӘС, балқу t –7,2ӘС. Жер қыртысындағы мөлш. 1,6Һ10–4%.
Бромның оксидтерін алу қиынға соғады, ӛйткені олар

эндотермиялық тұрақсыз қосылыстар. Бром (I) оксидін Br2O

бром буын 50-1000С аралығында HgO-нің үстінен ӛткізу немесе

вакуумда бром (IV) оксидін BrO2 ыдырату арқылы алады. Br2O-

мен қатар қатты ақ түсті зат бӛлінеді, шамасы Br2O7-ді болу

керек. Br2O - қызыл-күрең сұйықтық, tбалқ.= -170С, тек қана -

400С-тан тӛмен температурада ғана тұрақты. Табиғаты

қышқылдық:

Br2O + H2O = 2HBrO

Бром (IV) оксиді BrO2 электр зарядын (Br2 + O2) қоспасына

әсер еткен кезде түзіледі. Бұл сары түсті қатты зат, балқымай

жатып-ақ 00С-та бастапқы реагенттерге ыдырайды.

Йодтың оксидтерінің табиғатының хлор мен бромның

оксидтеріне қарағанда біраз ерекшеліктері бар. Бұл байланыс

түзуге f- электрондардың қатыса бастауы және йодтың

катиондануға бейім болуымен байланысты (соңғы қасиет

бромға да тән, бірақ аз дәрежеде). f- электрондардың байланыс

түзуге қатысуы йодтың оксидтерінің түзілуінің

экзотермиялығын арттырады. Йод катиондануға бейім

болғандықтан жоғары және тӛмен тотығу дәрежесі бар

оксидтердің қасиеттерінде айтарлықтай айырмашылық болады.

# data[].attributes.headline
1)Табиғатта хлор өте белсенді болғандықтан табиғатта тек минералдардың құрамында қосылыстар түрінде кездеседі: галит NaCl,  силвин KCl, силвинит NaCl×KCl, бисофит MgCl2×6H2O, карналлит KCl×MgCl2×6H2O                                 2)Хлор 35Cl және 37Cl изотоптардан тұрады.

# data[].attributes.subject
1)Табиғатта хлор өте белсенді болғандықтан табиғатта тек минералдардың құрамында қосылыстар түрінде кездеседі: галит NaCl,  силвин KCl, силвинит NaCl×KCl, бисофит MgCl2×6H2O, карналлит KCl×MgCl2×6H2O                                 2)Хлор 35Cl және 37Cl изотоптардан тұрады.

# data[].attributes.headline
2 Табиғатта екі тұрақты изотопы (35Cl мен 37Cl) бар

# data[].attributes.subject
2 Табиғатта екі тұрақты изотопы (35Cl мен 37Cl) бар

# data[].attributes.headline
Өндірісте және зертханада хлорды алу

# data[].attributes.subject
Өндірісте және зертханада хлорды алу

# data[].attributes.body
Хлорды алу: a) өнеркәсіпте 2KCl(балқыма) → 2K + Cl2↑ 2NaCl + 2H2O→ H2↑+Cl2↑ + 2NaOH
ә) зертханада 1) 4HCl(конц.) + MnO2 = Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O 2) 16HCl(конц.) + 2KMnO4 = 5Cl2↑+ 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl 3) 4HCl(конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + 32H2O + CaCl2 4) 6HCl(конц.) + KClO3 = 3Cl2↑ + 3H2O + KCl

# data[].attributes.headline
1 Байланыстағы хлор көптеген минералдардың: галит, сильвин, сильвинит, карналлит, т.б. құрам бөлігі.

# data[].attributes.subject
1 Байланыстағы хлор көптеген минералдардың: галит, сильвин, сильвинит, карналлит, т.б. құрам бөлігі.

# data[].attributes.headline
Хлор сарғылт, жасыл түсті өткір иісті улы газ

# data[].attributes.subject
Хлор сарғылт, жасыл түсті өткір иісті улы газ

# data[].attributes.body
А

# data[].attributes.headline
Хлордың табиғатта 2 изотопы бар 35Cl және 37Cl

# data[].attributes.subject
Хлордың табиғатта 2 изотопы бар 35Cl және 37Cl

# data[].attributes.headline
VIIА топша элементтері.                          Табиғатта хлор қандай минералдар түрінде кездеседі ?Хлордың неше  изотоптары болады? Өндірісте және лабораторияда хлорды қалай , қандай реакциялар арқылы алады?  қалыпты жағдайда хлордың түсі қандай? Хлордың 2 молекуласындағы р электрондар  d орбиталдар аралығында қосымша қандай байланыс түзеді?   

# data[].attributes.subject
VIIА топша элементтері.                          Табиғатта хлор қандай минералдар түрінде кездеседі ?Хлордың неше  изотоптары болады? Өндірісте және лабораторияда хлорды қалай , қандай реакциялар арқылы алады?  қалыпты жағдайда хлордың түсі қандай? Хлордың 2 молекуласындағы р электрондар  d орбиталдар аралығында қосымша қандай байланыс түзеді?   

# data[].attributes.headline
Фтор. Фтордың минералдары қандай? Фторда неше изотоп болады? Фтордың физикалық қасиеті қандай? Бос күйіндегі фтордың қасиеті қандай? Фтордың химиялық қасиеттері, қандай элементтер, қосылыстармен әрекеттеседі?  фторсутек фторидтер және т.б. қосылыстарына мысал келтіріңіздер.

# data[].attributes.subject
Фтор. Фтордың минералдары қандай? Фторда неше изотоп болады? Фтордың физикалық қасиеті қандай? Бос күйіндегі фтордың қасиеті қандай? Фтордың химиялық қасиеттері, қандай элементтер, қосылыстармен әрекеттеседі?  фторсутек фторидтер және т.б. қосылыстарына мысал келтіріңіздер.

# data[].attributes.headline
Бром, иодтың табиғатта қандай қосылыстар түрінде кездеседі? қанша, қандай изотоптары болады? Астаттың ең тұрақты изотобы неше? Бром, иодты алу әдістері.

# data[].attributes.subject
Бром, иодтың табиғатта қандай қосылыстар түрінде кездеседі? қанша, қандай изотоптары болады? Астаттың ең тұрақты изотобы неше? Бром, иодты алу әдістері.

# data[].attributes.body
п

# data[].attributes.headline
Хлор : Есентаева К 

# data[].attributes.subject
Хлор : Есентаева К 

# data[].attributes.body
Хлор:
Сары жасыл түсті,өткір иісті.
Тығыздығы 1,56 г/см ³
Балқу температурасы172.2 К
Қайнау температурасы238.6 К
Тотығу дәрежесі7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Химиялык қасиеті :
Химиялық белсенді, өте күшті тотықтырғыш:сутегімен реакцияласады,металдармен және бейметалдармен де реакцияласады: 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl2 2Cl + Si = SiCl4Суда және сілтілердің судағы ерітінділерінде дисмутацияланады: Cl2 + 2NaOH(суық) = NaClO + NaCl + H2O 3Cl2 + 6NaOH(ыстық) = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Хлорды алу:
a) өнеркәсіпте 2KCl(балқыма) → 2K + Cl2↑ 2NaCl + 2H2O→ H2↑+Cl2↑ + 2NaOH
ә) зертханада 1) 4HCl(конц.) + MnO2 = Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O 2) 16HCl(конц.) + 2KMnO4 = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O + 2KCl 3) 4HCl(конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + 32H2O + CaCl2 4) 6HCl(конц.) + KClO3 = 3Cl2↑ + 3H2O + KCl

Конмутация (3) және (4) реакцияларында әрі тотықсыздандырғыш HCl, әрі тотықтырғыштар Ca(ClO)2 және KClO3 хлор берушілер болып келеді.Хлор - негізгі химиялық өндіріс өнімдерінің бірі, бром мен йодты, хлоридтерді, құрамында оттегі бар туындыларды алу үшін қолданылады. Қағазды ағартады, ауыз суды дезинфекциялауға пайдаланады

# data[].attributes.headline
1.Фтор, хлор ауадан неше есе ауыр? 2.Қалыпты жағдайда 1 л фтор мен 1 л хлордың массалары неше болады? 3. Галогендер фтор, хлор, бромның сутекпен әрекеттесу реакцияларын жазыңыз. 4. Қалай хлорды алуға болады: а)сынап оксиді+ тұз қышқылы  ә) марганец оксиді+калий хлориді+күкірт қышқылы. реакция теңдеулерін жазыңыз. 5.  20 л хлор  сутекпен әрекеттескенде неше моль хлорсутек түзіледі? 6.

# data[].attributes.subject
1.Фтор, хлор ауадан неше есе ауыр? 2.Қалыпты жағдайда 1 л фтор мен 1 л хлордың массалары неше болады? 3. Галогендер фтор, хлор, бромның сутекпен әрекеттесу реакцияларын жазыңыз. 4. Қалай хлорды алуға болады: а)сынап оксиді+ тұз қышқылы  ә) марганец оксиді+калий хлориді+күкірт қышқылы. реакция теңдеулерін жазыңыз. 5.  20 л хлор  сутекпен әрекеттескенде неше моль хлорсутек түзіледі? 6.

# data[].attributes.body
5. 2 моль хлорсутекпен