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Durante esta prática, conseguimos observar a mudança na cor das chamas, causadas pelas substâncias usadas no experimento. Além disso, tiramos fotos no celular pelo espectro, e conseguimos ver a ordem das cores através das ondas eletromagnéticas.

Luis Felipe Alves Gonçalves

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Durante a aula prática vimos como funciona um espectroscópio ele basicamente e um instrumento que permite visualizar a composição espectral (ou cromática) de um objeto luminoso. Um elemento dispersivo (prisma ou rede de difração) colocado no seu interior, decompõe a luz que incide sobre a fenda de entrada, produzindo um espectro na região de saída .

No nosso caso como foi feito artesanalmente usamos Um pedaço CD ao invés de um prisma

Iago Ferreira Dos Santos

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Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes para a análise do espectro da luz a partir do espectroscópio e para o teste de chamas:

Materiais:

• Espectroscópio de bolso

• 01 lâmpada fluorescente (15W)

• 03 pipetas de pasteur

Vidrarias

03 tubos de ensaio

Teste de Chamas:

Materiais:

•Bico de Bunsen

• 03 fios de níquel-cromo

• 01 garra de madeira

• Espectroscópio de bolso

Vidrarias:

•04 vidros relógio

Reagentes:

•Sal A

•Sal B

•Sal C

Os sais contém os seguintes metais: ou lítio, ou cálcio ou cobre.

•Solução de HCI 6 mol/L

Mateus Chagas de Oliveira.

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Primeira parte do procedimento:

O procedimento tinha como base de nós pegarmos o espectroscópio de bolso (que nós mesmos confeccionamos), e tirar foto com celular do espectroscópio mirado na luz florescente e na luz branca. Na fotografia da luz branca, notamos que a passagem de luz era colorido, ou seja, o espectroscópio de bolso absorveu grande parte da energia, gerando várias frequências. Já na luz negra, observamos que as cores absorvidas pelo espectroscópio era verde, azul e um pouco de vermelho.

Segunda parte do procedimento:

Nesse procedimento, colocamos álcool em gel em três candinho de porcelana. No primeiro candinho, colocamos fogo, vimos que a chama era quase invisível, dando pra ver um azulado. Depois, adicionamos o cloreto de cálcio, percebermos que a chama ficou vermelha. Porquê isso aconteceu? Aconteceu pois, o cloreto de cálcio seria uma fonte de energia para a chama do álcool em gel, com a adição do cloreto de cálcio a chama absorveu essa fonte de energia, assim emitindo mais luz e calor. Um bom exemplo disso é os fogos de artifícios. No segundo candinho, colocamos fogo e adicionamos o Cloreto de Sódio (NaCl). Observamos que a chama do álcool em gel era amarelo. No terceiro candinho, colocamos Sulfato de Cobre (CuSO₄). Logo após colocamos fogo, percebemos que a cor da chama era verde. Depois, utilizamos o espectro para ver a chama com a adição do Sulfato de Cobre, notamos que quando jogava o sulfato na chama de álcool em gel, vimos que a cor era verde.

Terceira parte do procedimento:

Em um tubo de ensaio, colamos a solução do sulfato de Cobre e no outro tubo colocamos a Fluoscerina.

Pegamos a solução do sulfato de Cobre e olhamos no espectro, era para as cores terem mudado, porém não mudou. Já a Fluoscerina, observamos que as cores ficaram cortadas, ou seja, com a fluoscerina funcionou.

Pedro Henrique Pardim Martins.

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Experimento 1

O espectroscópio de bolso apresentou diferentes cores exposto a diferentes luzes

Luz branca – vermelho, laranja, amarelo,verde,

azul claro, azul

luz negra – verde,azul , (vermelho em pequena quantidade)

Experimento 2

No experimento 2 podemos

notar que ao misturar álcool em gel com diferentes reagentes químicos obteremos diferentes colorações no fogo

Álcool em gel+cloreto de cálcio – fogo avermelhado

Álcool em gel+cloreto de sódio – fogo amarelado

Álcool em gel+sulfato de cobre – fogo esverdeado.

Iago Ferreira Dos Santos

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https://youtu.be/hVbwKA0Rbxc