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En este apartado hay que mencionar al enlace iónico, covalente y metálico

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En este apartado hay que mencionar los conceptos de fuerzas de van der waals y puentes de hidrógeno

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Podemos definir un enlace químico como la fuerza o interacción que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos químicos. Estos enlaces son fundamentales para la formación de sustancias químicas y para la estabilidad de la materia.
Los enlaces químicos se establecen cuando los átomos comparten o transfieren electrones entre sí (sin sufrir cambios en la estructura o características de los átomos), lo que permite que los átomos alcancen una configuración electrónica más estable (cumpliendo en su mayoría la regla del octeto).

Existen tres tipos de enlaces químicos:

Enlace covalente: los átomos no metálicos comparten electrones

Enlace iónico: unión de átomos metálicos y no metálicos

Enlace metálico: unión entre átomos metálicos

Fuentes:
https://concepto.de/enlace-quimico/
https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

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La regla del octeto o estructura de Lewis fue postulada por Gilbert N. Lewis en 1916 donde explica cómo los átomos tienden a combinar ( ya sea ganar, perder o compartir) electrones en una reacción química para que puedan alcanzar una configuración electrónica estable, similar a la del gas noble.
Estos elementos tienden a formar enlaces químicos de manera que alcancen ocho electrones en su capa más externa de electrones.

A continuación, dejo un vídeo donde se explica muy fácilmente esta teoría y algunos ejercicios para ponerla en práctica.

Fuentes:
https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/la-regla-del-octeto/#:~:text=Lewis%20postul%C3%B3%20en%201916%20la,combinan%20entre%20s%C3%AD%20los%20elementos.

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💥Estructura de Lewis (¿Qué es? y Ejercicios)🌐  [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Los enlaces intermoleculares son las fuerzas o interacciones que existen entre moléculas individuales y no dentro de las moléculas mismas. Estas fuerzas son más débiles que los enlaces químicos, pero son esenciales para comprender propiedades y comportamientos de sustancias en estado líquido y gaseoso.

Podemos encontrar varios tipos como son:

Las Fuerzas de dispersión de Londres o más conocida como “Fuerzas de Van der Waals”

Los enlaces de hidrógeno o “Puente de hidrógeno”

Fuentes:
https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoblog/jlorsal/2013/09/23/fuerzas-intermoleculares/
https://youtu.be/DS0v0RWUwCI?si=ZCvhOQQTnTn4oJ-M

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Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals)

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https://www.uv.es/gomezc/BQMA/Tema4_presentacion.pdf

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También llamados electrovalentes, se producen cuando un átomo cede un electrón a otro de su capa más externa y así ambos alcanzan estabilidad electrónica. Los enlaces iónicos son los más comunes que intervienen en la formación de compuestos inorgánicos y se producen entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad. Esto es así porque generalmente, los elementos metales tienen predisposición a donar un electrón mientras que los no metales a tomarlo. La diferencia entre las cargas de los iones provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.

Este tipo de enlace químico se llama iónico porque se producen iones en el proceso: cuando se transfieren electrones entre los átomos, el donador adquiere carga positiva y se convierte en un catión, ión positivo, y el receptor no metal adquiere carga negativa y se transforma en un anión, ión negativo.

Propiedades de los enlaces iónicos:

Se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente.

Son neutros en estado sólido.

Se cristalizan.

Tienen altos puntos de ebullición y fusión.

Son sólidos entre 20ºC – 30ºC.

Son buenos conductores de la electricidad (pero no en estado sólido).

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

Son solubles, se disuelven en agua.

ENLACES

https://www.significados.com/enlace-ionico/#:~:text=Un%20enlace%20i%C3%B3nico%20(tambi%C3%A9n%20llamado,que%20ambos%20alcancen%20estabilidad%20electr%C3%B3nica.

https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_i%C3%B3nico.html

https://www.unprofesor.com/quimica/que-es-un-enlace-ionico-y-sus-caracteristicas-5539.html

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Son atracciones débiles que mantienen unidas a las moléculas neutras. Estas fuerzas pueden ser atractivas o repulsivas, y son diferentes de las que generan los enlaces iónicos, metálicos o covalentes.

-Son débiles en comparación con los enlaces químicos ordinarios.

-Crecen con la longitud del extremo no polar de una sustancia.

-Sus propiedades varían dependiendo de la orientación de las moléculas.

-Estas fuerzas son las más débiles que se dan entre moléculas en la naturaleza.

https://concepto.de/fuerzas-de-van-der-waals/

https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/vanderwaals

https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema4/subtema4/subtema4.html

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Un enlace covalente es un tipo de enlace químico en el que dos átomos se unen compartiendo electrones en su capa atómica más superficial o de su último orbital atómico (probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo), y alcanzando así el octeto estable (según la “regla del octeto” de Gilbert Newton Lewis). Los átomos enlazados comparten uno (o más) pares de electrones.

Fuente: https://humanidades.com/enlace-covalente/#ixzz8Fr2WfIQO

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La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbito de la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra.

El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras que el átomo de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor del enlace.

https://definicion.de/puente-de-hidrogeno/

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La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen.
En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia.
Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos.

https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/

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💫 ¿Qué es enlace químico? Tipos de enlace: Iónico, Covalente, Metálico💫 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Los enlaces metálicos son un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo  elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

Sus características son:
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).

3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electonegativos.

4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).

5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz , fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Fuentes:
https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz8Fv80mwXd

https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_met%C3%A1lico.html

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🔴 FUERZAS INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Waals)

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¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Se llama fuerzas intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se dan entre las moléculas de la materia debido, por lo general, a la presencia y distribución de sus electrones (polaridad).
Estas fuerzas se dan en la naturaleza y forman parte de los elementos y procesos involucrados en el enlace entre átomos y moléculas para alcanzar estructuras más complejas, lo cual puede darse mediante diversos tipos de procesos, que a su vez involucran distintos tipos de fuerzas.

Así, las fuerzas intermoleculares se dan entre moléculas de diversa naturaleza, determinando muchas de las propiedades físicas de la sustancia resultante, como su estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad, etc.

Importancia de las fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas fundamentales para la construcción de estructuras moleculares complejas, como las necesarias para la vida o para formar sustancias inorgánicas de diversa índole.

Además, de las fuerzas intermoleculares dependen muchas propiedades físicas de la sustancia resultante ya que determinan qué tanto se atraen entre sí las partículas mínimas de una sustancia.

Fuente: https://humanidades.com/fuerzas-intermoleculares/#ixzz8FvCb5tam

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Estructuras de Lewis y Regla  del Octeto

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La ciencia dio lugar a la explicación de la organización de la materia en términos de las fuerzas que la unen.

El concepto de enlaces y las ordenaciones se los debemos a Gilbert Newton Lewis.

Lewis afirmaba que una capa de valencia compuesta por 8 electrones es especialmente estable y que los átomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme. Aunque, no siempre, todos los compuestos estables cumplen con lo que se llama la regla del octeto. Esta regla dice, básicamente, que hay que obtener estabilidad energética completando ocho electrones en su última capa, la de valencia.

Al compartir electrones, los átomos forman enlaces, uniendo los orbitales atómicos que los contienen y formando un enlace sencillo. En ocasiones, los átomos pueden compartir más de un electrón, por lo que se forma un enlace doble. Al compartir 3 pares de electrones, se forma un enlace triple.

Las estructuras de Lewis se utilizan para representar el ordenamiento electrónico de la capa de valencia en los átomos. Esta representación, a su vez, sirve para conocer la forma en la que se combinan los átomos, es probable que te pregunten por la representación de las estructuras de Lewis de algunos compuestos.

Para comenzar, partimos de la configuración electrónica, en donde podemos ver la cantidad de electrones que tiene un átomo en su capa de valencia, al combinarlo con otros átomos, es necesario hacer uso de los los electrones de valencia en el orden adecuado para determinar la forma de un compuesto.

Pongamos un ejemplo, veamos la configuración electrónica del Amoniaco, cuya fórmula es NH3, entonces partimos de sus configuraciones electrónicas.

El nitrógeno tiene 7 electrones, por lo que en su capa de valencia tiene 5 electrones, esos 5 electrones son los que pueden combinarse con otros átomos. El hidrógeno por su parte sólo tiene 1 electrón, por lo que este, es el que se usa para formar enlaces.

Fuente: https://blog.unitips.mx/principios-de-lewis-guia-ipn

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Enlace covalente polar

Una molécula está compuesta por más de un átomo. Cuando hay un átomo que atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración de electrones en esa parte de la molécula. Este fenómeno se llama polaridad.

La parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial positiva.

Enlace covalente no polar

Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una electronegatividad igual o muy similar. Esto favorece una distribución equitativa de los electrones.

Enlace covalente dativo o coordinado

Este tipo de enlace recibe este nombre ya que solo uno de los átomos en el enlace aporta sus electrones. Este átomo se llama dativo, y el átomo que recibe los electrones se denomina átomo receptor. Gráficamente, se identifica con una flecha.

Enlace covalente simple

Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace.

Enlace covalente doble

Los enlaces dobles se generan cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.

Enlace covalente triple

Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.

Fuentes: https://www.significados.com/enlace-covalente/

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Puentes de hidrógeno de las moléculas de agua

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Puentes de hidrógeno de las moléculas de agua

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Gracias a su polaridad, las moléculas de agua se atraen entre sí con gran facilidad. El lado positivo de un átomo de hidrógeno se asocia con el lado negativo de un átomo de oxígeno.

Estas atracciones son un ejemplo de puentes de hidrógeno, interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno. Los átomos de hidrógeno involucrados en enlaces de este tipo deben estar unidos a átomos electronegativos.

Formado así un puente de hidrógeno con las moléculas de agua, de manera que la carga negativa parcial del O forme un enlace o puente de hidrógeno con carga positiva parcial de los hidrógenos de otras moléculas.

Las moléculas de agua también son atraídas por otras moléculas polares y por iones. Una substancia cargada o polar que interactúa con el agua y se disuelve en ella es conocida como hidrofílica: hidro significa "agua," y fílica significa "amigo de". En contraste, las moléculas no polares, no interactúan bien con el agua. Estas se repelen de ella en lugar de disolverse, por lo que se les llama hidrofóbicas: fóbica significa "temor a".

Fuente: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water

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La teoría de Lewis es una forma de representar los enlaces químicos entre los átomos en una molécula.

Modelo Atómico de Lewis: Según el modelo de Lewis, los átomos están formados por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas electrónicas alrededor del núcleo.

Estructuras de Lewis: Las estructuras de Lewis se emplean para determinar los enlaces covalentes de las moléculas, así como los enlaces en los compuestos de coordinación. Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula donde los puntos indican los electrones alrededor de los átomos y las líneas o pares de puntos representan los enlaces covalentes entre los átomos que forman la molécula.

Regla del Octeto: La explicación propuesta por Gilbert Lewis para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Notación de Lewis: Para representar moléculas según la notación de Lewis, existen reglas a seguir: Contar los átomos de valencia de todos los átomos de la molécula. Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos electronegativo.

Aunque ha sido complementado y extendido por teorías más avanzadas, sigue siendo una herramienta valiosa en la química para comprender la distribución de electrones y las interacciones entre átomos en las moléculas.

Bibliografía:
https://www.studocu.com/es/document/universidad-catolica-san-antonio-de-murcia/quimica-general/tema-2-enlace-quimico-i/67554929

https://energia-nuclear.net/atomo/modelos-atomicos/lewis

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🧪 Tipos de Enlaces Químicos. Iónico, Covalente y Metálico

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Enlaces iónicos
El enlace iónico o electrovalente es un enlace que se forma por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Los enlaces iónicos se forman con mayor facilidad cuando reaccionan elementos con energía de ionización pequeña (metales) con elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica (no metales). Los primeros pierden fácilmente electrones y los últimos los ganan con igual facilidad.

Enlace covalente
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan dos, cuatro o seis electrones, es decir, uno, dos o tres pares electrónicos. Así, dos átomos forman un ENLACE COVALENTE SENCILLO cuando comparten un par de electrones (ejemplo molécula de hidrógeno; H2) un DOBLE ENLACE cuando comparten dos pares electrónicos (ejemplo molécula de oxígeno, O2) y un TRIPLE ENLACE cuando comparten tres pares electrónicos (ejemplo molécula de nitrógeno, N2).
Los enlaces covalentes pueden ser POLARES O No POLARES (A POLARES). En los enlaces no polares, como los de las moléculas de Cloro, Oxígeno y Nitrógeno, los electrones son compartidos igualmente por los dos núcleos de las moléculas. Esto significa que los electrones compartidos son atraídos de la misma manera hacia los dos núcleos de los respectivos átomos, y que, por consiguiente, permanecen el mismo tiempo cerca de un núcleo que de otro. Dicho de otra forma, en los enlaces covalentes no polares la densidad electrónica es simétrica respecto de un plano perpendicular al eje internuclear.

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Enlace químico: uniones o combinaciones de átomos, que permiten rebajar su energía y formar compuestos más estables. Se producen reorganizaciones electrónicas entre los electrones de la última capa de los átomos implicados en el enlace. Existen tres enlaces, el enlace ionico, el enlace covalente y el enlace metalico.

Enlace iónico: Se produce entre átomos metálicos y átomos no metálicos. El elemento metálico cede electrones al elemento no metalico, respectivamente se forman un catión y un anión ambos con estructura de gas noble y el enlace se forma por atracción electroestática entre iones de carga opuesta.

Enlace covalente: Se produce por combinación de elementos no metálicos entre sí o entre elementos no metálicos y el hidrógeno. En este enlace existe un par de fuerzas electricas de signo contrario que se equilibran

Enlace metálico: Es exclusivo de los elementos metálicos y sus aleaciones. Los metales, al tener potenciales de ionización bajos, tienen electrones libres en su estructura, de ahí su alta conductividad eléctrica y térmica y sus bajos valores en la energía de ionización.

¿Cómo se forman los enlaces químicos?

Se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones  para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles.

Fuente: http://www.profesorjrc.es/apuntes/1%20bachillerato/fyq/enlace%20quimico.pdf

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Los enlaces metálicos son un tipo de unión química que se produce entre átomos de un mismo metal. Mediante estos enlaces se logran estructuras muy compactas, ya que los núcleos de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia. Por ejemplo: enlaces entre los átomos de aluminio.

Estos electrones de valencia permanecen alrededor del conjunto de núcleos como en una especie de nube y la atracción entre sus cargas negativas y las cargas positivas de los núcleos es lo que mantiene al conjunto firmemente unido.

De esta manera, el enlace metálico es un vínculo atómico fuerte y primario, que solo puede ocurrir entre átomos de la misma especie y nunca como una forma de la aleación (mezcla de metales). Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los iónicos o los covalentes, si bien con estos últimos puede compartir ciertos aspectos ya que los átomos involucrados comparten hasta cierto punto sus electrones.

Propiedades de los enlaces metálicos

En el enlace metálico los electrones se mueven formando una “nube” alrededor de los átomos, que están muy unidos entre sí. Así, las propiedades de los enlaces metálicos justifican muchas de las propiedades características de los metales, como la solidez y la dureza de sus materias, su maleabilidad y ductilidad, su buena conducción de calor o de la electricidad e incluso su lustre, pues devuelven casi toda la energía lumínica que los impacta.

Las partículas atómicas unidas mediante esos enlaces suelen organizarse tridimensionalmente en estructuras hexagonales, cúbicas o de muchas otras formas. El mercurio, por ejemplo, es líquido a temperatura ambiente, y la unión atómica se produce mediante mecanismos diferentes y permite la formación de gotas perfectamente redondas de este metal.

Ejemplos de enlaces metálicos

Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible:

1. Enlaces entre los átomos de plata (Ag).

2. Enlaces entre los átomos de oro (Au).

3. Enlaces entre los átomos de cadmio (Cd).

4. Enlaces entre los átomos de hierro (Fe).

5. Enlaces entre los átomos de níquel (Ni).

6. Enlaces entre los átomos de zinc (Zn).

7. Enlaces entre los átomos de cobre (Cu).

8. Enlaces entre los átomos de platino (Pt).

9. Enlaces entre los átomos de aluminio (Al).

10. Enlaces entre los átomos de galio (Ga).

11. Enlaces entre los átomos de titanio (Ti).

12. Enlaces entre los átomos de paladio (Pd).

13. Enlaces entre los átomos de plomo (Pb).

14. Enlaces entre los átomos de iridio (Ir).

15. Enlaces entre los átomos de cobalto (Co).

Fuente: https://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-enlace-metalico/#ixzz8GDaIvb3w

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Los compuestos covalentes  HF, H22O y  NH3 tienen su punto de ebullición más alto de lo que se esperaría para compuestos con hidrógeno y elementos de las mismas familias; esto se puede explicar por sus fuerzas de atracción intermolecular que son muy intensas debido a la presencia de los puentes de hidrógeno.

El puente de hidrogeno también se presenta en otras moléculas por ejemplo en las proteínas y los ácidos nucleicos. En el esquema superior podemos observar cómo se representa el puente de hidrógeno en las moléculas de agua en estado líquido y en estado sólido.

Fuentes;https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/puentehidrogeno

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ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO | Química básica

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Son las fuerzas que unen moléculas distintas y las responsables del estado físico de las sustancias. Son aquellas interacciones que mantienen unidas a las moléculas. Se tratan de fuerzas electroestáticas.Según su fuerza se clasifican en:

Enlace o puente de Hidrógeno.

Son un tipo de fuerza dipolo-dipolo, sin embargo, en esta interacción interactúa una molécula que presenta hidrógeno en su estructura, con otra que presenta un átomo con una elevada electronegatividad, como  oxígeno, flúor o nitrógeno ( O, F, N).

De esta manera, entre el hidrógeno, que presenta una baja electronegatividad y el átomo electronegativo, se establece una interacción, debido a sus cargas opuestas, lo que provoca que estas fuerzas sean muy fuertes. Este tipo de interacción, se da por ejemplo, entre moléculas de H₂O, HF y NH₃.

Fuerzas de Van der Waals.

Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las sustancias. Se deben a interacciones entre dipolos, que serán más fuertes cuanto mayores sean esos dipolos. Los dipolos de las moléculas se atraen entre sí, pero como son provocadas por una parte pequeña de carga no son muy intensas.

También explican la unión de moléculas  apolares debido a  la aparición de dipolos instantáneos en una molécula, por una distribución de carga no homogénea,  que inducirán otros dipolos en las moléculas adyacentes.

Fuente: https://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/8275/mod_resource/content/1/T03-N.pdf

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Gilbert N. Lewis postuló en 1916 la regla del octeto.

Se establece que la tendencia de los iones de los elementos es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.

Indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica. Al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiere la estructura de un gas noble. Así, ambos átomos se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.

Presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.  Quedan exceptuados:

el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono, el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus compuestos.

Fuente:
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/la-regla-del-octeto/#:~:text=Lewis%20postuló%20en%201916%20la,una%20cantidad%20de%208%20electrones.