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- Este elemento tiene una vida media de 24 131 años

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Joseph William Kennedy fue un químico estadounidense acreditado como co-descubridor del elemento químico plutonio, junto con Glenn T. Seaborg, Edwin M. McMillan

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Edwin Mattison McMillan fue un químico y profesor universitario estadounidense galardonado con el Premio Nobel de Química del año 1951

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Glenn Theodore Seaborg fue un químico atómico y nuclear estadounidense que obtuvo el Premio Nobel de Química en 1951 por sus «descubrimientos en la química de l

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Arthur C. Wahl fue un químico que, como estudiante de doctorado de Glenn T. Seaborg en la Universidad de Berkeley, aisló el elemento químico plutonio por primer

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El plutonio se descubrio un 14 de diciembre de 1940

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Se le puso este nombre por el planeta "Pluton" y por el Dios romano de la muerte.

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Mauricio Huanca Vidal
Quimica
3a

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Elemento: Plutonio
Simbolo: Pu
Numero de protones: 94
Numero de neutrones: 145
Numero de electrones: 94
Masa atomica: 244 u
Isotopos: Pu-238, Pu-239, Pu-244
Isobaros:

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Tiene 2 electrones el ultimo nivel de energia

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http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/plutonio.htm

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https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-plutonio

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Continuando con nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, en la que analizamos a grandes rasgos los diferentes compuestos químicos elementales que hacen a la tabla, hemos llegado al número 94: el plutonio. Conoces muy bien esta sección, así que sin más preámbulos, acompáñame para conocer las propiedades del plutonio y sus usos.

Características generales y propiedades del plutonio

Tal como lo vimos en nuestras dos entregas anteriores, con el uranio (U) y el neptunio (Np), el plutonio (Pu) también recibe su nombre por un planeta: el planeta enano de Plutón, de acuerdo al orden respecto a la distancia del Sol.

En 1934 el físico italiano Enrico Fermi (Premio Nobel de Física) informó que había descubierto un nuevo elemento, el número 94, llamándole hesperio. Sin embargo, tiempo después se supo que en realidad no se trataba más que de una combinación de bario (Ba), kriptón (Kr) y una serie de otros elementos. En 1941, la primera forma de plutonio conocida fue producida en forma sintética por un grupo de científicos de la Universidad de California, EE.UU., entre los que es posible citar los nombres de Glenn T. Seaborg, Edwin M. McMillan, JW Kennedy y AC Wahl.

El plutonio es un elemento perteneciente al grupo de los llamados elementos transuránidos y es altamente radiactivo. Al momento de su producción, el uranio en forma de metal tiene un característico color plateado y brillante, pero pierde el color rápidamente al oxidarse en el aire, tomando opacos tintes verdes y amarillos.

En ácidos minerales de alta concentración el plutonio se disuelve fácilmente y libera tanta desintegración de tipo alfa que grandes cantidades pueden producir suficiente calor como hervir agua. A temperatura ambiente, como alfa plutonio, que es el estado más común y mejor conocido del plutonio, este elemento es tan duro y quebradizo como el hierro fundido. Como conductor, el plutonio también es bueno con el calor y la electricidad.

Este elemento presenta una gran complejidad física y química. En estado metálico tiene 6 alótropos con niveles de energía muy similares, pero con densidades y estructuras cristalinas muy diferentes, siendo así extremadamente sensible a los cambios químicos, de temperatura y presión. Es un elemento que no se produce en la naturaleza, sino que se obtiene de forma sintética, y comúnmente como subproducto de las reacciones nucleares en los reactores.

Otros datos sobre el plutonio:

Número atómico: 94

Masa atómica: 244 u

Símbolo atómico: Pu

Punto de fusión: 639° C

Punto de ebullición: 3232° C

¿Para qué se usa el plutonio?

En las actividades humanas, bien sabido es que el plutonio se usa como ingrediente explosivo en armas nucleares de destrucción masiva, ya que posee las propiedades adecuadas para esta funesta finalidad, más precisamente el plutonio enriquecido, similar al uranio altamente enriquecido.

Otros de los pocos usos de este elemento es como fuente de calor para generadores termoeléctricos como los que hay naves espaciales o satélites meteorológicos y existe además intentos por aplicarlo como combustible, aunque su uso implica un amplio y variado rango de riesgos para nuestra especie.

Muy interesante, ¿verdad? ¿Qué otras cosas sabes sobre el plutonio y sus características? Si quieres conocer más acerca de los diversos compuestos químicos elementales que existen, no dejes de visitar nuestra completa sección de " Elementos de la tabla periódica".

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Continuando con nuestra clásica sección de química sobre los elementos de la tabla periódica, en la que analizamos a grandes rasgos los diferentes compuestos químicos elementales que hacen a la tabla, hemos llegado al número 94: el plutonio. Conoces muy bien esta sección, así que sin más preámbulos, acompáñame para conocer las propiedades del plutonio y sus usos.

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La mayor parte del plutonio existente se ha producido en reactores nucleares; sin embargo, cantidades muy pequeñas ocurren en forma natural. En el ambiente se pueden encontrar cantidades pequeñas de plutonio producidas por detonaciones de bombas nucleares llevadas a cabo en el pasado.

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El plutonio-239 se usa para fabricar armas nucleares. El plutonio-238 se usa como fuente de energía en baterías para generar electricidad en vehículos tales como naves espaciales y sondas inerplanetarias.

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Configuracion electronica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f6 6d0 7s2
Configuración electrónica de Kernel:
[Rn] 5f⁶ 7s²

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- Durante la guerra fría fueron construidas grandes reservas de plutonio para armas nucleares, tanto por la Unión Soviética como por Estados Unidos. Los reactores estadounidenses de Hanford y Savannah River Site en Carolina del Sur producían 103 toneladas, y se estimaba que se producían 170 toneladas de plutonio de grado militar en la Unión Soviética.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Plutonio

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https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pu.htm

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Plutonio

Elemento químico, símbolo Pu, número atómico 94. Es un metal plateado, reactivo, de la serie de los actínidos. El isótopo principal de interés químico es ²³⁹ Pu, que tiene una vida media de 24 131 años. Se forma en los reactores nucleares. El plutonio-239 es fisionable, pero puede capturar también neutrones para formar isótopos superiores de plutonio.

El plutonio-238, con una vida media de 87.7 años. Se utiliza en fuentes de calor para aplicaciones espaciales y se ha empleado en marcapasos cardiacos. El plutonio-239 se emplea como combustible nuclear en la producción de isótopos radiactivos para la investigación y como agente fisionable en armas nucleares.

El plutonio muestra diversos estados de valencia en solución y en estado sólido. El plutonio metálico es muy electropositivo. Se han preparado muchas aleaciones de plutonio y se han caracterizado gran número de compuestos intermetálicos.

La reacción del metal con hidrógeno produce dos hidruros, que se forman a temperaturas tan bajas como 150ºC(300ºF). Su descomposición arriba de los 750ºC (1400ºF) puede usarse para preparar polvo de plutonio reactivo. El óxido más común es el PuO ₂, formado por ignición de hidróxidos, oxalatos, peróxidos y los oxihalogenuros. El hexafluoruro de plutonio, el compuesto más volátil conocido de este elemento, es un agente fluorante poderoso. Se conocen algunos otros compuestos binarios. Entre éstos están los carburos, siliciuros, sulfuros y seleniuros, que son de interés especial a causa de su naturaleza refractaria.

Por su radiotoxicidad, el plutonio y sus compuestos requieren técnicas de manejo especiales para prevenir su ingestión o inhalación; por ello, todo trabajo con plutonio y sus compuestos debe efectuarse en caja de guantes. Para trabajar con plutonio, y sus aleaciones, que son atacados por la humedad y por los gases atmosféricos, estas cajas pueden llenarse con helio o argón.

El plutonio es descrito a veces en los medios como la sustancia más tóxica conocida por los humanos, aunque hay acuerdo general entre los expertos en este campo de que esto es incorrecto. Hasta el 2003 todavía no ha habido ninguna muerte humana oficialmente atribuida a la exposición al plutonio. El radio de ocurrencia natural es alrededor de 200 veces más radiotóxico que el plutonio, y algunas toxinas orgánicas como la toxina botulínica son billones de veces más tóxicas que el plutonio.

La radiación alfa que emite no penetra la piel, pero puede irradiar órganos internos cuando el plutonio es inhalado o ingerido. Partículas de plutonio extremadamente pequeñas del orden de microgramos pueden causar cáncer de pulmón si son inhaladas. Cantidades considerablemente mayores pueden causar envenenamiento agudo por radiación y muerte si ingeridos o inhalados; sin embargo, hasta el momento, no se sabe de ninguna muerte provocada por la inhalación o la ingestión del plutonio y muchas personas tienen cantidades medibles de plutonio en sus cuerpos. El plutonio es una sustancia peligrosa que ha sido usada en explosivos durante un largo tiempo. Es liberado a la atmósfera principalmente por las pruebas atmosféricas de armas nucleares y por accidentes en los lugares de producción de armas. Cuando el plutonio es liberado a la atmósfera caerá de nuevo a La Tierra y terminará en los suelos.

La exposición de los humanos al plutonio no es muy probable, pero a veces tiene lugar como resultado de escapes accidentales durante su uso, transporte o vertido.

Debido a que el plutonio no tiene radiaciones gamma, no es probable notar efectos en la salud por trabajar con el plutonio, a menos que sea respirado o tragado de algún modo.

Cuando se respira, el plutonio puede permanecer en los pulmones o moverse hasta los huesos u otros órganos. Generalmente permanece en el cuerpo durante mucho tiempo y expone a los tejidos del cuerpo continuamente a radiación. Después de unos pocos años esto podría resultar en el desarrollo de cáncer.

Lo que es más, el plutonio puede afectar la habilidad de resistir enfermedades y la radioactividad del plutonio puede causar fallo reproductivo.

Cantidades traza de plutonio se encuentran naturalmente en los minerales ricos en uranio. Los humanos producimos la mayor parte del plutonio existente, en reactores nucleares especiales

Además de estar presente de forma natural en cantidades muy pequeñas, el plutonio también puede entrar en el medio ambiente por escapes de reactores nucleares, plantas de producción de armas, e instalaciones de investigación. Una fuente importante de escapes de plutonio son las pruebas de armas nucleares.

El plutonio puede entrar en las aguas superficiales por escapes accidentales y vertidos de desechos radioactivos. El suelo puede contaminarse con plutonio a través de la lluvia radiactiva durante las pruebas de armas nucleares. El plutonio se mueve lentamente hacia abajo en el suelo, hasta las aguas subterráneas.

Las plantas absorben bajos niveles de plutonio, pero estos niveles no son lo suficientemente altos como para provocar biomagnificación del plutonio en la cadena alimenticia, o acumulación en los cuerpos de animales.
Página de referencias.
Volver a la tabla periódica.

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Plutonio (Pu) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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Elemento químico, símbolo Pu, número atómico 94. Es un metal plateado, reactivo, de la serie de los actínidos. El isótopo principal de interés químico es 239 Pu, que tiene una vida media de 24 131 años. Se forma en los reactores nucleares. El plutonio-239 es fisionable, pero puede capturar también neutrones para formar isótopos superiores de plutonio.

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- El isótopo más estable del plutonio, el plutonio-244, puede durar mucho tiempo. Tiene una vida media de aproximadamente 82 millones de años y se desintegra en uranio 240 a través de la desintegración alfa, según el Laboratorio Jefferson.

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Reactividad con el agua: Reacciona
Combustión: Reacciona
Conductividad electrónica: Conduce
Reactividad con bases o hidróxidos: Reacciona

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https://www.canva.com/design/DAFOIsbP828/8w-fZzS4MeL8svIWhjCMjA/edit?utm_content=DAFOIsbP828&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton

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- Pude mejorar mis concocimiento en quimica porque antes no comprendia del todo algunos temas y tuve que pedir ayuda a mis compañeros y a la profesora para que me ayudasen.
- En mi opinion este elemento fue muy mal utilizado desde su descubrimiento y este es conocido mayormente por su uso en la fabricacion de armamento nuclear , sin embargo el plutonio tambien funciona para energía en baterías para generar electricidad en vehículos tales como naves espaciales y sondas inerplanetarias.

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- El plutonio se produjo y se aisló por primera vez en 1940, se usó para fabricar la bomba atómica "Fat Man" que se arrojó sobre Nagasaki al final de la Segunda Guerra Mundial, solo cinco años después de su primera producción

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- Durante décadas, los científicos se preguntaron por qué el plutonio no actuó como otros metales en su grupo. Por ejemplo, el plutonio es un mal conductor de la electricidad y no se adhiere a los imanes. Ahora los investigadores han descubierto dónde se ha escondido su "magnetismo perdido" y tiene que ver con el comportamiento extraño de los electrones en la capa externa del elemento. A diferencia de otros metales, que tienen un número determinado de electrones en sus capas externas, cuando está en estado fundamental, el plutonio puede tener cuatro, cinco o seis electrones allí.

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http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_94.html

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Configuración Electrónica

1s ² 2s p ² 3s ⁶ p d ² 4s ⁶ p d ¹⁰ f ² 5s p ⁶ d ¹⁰ f 6s ¹⁴ p ² d 7s ⁶ ¹⁰ ⁵ ² ⁶ ¹ ²

Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire.

El plutonio es cálido al tacto a causa de la energía emitida en su desintegración alfa, de forma que un trozo lo bastante grande emite calor suficiente como para hervir agua.

Valores de las Propiedades

El metal presenta seis variedades alotrópicas con diversos tipos de estructuras cristalinas, cuyas densidades oscilan entre 16,00 y 19,86 g/cm ³ y puede actuar con cuatro estados de oxidación.

En solución acuosa se han reconocido Pu⁺³ (azul), Pu⁺⁴ (amarillo parduzco), PuO⁺ (ligeramente rosado) y PuO⁺² (rosa anaranjado).

El ión PuO⁺ es inestable en estas soluciones, transformándose en Pu⁺⁴ y PuO⁺². El Pu⁺⁴ formado oxida el PuO⁺ a PuO⁺², que a su vez se reduce a Pu⁺³.

A causa de su alto poder de emisión de partículas alfa y por ser absorbido por la médula ósea, el plutonio, así como el resto de los transuránidos, si exceptuamos el neptunio, son venenos radiológicos y deben manejarse con muchas precauciones y equipo especial.

De igual forma hay que prevenir que se alcance la masa crítica, teniendo en cuenta que en el estado sólido ésta también depende de la forma y que en disolución se alcanza el estado crítico más facilmente que en el estado sólido.

Se conocen los quince isótopos de números másicos comprendidos entre el 232 y el 246, siendo el más estable el 244 Pu que tiene una vida media de 80 millones de años.

El metal se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico concentrado, ácido yodhídrico y ácido perclórico. También reacciona con el vapor de agua, liberando hidrógeno.

El plutonio forma compuestos binarios:
Con el oxígeno: PuO, PuO ₂, y también óxidos intermedios de composición variable.
Con los halógenos: PuF ₃, PuF ₄, PuCl ₃, PuBr ₃, PuI ₃.
Con el carbono: PuC.
Con el nitrógeno: PuN.
Con el silicio: PuSi ₂.
También son conocidos algunos oxohaluros: PuOCl, PuOBr, PuOI.

Resumen de Reactividad

Con HNO ₃ 15M:

Se vuelve pasivo

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Configuración Electrónica 1s 2 2s p 2 3s 6 p d 2 4s 6 p d 10 f 2 5s p 6 d 10 f 6s 14 p 2 d 7s 6 10 5 2 6 1 2 Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire.

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Periodo: 7
Bloque: F
Metal actinido
Elemento de transición interna

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Radio atomico: 175 pm
Energias de ionizacion: 584,7 kJ/mol
Electronegatividad: 1,28

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Plutonio.html

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General

Serie química

Actínidos

Grupo, periodo, bloque

n/a, 7, f

Densidad

19.816 kg/m ³ ó 19,81 g/cm ³

Apariencia

Blanco plateado

Propiedades atómicas

Masa atómica

244 u

175 pm

Configuración electrónica

[ Rn] 5f ⁶ 7s ²

Estados de oxidación ( óxido)

6, 5, 4, 3 (óxido anfotérico)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

912,5 K

Velocidad del sonido

2.260 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

1,28( Pauling)

Calor específico

35,5 J/(kg·K)

Resistencia eléctrica

0,685 m⁻¹·Ω⁻¹

Conductividad térmica

6,74 W/(m·K)

1 er potencial de ionización

584,7 kJ/mol

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

Plutonio, de símbolo Pu, es un elemento metálico radiactivo que se utiliza en reactores y armas nucleares. Su número atómico es 94. Es uno de los elementos transuránicos del grupo de los actínidos del sistema periódico. Su nombre deriva del planeta enano Plutón.

Los isótopos del plutonio fueron preparados y estudiados por vez primera por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg y sus colegas de la Universidad de California en Berkeley, en 1940. Se han encontrado cantidades menores del elemento en las minas de uranio, pero en la actualidad se preparan cantidades relativamente grandes de plutonio en los reactores nucleares.

Químicamente, el plutonio es reactivo, y sus propiedades se asemejan a las de los lantánidos. El metal plateado, que se vuelve ligeramente amarillo con la oxidación causada por la exposición al aire, existe en seis formas cristalinas y tiene cuatro estados de oxidación diferentes. El metal desprende calor debido a su radiactividad.

Se conocen 15 isótopos diferentes del plutonio, con números másicos entre 232 y 246; el plutonio 244 es el isótopo de número másico 239 tiene un [[periodo de forma neptunio 239, que a su vez emite una partícula beta formando plutonio 239. El plutonio es una de las sustancias mas toxicas para el ser humano

Véase también

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: Plutonio (Pu) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Plutonio (Pu) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

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General Serie química Actínidos Grupo, periodo, bloque n/a, 7, f Densidad 19.816 kg/m 3 ó 19,81 g/cm 3 Apariencia Blanco plateado Propiedades atómicas Masa atómica 244 u 175 pm Configuración electrónica [ Rn] 5f 6 7s 2 Estados de oxidación ( óxido) 6, 5, 4, 3 (óxido anfotérico) Propiedades físicas