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grupo 208

equipo 7

2189422 MANZANERA TREVIÑO DANIELA MICHELL

2189387 MENDOZA DE LA TORRE JULIAN

2189052 OLVERA GARCIA NELSON OMAR

2188915 REYNA CELESTINO JUAN JOSE

2199985SANCHEZ RODRIGUEZ LEONARDO

2189007 ZAMORA GOMEZ BRAULIO YAHEL

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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Química y Biología

La bioquímica es una rama de la química que estudia las sustancias y procesos químicos en los organismos vivos. La química y la biología están estrechamente relacionadas, ya que los procesos biológicos dependen de reacciones químicas. Por ejemplo:

Metabolismo: Las reacciones químicas que ocurren en las células permiten la obtención y uso de energía.

Genética: La comprensión de la estructura y función del ADN y ARN es esencial para la biología molecular.

Fisiología: Los procesos químicos son la base de funciones corporales como la digestión y la respiración.

Química y Física

La fisicoquímica es la intersección de la química y la física, y estudia los principios físicos que subyacen a los sistemas y procesos químicos. Algunos ejemplos incluyen:

Termodinámica: El estudio de la energía y las leyes que gobiernan las reacciones químicas.

Mecánica cuántica: La comprensión de las estructuras atómicas y moleculares y sus propiedades.

Química y Medicina

La química es vital para la medicina y la farmacología, contribuyendo a:

Desarrollo de fármacos: La síntesis y mejora de medicamentos.

Diagnóstico: Herramientas y reactivos químicos son esenciales en pruebas de laboratorio.

Tratamientos: Terapias químicas como la quimioterapia para el cáncer.

Química y Ciencias Ambientales

La química ambiental estudia cómo los químicos interactúan con el medio ambiente. Esto incluye:

Contaminación: Identificación y mitigación de contaminantes.

Ciclo del carbono: Entender cómo el carbono circula entre la atmósfera, los océanos y la biosfera.

Influencia de la Química en la Vida Cotidiana

La química tiene un impacto profundo y constante en nuestras vidas. Algunos ejemplos incluyen:

Alimentos: La química está presente en la preservación, saborización y seguridad alimentaria.

Productos de limpieza: El desarrollo de detergentes y desinfectantes eficaces.

Materiales: La creación de nuevos materiales como plásticos, cerámicas y aleaciones.

Energía: Fuentes de energía como baterías, celdas de combustible y energía solar.

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relacion de la quimica con otras ciencias

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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2. Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cambios Físicos

Un cambio físico es una transformación en la cual la materia altera alguna de sus propiedades físicas sin cambiar su composición química. Los cambios físicos son generalmente reversibles.

Ejemplos

Cambio de Estado: La materia puede cambiar de un estado de agregación a otro, como cuando el hielo (sólido) se derrite en agua (líquido) o cuando el agua se evapora en vapor (gas).

Disolución: Disolver sal en agua es un cambio físico porque la sal puede recuperarse mediante evaporación.

Cambio de Forma: Romper un vidrio o doblar un metal no altera la composición química de la materia.

Estados de Agregación

Los cambios físicos a menudo involucran transiciones entre los estados de agregación de la materia:

Sólido a Líquido (Fusión): Requiere energía en forma de calor para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen las moléculas en una estructura rígida.

Líquido a Gas (Evaporación o Ebullición): También requiere energía para separar las moléculas lo suficiente como para entrar en el estado gaseoso.

Gas a Líquido (Condensación): Libera energía cuando las moléculas gaseosas se enfrían y se acercan lo suficiente para formar un líquido.

Líquido a Sólido (Solidificación): Libera energía cuando las moléculas se organizan en una estructura fija.

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Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford,

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Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford,

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John Dalton (1803)

John Dalton, un químico y físico inglés, propuso la primera teoría atómica basada en evidencia científica. Sus postulados principales son:

Indivisibilidad: Los átomos son partículas indivisibles y indestructibles.

Elementos Identificados por Átomos: Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.

Compuestos Formados por Átomos Diferentes: Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones fijas.

Reacciones Químicas como Reordenamiento de Átomos: Las reacciones químicas implican el reordenamiento de átomos, pero no su creación o destrucción.

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Actualmente, se sabe que los átomos son los componentes fundamentales de todo tipo de materia, de todos los cuerpos y que, a pesar de ser ultramicroscópicos, están formados por componentes aún más pequeños: los elementos subatómicos.
Los átomos presentan partes diferenciadas.
- Se halla en el centro del átomo.

- Concentra toda la masa del átomo.

- En él están los protones, que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.
Corteza o periferia
- Es el espacio que rodea al núcleo atómico.

- En ella se encuentran los electrones, con carga negativa, girando a grandes velocidades atraídos por los protones.
Modelo Joseph Thomson
Joseph Thomson, en el año 1897, descubrió el electrón, partícula con carga negativa. A partir de ese momento, se desechó la idea de que los átomos eran indivisibles.

Unos años más tarde, Thomson formuló la teoría atómica conocida como "budín con pasas", en la que presentaba a los átomos como esferas compactas con carga positiva y en la que se hallan insertos o incrustados los electrones de manera uniforme, pero sin moverse, resultando el conjunto eléctricamente neutro.

Aunque Demócrito y Leucipo fueron los que concibieron la idea del átomo como partícula fundamental de las cosas, no podría afirmarse que elaboraron un modelo atómico. Demócrito imaginaba a los átomos como las partículas más pequeñas que existen, indivisibles, indestructibles e inmutables.
Modelo de Dalton
En el año 1808, John Dalton elaboró y presentó la teoría atómica en la que manifestaba que los átomos son partículas esféricas diminutas, indivisibles e indestructibles. Afirmó que existen diferentes clases de átomos con masa y propiedades distintas, y que mientras los átomos de un elemento son iguales entre sí, difieren de los átomos de otros elementos. Aseveró que los átomos se combinan para formar compuestos químicos.

Un modelo atómico es una representación o esquema con el que se pretende explicar la estructura interna del átomo y el comportamiento de sus componentes.
Fuentes Recuperados de: http://recursostic.educacion.es; http://www.quimicaweb.net Actividades 1. Contesta.
a. ¿Qué es un modelo atómico?

b. ¿Cuál fue el principal aporte de Thomson con respecto a la estructura de los átomos?
2. Explica cómo está formado el átomo. 3. Establece diferencias entre el modelo atómico de Dalton y Thomson.

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El átomo y los modelos atómicos - Escolar - ABC Color

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Actualmente, se sabe que los átomos son los componentes fundamentales de todo tipo de materia, de todos los cuerpos y que, a pesar de ser ultramicroscópicos, están formados por componentes aún más pequeños: los elementos subatómicos. Los átomos presentan partes diferenciadas. - Se halla en el centro del átomo.

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J.J. Thomson (1897)

J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897, lo que llevó a su modelo atómico conocido como el "Modelo del Pudín de Pasas":

Átomo como una Esfera de Carga Positiva: El átomo es una esfera de carga positiva en la cual están incrustados electrones negativos.

Equilibrio de Cargas: La carga positiva se distribuye uniformemente, y los electrones están dispersos para equilibrar la carga total del átomo.

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Ernest Rutherford (1911)

Ernest Rutherford, a través de su famoso experimento de dispersión de partículas alfa, propuso un modelo nuclear del átomo:

Núcleo Pequeño y Denso: El átomo tiene un núcleo central pequeño y denso que contiene toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.

Electrones Orbitando: Los electrones orbitan alrededor del núcleo a cierta distancia.

Espacio Vacío: La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

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Niels Bohr (1913)

Niels Bohr introdujo el modelo planetario del átomo para explicar las líneas espectrales del hidrógeno:

Órbitas Cuantizadas: Los electrones orbitan el núcleo en órbitas discretas con niveles de energía fijos.

Transiciones Energéticas: Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones.

Estabilidad del Átomo: Las órbitas permitidas evitan que los electrones caigan en el núcleo, estabilizando el átomo.

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Erwin Schrödinger (1926)

Erwin Schrödinger desarrolló el modelo mecánico cuántico del átomo utilizando la ecuación de onda de Schrödinger:

Nube de Probabilidad: Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que se describen como una nube de probabilidad.

Funciones de Onda: La posición de un electrón se determina mediante funciones de onda, que dan la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar específico.

Niveles de Energía: Los electrones tienen niveles de energía cuantizados, pero su ubicación exacta es incierta.

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Louis De Broglie (1924)

Louis De Broglie propuso la dualidad onda-partícula de los electrones:

Electrones como Ondas: Los electrones tienen propiedades tanto de partículas como de ondas.

Longitud de Onda Asociada: La longitud de onda de un electrón está relacionada con su momento por la ecuación

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Werner Heisenberg (1927)

Werner Heisenberg formuló el principio de incertidumbre, un concepto clave en la mecánica cuántica:

Incertidumbre en Medición: Es imposible determinar simultáneamente con precisión la posición y el momento de una partícula.

Relación de Incertidumbre: La incertidumbre en la posición

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Rutherford y Soddy llevaban tiempo intentando entender el fenómeno de la radiactividad, descubierto por Becquerel y descrito por Marie y Pierre Curie. Y por fin habían conseguido demostrar que en los materiales radiactivos los átomos se desintegran, de modo que los átomos de un elemento radiactivo se transforman en otro elemento.

Así que la transmutación, que habían buscado durante tantos siglos los alquimistas, ocurría de manera espontánea y natural. La idea era tan rompedora que Rutherford y Soddy evitaron añadirle prejuicios y hablaron de transformación en lugar de transmutación cuando en 1902 publicaron “La causa y naturaleza de la radiactividad”, que condensaba sus experimentos en la teoría de la desintegración atómica. Con ella rompieron el dogma científico de que el átomo era indivisible

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Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos neutrones y tienen un alcance de hasta unos pocos centímetros en el aire. El proceso en el que se producen las partículas alfa se denomina desintegración alfa.

Estas partículas pueden ser absorbidas por las láminas metálicas o papel higiénico; pero, a pesar de ello, son altamente ionizantes —es decir, tienen energía suficiente para interactuar con los electrones y desprenderlos de los átomos—. Entre los tres tipos de radiación, la radiación alfa no solo es la menos penetrante (con el menor alcance), sino que también es la forma de radiación más ionizante.

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Las partículas beta son relativamente ionizantes, en comparación con los fotones gamma, pero no tan ionizantes como las partículas alfa. Las partículas beta también son moderadamente penetrantes y pueden atravesar el papel y las láminas metálicas muy finas. Sin embargo, las partículas beta no pueden atravesar unos pocos milímetros de aluminio.

En la desintegración beta se puede producir un electrón o un positrón (partícula idéntica al electrón, excepto por una carga positiva). La partícula emitida permite clasificar la radiación en dos tipos: desintegración beta negativa y desintegración beta positiva.

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Como la radiación gamma está formada por fotones sin carga, es poco ionizante. También significa que los haces de radiación gamma no son desviados por los campos magnéticos. Sin embargo, su penetración es mucho mayor que la de las radiaciones alfa y beta. Para bloquear los rayos gamma se necesita hormigón grueso o algunos centímetros de plomo.

A pesar de que la radiación gamma no contiene ninguna partícula masiva, su emisión está sujeta a ciertas leyes de conservación. Estas leyes implican que, aunque no se emitan partículas con masa, la composición del átomo cambiarán tras la emisión de los fotones que componen la radiación gamma.

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La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.

Desventajas: La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada.

Ventajas:La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que provocan el llamado efecto invernadero.

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Grupos (Columnas verticales): Los elementos en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y el mismo número de electrones de valencia. Hay 18 grupos en total.

Periodos (Filas horizontales): Los elementos en un mismo periodo tienen el mismo número de niveles de energía. Hay 7 periodos en total.

Metales, No Metales y Metaloides:

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Metales: Generalmente están en los grupos 1 a 12 y en las partes inferiores de los grupos 13 a 16. Son buenos conductores de calor y electricidad, y suelen ser maleables y dúctiles.

No Metales: Se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica. Tienen propiedades opuestas a los metales, son malos conductores y no son maleables ni dúctiles.

Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales. Se encuentran en la "escalera" que separa los metales de los no metales.

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Bloque s: Incluye los grupos 1 y 2 (metales alcalinos y alcalinotérreos) y el hidrógeno y el helio.

Bloque p: Incluye los grupos 13 a 18. Contiene metales, no metales y metaloides.

Bloque d: Incluye los elementos de transición, del grupo 3 al 12.

Bloque f: Incluye los lantánidos y actínidos, situados en la parte inferior de la tabla periódica.

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Enlace Iónico:

Se forma entre un metal y un no metal.

Los electrones se transfieren del metal al no metal, formando iones positivos y negativos que se atraen electrostáticamente.

Ejemplo: NaCl (cloruro de sodio).

Enlace Covalente:

Se forma entre dos no metales.

Los electrones se comparten entre los átomos.

Puede ser covalente polar (donde los electrones se comparten desigualmente) o covalente no polar (donde los electrones se comparten equitativamente).

Ejemplo: H₂O (agua) es un enlace covalente polar.

Enlace Metálico:

Se forma entre átomos de metales.

Los electrones de valencia se deslocalizan y forman un "mar de electrones" que rodea a los núcleos positivos.

Esta deslocalización permite la conductividad eléctrica y térmica de los metales.

Ejemplo: Fe (hierro).

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propiedades relacionadas con los enlaces

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propiedades relacionadas con los enlaces

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Punto de Fusión y Ebullición: Los compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión y ebullición altos debido a las fuertes fuerzas electrostáticas. Los compuestos covalentes pueden tener puntos de fusión y ebullición bajos o altos, dependiendo de la naturaleza del enlace. Los metales tienen una variedad de puntos de fusión y ebullición, pero suelen ser altos.

Solubilidad: Los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua y otros solventes polares. Los compuestos covalentes no polares son solubles en solventes no polares. Los metales son generalmente insolubles en solventes.

Conductividad: Los compuestos iónicos conducen electricidad cuando están fundidos o disueltos en agua. Los compuestos covalentes no conducen electricidad, salvo excepciones como los ácidos en solución. Los metales conducen electricidad en estado sólido y líquido.

Estas calificaciones y tipos de enlaces son fundamentales para entender las propiedades y comportamientos de los elementos y compuestos en la química.

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propiedades relacionadas con los enlaces

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clasificacion de los compuestos quimicos

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clasificacion de los compuestos quimicos

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Según su Composición

Compuestos Orgánicos:

Definición: Compuestos que contienen carbono en su estructura molecular, generalmente en combinación con hidrógeno, y a menudo con oxígeno, nitrógeno, azufre y otros elementos.

Compuestos Inorgánicos:

Definición: Compuestos que no contienen carbono-hidrógeno como parte de su estructura principal, aunque pueden contener carbono.

Compuestos Iónicos:

Definición: Formados por la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones que se atraen por fuerzas electrostáticas.

Compuestos Covalentes:

Definición: Formados por el compartimiento de pares de electrones entre átomos.

Compuestos Metálicos:

Definición: Formados por átomos de metales que comparten una "nube" de electrones deslocalizados.

Ácidos:

Definición: Sustancias que liberan iones H⁺ (protones) en solución acuosa.

Definición: Sustancias que liberan iones OH⁻ (hidróxido) en solución acuosa.

Definición: Compuestos formados por la reacción de un ácido y una base.

Compuestos Simples:

Definición: Formados por un solo tipo de elemento químico.

Definición: Formados por dos o más tipos de elementos químicos diferentes.

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clasificacion de los compuestos quimicos

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en esta unidad de aprendizaje llamada la materia y sus transformaciones aprendimos que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio. Está compuesta por partículas fundamentales, como átomos y moléculas, que se organizan en diferentes estados físicos: sólido, líquido, gaseoso y plasma. La materia puede sufrir diversas transformaciones, que se clasifican en físicas y químicas. La química es una ciencia central que interrelaciona con muchas otras disciplinas científicas, formando una red de conocimiento que enriquece nuestra comprensión del mundo natural y tecnológico Las teorías y modelos atómicos han evolucionado significativamente a lo largo de la historia, proporcionando una comprensión cada vez más precisa de la naturaleza de la materia. Cada teoría y modelo ha contribuido a nuestro conocimiento actual sobre los átomos, sus estructuras y sus comportamientosLos cambios de estado de la materia son transformaciones físicas que implican una transición entre los diferentes estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Estos cambios son fundamentales en la comprensión de la materia y su comportamiento bajo distintas condiciones de temperatura y presión.

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[12:58 p.m., 26/5/2024] +52 1 844 276 3972: https://infomontoya.isparm.edu.ar/noticia/483/por-que-es-importante-estudiar-quimica#:~:text=La%20gran%20importancia%20de%20estudiar,vida%2C%20gracias%20a%20ella%20se

[12:58 p.m., 26/5/2024] +52 1 844 276 3972: https://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

[12:58 p.m., 26/5/2024] +52 1 844 276 3972: https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/modelo-atomico/

[12:56 p.m., 26/5/2024] +52 1 81 2917 1801: https://www.endesa.com/es/la-cara-e/centrales-electricas/energia-nuclear#:~:text=Desventajas%20de%20la%20energ%C3%ADa%20nuclear%3A,una%20vida%20media%20muy%20elevada.

[12:56 p.m., 26/5/2024] +52 1 81 2917 1801: https://www.iaea.org/es/temas/aplicaciones-no-electricas#:~:text=La%20energ%C3%ADa%20nuclear%20tiene%20el,urbana%20y%20diversas%20aplicaciones%20industriales.

https://www.studysmarter.es/resumenes/fisica/fisica-nuclear/radiacion-alfa-beta-y-gamma/