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Desarrollan teoría filosófica del átomo en la cual se explica que la materia no es continua y esta formada por átomos (partículas sólidas, indestructibles e indivisibles).

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Su teoría atómica defendía lo siguiente:

1. La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

2. Los átomo de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.

3. Los átomos de diferentes elementos tienen diferente masa y propiedades.

4. Se combinan para formar moléculas.

5. Se consideran esferas macizas.

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Propone el modelo atómico del budín de pasas en el cual una esfera cargada positivamente que tiene ¨pasas¨(que serian los electrones) incrustadas.

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A finales del siglo

start superscript, start text, end text, end superscriptXIX, el físico J.J. Thomson comenzó a experimentar con tubos de rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se ha extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, que se encuentran uno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el electrodo negativamente cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado). Los tubos se llaman "tubos de rayos catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede ser detectado al pintar el extremo del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido como fósforo. Cuando el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.

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químico y físico británico, descubrió los protones en 1918. En la mitad de un ensayo con gas nitrógeno, Rutherford apreció que sus instrumentos detectaban la existencia de núcleos de hidrógeno tirando partículas alfa en el gas.

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Propone su modelo nuclear:

1. Casi todo vacío

2. Con pequeño núcleo con casi toda su masa y toda su carga positiva.

3. Rodeado por electrones que giran a su alrededor en orbitales, de ahí el nombre de ¨modelo planetario¨.

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En 1920 Rutherford sugirió que un protón dentro del núcleo podría tener un electrón ligado a él tan estrechamente como para ser, a efectos prácticos, una partícula neutra. Rutherford incluso sugirió el nombre de neutrón para esta partícula hipotética (ya que sería neutra desde el punto de vista eléctrico). La comunidad científica se puso a buscar neutrones, pero la búsqueda presentaba dos dificultades principales:

(1) No se conocían materiales naturales emisores de neutrones.
(2) Todos los métodos utilizados para detectar partículas atómicas dependían de los efectos de la carga eléctrica de estas partículas y, por lo tanto, no podían aplicarse directamente a partículas neutras.