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Aristóteles suponía la existencia de cuatro elementos: Tierra, aire, agua y fuego, que, combinados en diferentes proporciones , formaban todas las sustancias de la Tierra. Además, para justificar que los astros 'no caían' , supuso que debían contener un quinto elemento llamado: Éter.

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Siglos V y IV a. C. : Leucipo y Demócrito.

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Siglos V y IV a. C. : Leucipo y Demócrito.

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Los griegos Leucipo y Demócrito propusieron que las sucesivas divisiones de un trozo de materia conducían a un límite en el cual no se podía seguir dividiendo. Demócrito llamó átomo (''sin partes'') a cada parte invisible.

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1785: Lavoisier y Proust comienzan a 'medir'. 

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1785: Lavoisier y Proust comienzan a 'medir'. 

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1785: Lavoisier, en sus experimentos sobre la combustión de las sustancias, pensaba los reactivos y los productos que utilizaba, siempre cubiertos por una campana de vidrio. La masa de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece constante durante y después de la reacción.

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1794: Proust y Lavoisier comienzan a 'medir'.

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1794: Proust y Lavoisier comienzan a 'medir'.

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1794: Proust comparó las masas de los componentes que forman el óxido de cobre y observó que las muestras contenían las mismas cantidades de cobre y oxígeno. Los elementos químicos se combinan entre sí para formar un compuesto; lo hacen siempre en proporciones definidas de masa o, lo que es lo mismo, siempre lo hacen en las mismas proporciones.

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Dalton explicó por qué las sustancias elementales no se pueden descomponer, ya que están formadas por átomos iguales e invisibles. Según la teoría, los compuestos sí se pueden descomponer porque están formados por átomos diferentes. Esta teoría también explica las leyes de Proust y Lavoisier.

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1896: Henri Becquerel descubre la radiactividad

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1896: Henri Becquerel descubre la radiactividad

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Henri Becquerel, al estudiar efectos de emisiones espontáneas de ciertas sales de uranio sobre placas fotográficas.

Partiendo de una muestra de uranio, la introdujo dentro de una caja de plomo con un pequeño orificio por donde solo podía salir radiactividad. Al pasar entre placas cargadas eléctricamente, permite conseguir un delgado haz que se dividía posteriormente en 3 tipos de rayos: α, β, γ.

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J. J. Thomson divisó los rayos catódicos sobre la pantalla fluorescente en distintas direcciones mediante el uso de un imán y unas placas paralelas cargadas eléctricamente.

Equilibrando desviaciones por placas eléctricas e imán, los rayos catódicos estaban formados por partículas muy pequeñas, electrones (parte de átomos del cátodo metálico y cuya masa era ínfima respecto a la del átomo en conjunto).

1904: Thomson propuso el siguiente modelo: El modelo es semejante a una sandía, donde las pepitas serían los electrones incrustados en el átomo.

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1910: El experimento y el modelo atómico de Rutherford

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1910: El experimento y el modelo atómico de Rutherford

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Experimentos de Rutherford: Partículas α de carga positiva podían ser un buen proyectil para averiguar cómo eran los átomos por dentro.

Modelo atómico de Rutherford:

Tiene 2 partes diferenciadas: núcleo y corteza.

Núcleo: Formado por partículas positivas (protones) con carga positiva y posee casi toda la masa del átomo. p+ = e-

Corteza: Electrones giran, diferenciadas órbitas, alrededor del núcleo, que se sitúa en el centro.

Radio del núcleo: 100 000 veces menor que el radio del átomo (prácticamente vacío).

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Electrones de corteza de átomos solo podían estar a determinadas distancias del núcleo, en órbitas con niveles propios de energía y con nº máximo de electrones (n = nº de órbita).

Las rayas de espectros discontinuos corresponden a luz emitida cuando un electrón pasa de órbita más externa (más energía) a una más interna (menos energía), sin posibilidades intermedias.

Cuando se suministra suficiente energía a un electrón, este pasa de órbitas superiores; daría lugar a líneas de absorción.