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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La química es una ciencia importante que se relaciona con otras disciplinas y tiene un gran impacto en nuestra vida diaria. En biología, la biología estudia los procesos químicos en los seres vivos, esenciales para la medicina y la farmacología. La físicoquímica es fundamental para entender la estructura molecular. En geología, se estudia la composición de la Tierra y otros planetas, mientras que en petroquímica se enfoca en los combustibles fósiles. La química ambiental analiza y elimina los contaminantes para ayudar al desarrollo sostenible.

En nuestra vida diaria, la química es importante para la salud, desarrollando medicamentos y técnicas diagnósticas. En la alimentación, permite conservar alimentos y estudiar la nutrición. La fabricación de nuevos materiales y componentes electrónicos depende de la química, al igual que la formulación de productos de limpieza y el tratamiento de aguas en el hogar. La química es muy importante para la producción de combustibles y el almacenamiento de energía en baterías. La química mejora nuestra vida diaria en múltiples aspectos, desde la salud y la alimentación hasta la tecnología, el hogar y la energía.

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 cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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 cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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La materia puede tener cambios físicos y químicos, ambos relacionados con los estados de agregación (sólido, líquido, gas, plasma) y la energía.

Cambios eléctricos.

- Cambios de estado: fusionarse, vaporizar, sublimar, condensar, solidificar y deposición.

- No alteran la composición química y no son reversibles.

- Aumentan la energía térmica.

¡Cambios químicos!

- A veces cambian la química y crean nuevas sustancias.

- Combustión, oxidación, descomposición y neutralización.

- Ellos liberan energía química (exotérmica o endotérmica)

Sistemas de agregación y energía.

- Sólido: partículas unidas.

- "El líquido" significa que partículas se deslizcan.

- Porículas libres.

- "Plasma" es un gas que se emite a altas temperaturas.

En resumen, la energía cambia la materia sin cambiar su composición ni creando nuevas sustancias.

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Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr,Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr,Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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Teorías y modelos atómicos resumidos.

1. John Dalton (1803)

Modelo ##: Átomos indivisibles e indestructibles.

Los átomos de un objeto son iguales y diferentes elementos tienen diferentes átomos. Los compuestos son combinaciones de átomos en proporciones fijas.

2. Según J.J. Thomson (1897)

Atomos con electrones incrustados en una "sopa" positiva.

Descubrimiento: Electrón mediante rayos catódicos.

3. Ernest Rutherford (2011)

¡Átomo con núcleo pequeño y denso cargado positivamente!

La lámina de oro tiene partículas alfa.

4. John Bohr (1913)

El modelo de Bohr es un modelo que muestra electrones en niveles discretos en el núcleo.

Los electrones saltan entre niveles y se absorben energía.

5. León de Broglie (1924)

electricos tienen propiedades de ondas y partículas.

El número de ecuación es h y p.

6. Erwin Schrödinger (1926) es un hombre llamado Erwin Schrödinger.

El modelo mecánico cuántico es el comportamiento de electrones usando funciones de onda.

Orbitales, lugares probables donde encontrar electrones.

7. Werner Heisenberg (1927) (2027)

Imposible conocer simultáneamente la posición y el momento exactos de un electrón.

Límite importante para la precisión en la medición de propiedades subatómicas.

Cada teoría y modelo ha ayudado a entender el átomo, desde su principio hasta los complejos comportamientos de la mecánica cuántica.

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Las partículas Alfa son:

3 protones y 2 neutrones.

La cantidad de combustible es de 2 litros.

Poder mover cosas. La piel está detenida por papel o piel.

Enlaces externos Los níquidos pesados como uranio-238.

Acepta (beta)

Referencias (beta)

Composición compuesta Satisfeses.

No.

Poder mover cosas. Referencias: detenidas en aluminio.

Enlaces externos El cambio de neutrones en protones.

En la Beta Positiva (β+) (Positrónes)

Se compone. Sistemas de positrones

La carga es de +1.

Referencias: También a β−.

Los origenes. Destrucción de protones a neutrones.

Rayos Gamma (Gamma)

Composición compuesta Fotones muy fuertes.

La carga. Ninguna persona.

Referencias: Detenidos por un plomo alto.

Enlaces externos Emisión de cosas emocionantes.

Cambios

Se compone. Los neutrones no son libres.

La carga. Ninguna ninguna palabra.

Referencias: Detenidos por materiales ricos en hidrógeno.

Enlaces externos Imaginación nuclear o reacciones nucleares.

Categoría:

El alfabeto Alfa. ¿Puedes usar papel o piel?

Se llama Beta. El material es aluminio o vidrio.

En la Gamma: En concreto o concreto.

Los neutrones son: El agua, la parafina o los materiales absorbentes como el boro.

Cambiológicos

Pueden ionizar átomos y moléculas, provocando daño celular, mutaciones genéticas y aumentando el riesgo de cáncer.

La exposición se mide en Sieverts (Sv) (Sv)

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Clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de los compuestos químicos

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Compuestos Iónicos

Composición: Formados por iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se unen mediante atracción electrostática.

Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), sulfato de calcio (CaSO₄).

Compuestos Covalentes (Moleculares)

Composición: Átomos unidos por enlaces covalentes compartiendo pares de electrones.

Ejemplos: Agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂).

Compuestos Metálicos

Composición: Redes de átomos metálicos unidos por enlaces metálicos.

Ejemplos: Hierro (Fe), cobre (Cu).

Compuestos Orgánicos

Composición: Contienen carbono y usualmente otros elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, entre otros.

Ejemplos: Metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

Compuestos Inorgánicos

Composición: No contienen carbono enlazado a hidrógeno.

Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), óxido de calcio (CaO).

Compuestos Ácidos

Composición: Contienen hidrógeno que puede ser liberado como ion hidrógeno (H⁺) en solución acuosa.

Ejemplos: Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄).

Compuestos Básicos (Oxihidróxidos)

Composición: Contienen iones hidróxido (OH⁻) que pueden aceptar protones en solución acuosa.

Ejemplos: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de calcio (Ca(OH)₂).

Sales

Composición: Formadas por un catión metálico y un anión no metálico.

Ejemplos: Cloruro de potasio (KCl), sulfato de zinc (ZnSO₄).